晶胞的相關(guān)計(jì)算專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試試題

1、晶胞的相關(guān)計(jì)算專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試試題一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1.元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2;元素丫基態(tài)原子的3P軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。X與丫形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是()A.該晶體屬于原子晶體B.X2+的配位數(shù)為8,Y2-的配位數(shù)為4C.與每個(gè)Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個(gè)D.該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是A.在CsCl晶體中，距CS+最近的cr有6個(gè)8 .在Caf2晶體中，Ca2+周?chē)嚯x最近的F-有4個(gè)C.在SiQ晶體中，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Si原子和8個(gè)O原子

2、D.在銅晶體中，每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子有12個(gè)9 .據(jù)科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在Mn、Fe、C。、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低)，該原子的外圍電子排布式為。(2)在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是(填元素符號(hào))。(3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為。(4)石墨烯限域單原子鐵

3、能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力(減弱”或不變”。)鐵晶體中粒子之間作用力類(lèi)型是。(5)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHQHCOOH等。它們的沸點(diǎn)分別為64.7C、-19.5C、100.8C,其主要原因是;CH4和HCHO比較，鍵角較大的是,主要原因是。(6)鉆晶胞和白銅(銅饃合金)晶胞分別如圖1、2所示。鉆晶胞堆積方式的名稱(chēng)為;已知白銅晶胞的密度為dgcm-3,Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為pm(列出計(jì)算式)。10 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoQ和LiMnO2等都是他們研究鋰離

4、子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)。(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3246kJmol-1,I3(Fe)=2957kJmol-1。鎰的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是。(5)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CQ,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角CO2中鍵角(填大于“小于"或等于")。(6)Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN等配體組成配合物。1molCo(NH3

5、)63+含mol0鍵。配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN的結(jié)構(gòu)式為S=C=N-,SCN與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號(hào))。(7)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605C、-24C,它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。(8)鈦的化合物晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰原子兩兩相切)。已知：Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dgcm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為pm。5 .元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元

6、素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系。回答下列問(wèn)題：(1)如圖表示某短周期元素X的前五級(jí)電離能(I)的對(duì)數(shù)值，試推測(cè)并寫(xiě)出X的元素符號(hào)。（2）化合物甲與 CaCux合金可看作由如圖所示的（a）、（ b）兩種原子層交替堆積排列而成。（ a）是由Cu和Ca共同組成的層，層中 Cuu-Cu之間由實(shí)線相連；（b）是完全由Cu原子組成的O2所含元素種類(lèi)相同，兩者互為等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式分子中心原子的雜化類(lèi)型是（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1mo1CoCl3.5NH3（紫紅色）和1mo1CoCl3?4NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物

7、中配離子的化學(xué)式為,綠色配合物中 Co的配位數(shù)為（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子,大球代表M離子。寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式O1,3）,則原子2（M原子）的坐標(biāo)為44中國(guó)藍(lán)“、中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研n =,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為成原料中用CaCQ代替了 BaCQ,其它和 中國(guó)藍(lán)”致。CO2 一中鍵角/ OCO為O根據(jù)己知該晶體密度為pgcm-3,晶胞參數(shù)為anm,Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對(duì)原子質(zhì)量Mr=（用含仍a等的代數(shù)式表示）；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐,一，一一一，一，1標(biāo)，例如圖

8、中原子1（M原子）的坐標(biāo)為（一4O6 .我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為究出來(lái)其成分為BaCuS4O10,BaCuS2O6o（1）中國(guó)藍(lán)“、中國(guó)紫”中均具有CuT離子,O（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一埃及藍(lán)”CaCuOio,其合所學(xué)，從原料分解的角度判斷埃及藍(lán)”的合成溫度比中國(guó)藍(lán)”更（填高”或低”）。（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類(lèi)型是,該配離子的空間構(gòu)型為；CN-中配位原子是（填名稱(chēng)）。層，CuCu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCiX合金

9、的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca-Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca-Cu距離為327pm。該晶胞中Ca有個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）。同一層中，Ca原子之間的最短距離是pm,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是g/cm3（用含m、n的式子表示）。7 .非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為。（3）臭眼排放的臭氣主要成分為3MBT甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（丫1mol3MBT中含有鍵數(shù)

10、目為Na（Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)?U點(diǎn)低于（CH3）2C=CHCH2OH,主要原因是。（4） PC5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中PCl的鍵長(zhǎng)只有198Pm和206Pm兩種，試用電離方程式解釋PC5熔體能導(dǎo)電的原因,正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PC3的鍵角原因?yàn)?該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm,Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm38 .碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碳族元素中最早用于制造半導(dǎo)體器件的是_（填元素名稱(chēng)），其價(jià)電子排布式為2 2）CH

11、30H分子中C原子的雜化方式為SCN的空間構(gòu)型為。（3）烷燒（CnH2n+2）隨n的增大其熔沸點(diǎn)升高，原因是硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都很少，原因是_。（4）如圖是Si02晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由一個(gè)原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為apm,則其晶胞密度為gcm-3。9 .碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為。(2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是(填字母)。a.晶體的熔

12、點(diǎn)：干冰冰b.晶體中的空間利用率：干冰冰c.晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是(填字母)。a.金剛石中碳原子白雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中CC石墨中CCC.晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石石墨e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周?chē)罱腘原子所構(gòu)成的立體圖形為,B原子與N原子

13、之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為,一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為。(5)已知Cu單質(zhì)的晶體密度為因cm3,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則Cu的原子半徑為。10 .1830年，瑞典化學(xué)家塞弗斯托姆從一種鐵礦石中得到了一種新元素，并以凡娜迪絲女神(Vanadis)之名命名為鈕”。鈕(23V)的用途很廣，在冶金行業(yè)有第一金屬”的美(1)基態(tài)鋰原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為。(2)依據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)VO2的立體構(gòu)型是(3)化合物中，中心原子V的價(jià)電子與配體提供的電子數(shù)之和為18,配體尿O?”帶電荷,且其提供的是大兀鍵的電子，則配體中的大兀鍵可表示為。(例如苯中大兀鍵可表示為口6)從電負(fù)性

14、角度解釋CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是。的原因是O(4)2-疏基煙酸氧鈕配合物(如圖甲)是有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物的主要成分。甲乙2-疏基煙酸氧鈕配合物中VO鍵長(zhǎng)(填大于”等于“或小于")V-O鍵長(zhǎng),該物質(zhì)中氮原子白_雜化方式是。相同條件下，2-疏基煙酸(如圖乙)在水中溶解性好于2-疏基煙酸氧鈕配合物的原因是(5)某鈕的氧化物的晶胞如圖。氧的配位數(shù)為。已知上述晶胞為立方晶胞，距離最近的鈕原子和氧原子間的核間距為dcm,晶體密度為-3pgcm,則晶胞中底面上的兩個(gè)氧原子的核間距為cm.11 .鐵、鉆、饃及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答

15、下列問(wèn)題：1基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為。饃與CO生成的配合物Ni(CO)4,1moKNi(CO)4中含有的函數(shù)目為；寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)2研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)CO23H2CH30HH?O中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。元素Co與O中，第一電離能較大的是。生成物H2O與CH30H中，沸點(diǎn)較高的是,原因是。用KCN處理含Co2的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64。Co(CN)64具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的Co(CN)63,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。3鐵有S、

16、丫、a三種同素異形體(如圖)，S、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為O若Fe原子半徑為rpm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則YFe單質(zhì)的密度為g/cm3(列出算式即可)。在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為(1,1,1)晶面。如圖，則a?Fe晶胞體中(1,1,1)晶面共有個(gè)。12 .硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為;SeQ常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340350C,315c時(shí)升華，則SeO2固體為晶體。(2)在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是(填化學(xué)式)，在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑

17、，則硒與硅的電負(fù)性大小為SeSi(填或“V”)。(3)在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有種。(4)硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3-NH3,BF3-NH3中B與N之間形成鍵；NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型為,寫(xiě)出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)O(5)金剛砂(SiQ的摩氏硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個(gè)Si原子周?chē)嚯x最近的Si原子數(shù)目為;若金剛砂的密度為pcm3,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為pm。(用含p和Na的式子表【參考

18、答案】*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1 .C解析：C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為2,所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素丫基態(tài)原子的p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，說(shuō)明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4,則丫是S元素，則化學(xué)式為ZnS,據(jù)此解題?！驹斀狻緼.ZnS含有Zn2+和S2-,屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS,所以丫2-離子的配位數(shù)為4,則X2+離子的配位數(shù)也為4,故B錯(cuò)誤；C.由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有328=

19、12個(gè)，故C正確，D.離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；故答案為Co2. D解析：D【解析】【分析】【詳解】A.在CsCl晶體中，每個(gè)Cs周?chē)c其距離最近的Cl有8個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.在Ca晶體中，每個(gè)F周?chē)罱嚯x的Ca2分布在一個(gè)頂點(diǎn)以及和這個(gè)頂點(diǎn)相連的三個(gè)面的面心上，一共是4個(gè)，每個(gè)Ca2被8個(gè)F所包圍，故B錯(cuò)誤；C在二氧化硅晶胞中有8個(gè)硅原子位于立方晶胞的8個(gè)頂角，有6個(gè)硅原子位于晶胞的6個(gè)面心，還有4個(gè)硅原子與16個(gè)氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個(gè)硅氧四面體，它們均勻錯(cuò)開(kāi)排列于晶胞內(nèi)，所以每個(gè)晶胞中含有8個(gè)Si原子和16個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；D.以頂點(diǎn)Cu原子為

20、研究對(duì)象，與之最近的Cu原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，八，一，38銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為12,故D正確；2故選D。3. C解析：3d104s1Cr光譜分析減弱金屬鍵HCOOHCH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更弓雖,HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)HCHOCH中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化六方最密堆積36435910102dNA【解析】【分析】(1)具有全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；(2)在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱(chēng)為光

21、譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的C-H鍵，說(shuō)明在催化劑條件下C-H更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)HCOOHCH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；CH4為正四面體構(gòu)型，HCHO為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)由圖1所示，可知鉆晶胞的堆積方式是六方最密堆積；面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=

22、直角邊長(zhǎng)度的J2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的1均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度湖胞2體積計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)。【詳解】具有全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1,某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1,該元素為Cr;(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱(chēng)為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的C-H鍵，說(shuō)明在催化

23、劑條件下C-H更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)HCOOHCH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)HCOOH>CH3OH>HCHO;CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)由圖1所示，可知鉆晶胞的堆積方式是六方最密堆積；面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短

24、核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的J2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的1,晶胞中Cu=6<1=3、Ni原子數(shù)目=8X1=1,晶胞質(zhì)量="，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a228Na6435916435910一一、，pm,則：dg?cm3x(ak10Gtm)3=g,解得a=3!10,故兩個(gè)面心上Na:dNA643591012.6435910銅原子取短核間品巨=J2x§J10pmx)=310pm0,dNa22;dNa【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對(duì)信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基

25、礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計(jì)算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力。4. D解析:in仁饃 D Mn2+價(jià)層電子排布式為3d54s2達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+,Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,要失去1個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較易形成FS+,所以鎰的第三電離能大于鐵小于24S氯化鋰是離子化合物，屬于離子晶體,氯化鈦是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用10【分析】(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)電子排布圖；(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同，該元素核外電子排布式為Ar3d84s2；(3)T

26、i原子密置層排列為ABABAB排列方式，屬于六方最密堆積，平行六面體的晶胞上下底面為菱形，平行六面體均分為2個(gè)正三棱柱，其中1個(gè)正三棱柱的中心有1個(gè)Ti原子,金屬鈦晶胞俯視圖與D相符合；(4)原子軌道處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)時(shí)能量更低更穩(wěn)定；(5)HCHO和CQ中C原子雜化方式不同；(6)1個(gè)Co(NH3)63+中含有18個(gè)共價(jià)鍵，6個(gè)配位鍵，配位鍵也是b鍵；SCN的結(jié)構(gòu)式為S=C=N",C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，N和S都有孤對(duì)電子，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大；(7)離子晶體比分子晶體熔點(diǎn)高；(8)由圖1里面1個(gè)晶胞里Ti、O兩種原子的個(gè)數(shù)可知Ti原子的配位數(shù)，由圖2可知1個(gè)晶胞里各原子的個(gè)數(shù)

27、，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞的體積，晶胞的體積開(kāi)三次方得到晶胞的棱長(zhǎng)，再由圖3中兩種原子半徑與棱長(zhǎng)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)Ti的原子序數(shù)為22,根據(jù)能級(jí)圖及能量構(gòu)造原理可得核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d24s2,價(jià)電子排布式為3d24s2,價(jià)電子排布圖為:答案為:(2)Ti原子未成對(duì)電子數(shù)為2,在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2,為饃元素。答案為：銀。(3)根據(jù)金屬鈦的原子堆積方式可知，該堆積方式為ABABABA晶胞結(jié)構(gòu)為故金屬鈦晶胞俯視圖為Do答案為：Do(

28、4)Mn2+價(jià)層電子排布式為3d54s2達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+,Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,要失去1個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定Z構(gòu)，較易形成Fe3+,所以鎰的第三電離能大于鐵。答案為：Mn2+價(jià)層電子排布式為3d54s2達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+,Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,要失去1個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較易形成Fe3+,所以鎰的第三電離能大于鐵。(5)HCHO分子是平面結(jié)構(gòu)，鍵角接近120?,而CO2的鍵角是180?,C原子的雜化類(lèi)型不同，鍵角不同。答案：小于。(6)1個(gè)NH3含有3個(gè)共價(jià)鍵，還能形成1個(gè)配位鍵,1molCo(NH3)6產(chǎn)含24mol(r鍵。答案：24。SC

29、N-的結(jié)構(gòu)式為S=C=N",C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，大對(duì)孤電子對(duì)吸引力越強(qiáng)，越不易給出電子形成配位鍵，金屬離子形成的配離子中配位原子是a答案為：a共價(jià)鍵和配位鍵都是b鍵，所以N和S原子都有孤對(duì)電子，電負(fù)性越N的電負(fù)性大于S,所以SCN與(7)依題意，氯化鋰是離子化合物，屬于離子晶體，氯化鈦是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng)，所以離子晶體的熔點(diǎn)比較高。答案為：氯化鋰是離子化合物，屬于離子晶體，氯化鈦是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng)。(8)圖1中，由均攤法可知1個(gè)晶胞含2個(gè)黑球4個(gè)白球(2個(gè)白球在體內(nèi),4個(gè)

30、白球在面心)，所以黑球?yàn)殁?，白球?yàn)檠酰?晶胞含4個(gè)TiN,TiN的相對(duì)式量為個(gè)鈦與6個(gè)氧相連，鈦的配位數(shù)為6;由圖2可知1個(gè)62,圖3棱上三個(gè)粒子相切，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a,m哼a,=a,答案為：6;1010。5.C(汽)而被3-21解析：MgS>O或OS2spCo(NH3)5C12+6MO2-Aa4【解析】【分析】【詳解】Mg ；(1)根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測(cè)其為第二主族元素,只有4個(gè)電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號(hào)為(2)將一個(gè)氧原子換成一個(gè)硫原子，因此的甲的化學(xué)式為S2O或OS2,SO2中硫原子是sp2雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，因此

31、S2O分子中心原子的雜化類(lèi)型也為sp2;(3)根據(jù)分析，1mol紫紅色的物質(zhì)中有2molci-位于外界，因此剩下的ImolCl-位于內(nèi)界，其配離子的化學(xué)式為Co(NH3)5C12+,而1mol綠色的物質(zhì)中有1molC位于外界，因此剩下的2molCl-位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為4+2=6；人，、一一，、一一，一一，、1一，(4)四個(gè)大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個(gè)來(lái)算，而位于頂點(diǎn)的氧原子按-來(lái)計(jì)8”.、1,一一一.、1,一.、算，位于棱心的氧原子按1來(lái)計(jì)算，位于面心的氧原子按1來(lái)計(jì)算，位于體心的氧原子按42c11c1,C1個(gè)來(lái)計(jì)算，因此一共有88+124+63+1=8個(gè)氧原子，根據(jù)分析，一個(gè)晶胞內(nèi)

32、有4個(gè)M離子和8個(gè)氧離子，因此其化學(xué)式為MO2;4Mr+816分子內(nèi)有4個(gè)M和8個(gè)氧，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為一rg,晶體的體積為Na3-21,a310-21cm3,代入尸；y后化簡(jiǎn)即可得到Mr=以與一0-8;V4把整個(gè)晶胞劃分為8個(gè)小方塊，則1號(hào)小球相當(dāng)于左、上、后小方塊的體心，2號(hào)小球131相當(dāng)于右、下、后小萬(wàn)塊的體心，因此其坐標(biāo)為(一，一，一)。4446.B解析：3d9120°低sp2平面三角形碳18294百24僅3mnNA【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)化學(xué)式BaCuS4O10,BaCuS2O6,其中Ba為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，。為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零得：中國(guó)藍(lán)“、中國(guó)紫

33、”中均具有Cun+離子，n=2,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為3d9。故答案為：2；3d9；(2)CO32一中心原子C的價(jià)電子為3+4223=3,為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角/OCO為120o根據(jù)所學(xué)，鈣離子半徑小與氧之間的作用力大，碳酸鈣更容易分解，故從原料分解的角度判斷埃及藍(lán)”的合成溫度比中國(guó)藍(lán)”更低。故答案為：120°低；(3)配離子Cu(CN)32-中，中心離子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子的雜化方式為sp2,該配離子的空間構(gòu)型為平面三角形；CN中配位原子是碳，因?yàn)镹元素電負(fù)性較大，不易提供孤電子對(duì)，故答案為：sp2；平面三角形；碳；(4)以

34、上面面心上的Ca原子為例，該晶胞中該Ca原子配位的Cu原子包含其上面6個(gè)、相同層6個(gè)、下層6個(gè)，所以其配位數(shù)是18,故答案為：18;同一層中，六邊形中心上的Ca原子和邊上的兩個(gè)Ca原子形成正三角形，所以Ca原子之間的最短距離是六邊形邊長(zhǎng)=2xU3x(同層相鄰Ca-Cu距離)2=2X-3x294Pm=294/3pm；1111該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=12X6+2彳=3、Cu原子個(gè)數(shù)=12X2+6X2+6=15,該晶胞體積=(2 m2sin60 義 6 乃 ncm 3=33 m2ncm3,晶體密度23603_NA3240733ggcm=2gcm，3、“32mnNAmn2故答案為:【點(diǎn)睛】240.3-2

35、T；-°mnNA本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化類(lèi)型判斷、配合物等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考合元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，需要較好的數(shù)學(xué)空間想象能力及計(jì)算能力。7.F解析：F對(duì)最外層電子白吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1522s22p63s23p63d54s1或A。3d54s115(CH3)2C=CHCH!OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高2PC5=PC4+PC6PC3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PC4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的

36、排斥力【解析】【分析】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比。強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài);4171030.4.171032Naa39Naa3(2)元素X與(Se)同周期，且t周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿(mǎn)的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子的電子排布式；、si1(3)臭眼排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丫2"),共價(jià)單鍵為。鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是。鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)b鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)

37、對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的1排斥力；該晶胞中PC5個(gè)數(shù)=1+83=2,晶胞體積=(ax110cm)3,晶胞密度二Na8'V(1)F對(duì)最外層電子白吸引力比。強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于。元素(2)元素X與(Se)同周期，且t周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿(mǎn)的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1;(3)臭眼排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丫),共價(jià)單鍵為b鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是b

38、鍵另一個(gè)是口鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)。鍵，則1mol該分子中含有15Na個(gè)。鍵；(CH3)2C=CHCHOH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PC5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PC4+、PC6-,其電離方程式為2PC5慘觸_PC4+PC6-：PC3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PC4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PC3的鍵角；該晶胞中PC5>=1+8X1=2,晶胞體

39、積8=(a x 110cm)3,晶胞密度二NaV208.5 2 2 22= Na/3-=1Tvg/cma 10324.17 102a®g/cm 3。8. H解析：錯(cuò)4s24p2 sp3雜化直線型烷煌分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高Si-Si鍵，Si-H鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長(zhǎng)的硅鏈48012(a3 1 0 30)【解析】【分析】【詳解】32位于第四周期，其價(jià)(1)最早用于制造半導(dǎo)體器件的的碳族元素是錯(cuò)，錯(cuò)是電子排布式為：4s24p2,故答案為：錯(cuò)；4s24p2;(2) CHOH中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=b鍵電子數(shù)(4)+中心原子上的孤電

40、子對(duì)數(shù)(0)=4,所以碳原子采取sp3雜化，SCN的中心C原子：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=b鍵電子數(shù)(2)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(0)=2,所以SCN中C的雜化方式為sp雜化，SCN的空間構(gòu)型為直線型，故答案為：sp3雜化；直線型；(3)烷煌分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔化和氣化時(shí)，所需克服的分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，故答案為：烷嫌分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)開(kāi)比起C-C鍵，C-H鍵，Si-Si鍵，Si-H鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長(zhǎng)的硅鏈，但是C-C是可以形成很長(zhǎng)碳鏈的，故答案為：Si-Si鍵，Si-H鍵

41、鍵能比較小，易斷裂，不易形成長(zhǎng)的硅鏈；6個(gè)Si , 6個(gè)Q共12個(gè)原1+4=8, O原子數(shù)=16,所以1mol(4)從SiQ晶胞來(lái)看，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)包含子，均攤法可得：每個(gè)SiO2晶胞中Si的個(gè)數(shù)=8x1+68晶胞的質(zhì)量=(28X8+16X 16)g=480g,那么每個(gè)晶胞的質(zhì)量480g m=Na,因?yàn)榫О麉?shù)=apm=O<10-10cm,所以每個(gè)晶胞的體積V=(axlUcm)3,480g480P= 一=TTTo/ =,330、g cmV Na(h 10 cm) NA(a 10 )-3,故答案為：12;4803 一 30°NA(a3 1 0 30)(4)解析:_m

42、一個(gè)晶胞的質(zhì)量1mo晶胞的質(zhì)量=廠VN個(gè)晶胞的體積9. C2880一bae正四面體3：1(1) C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子個(gè))，所以一個(gè)40晶胞的質(zhì)量為m NM nM 一Na4 12 60Na(面心3個(gè)，頂點(diǎn)12880Na ；Na答案為:2880(2) a.冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰干冰，故a錯(cuò)誤；b.水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰冰，故b正確；c.干冰分子之間存在范德華力，水

43、分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類(lèi)型不相同，故c錯(cuò)誤；答案為：b;(3) a.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以。鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化，故a正確；b.sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大兀鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；c.石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石石墨，故c錯(cuò)誤；d.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正

44、四面體，鍵角為109。28'石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以b鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°,故d錯(cuò)誤；e.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以b鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2P軌道，其中有一個(gè)2P電子.這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大兀鍵.因而這些兀電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類(lèi)似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；f.金剛

45、石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯(cuò)誤；答案為：ae;(4)由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，在BN晶體中，每個(gè)B原子和4個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以B原子周?chē)罱腘原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4,B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目是12,所以B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為3:1,一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為4；答案為：正四面體；3:1;4;(5)已知Cu單質(zhì)的晶體密度為因cm3,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個(gè)Cu分子、，m NM

46、體積為：V Na4MNa(面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè))，阿伏加德羅常數(shù)為,又 4r J2a r *2a ,則 r Na ,晶胞的4Mcm 。Na10. C解析：3d直線型 5O的電負(fù)性大于 C,對(duì)電子的吸引能力強(qiáng) 小于sp2形成分子間氫鍵 32 3166*Na2d【解析】【分析】32鈕是23號(hào)原子，核外電子排布式為：Ar3d34s2；依據(jù)公式計(jì)算VO2的雜化方式為：-5122222,為sp雜化；化合物口E二戌'eg中，中心原子V的價(jià)電子與配體提供的電子數(shù)之和為18,由于鈕的價(jià)電子數(shù)是5個(gè)，每個(gè)CO的C給鈕提供2個(gè)電子，則配體:提供185245個(gè)電子，又該配體是由5個(gè)原子構(gòu)成的；O的電負(fù)性大于C

47、,對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)；單鍵是鍵，采取頭碰頭的方式，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，雙鍵有鍵，采取肩并肩的方式，鍵長(zhǎng)短；根據(jù)鈕的氧化物的晶胞可知，與氧直接相連的鈕原子有3個(gè)；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，晶體邊長(zhǎng)(a)的J2倍=2d+rOO(晶胞底面上的兩個(gè)氧原子的核間距)?！驹斀狻?1)倒是23號(hào)原子，核外電子排布式為：Ar3d34s2,核外電子排布遵循能量最低原理，先排4s,再排3d,故最高能級(jí)是3d；故答案為：3d;，、，、-5122八,(2)依據(jù)公式計(jì)算VO2的雜化萬(wàn)式為：22,為sp雜化，推測(cè)VO2的立體構(gòu)型是直線型；故答案為：直線型；(3)化合物(匐二代CQ中，中心原子V的價(jià)電子與配體提供的電子數(shù)之和為18,由OCCO于

48、鈕的價(jià)電子數(shù)是5個(gè)，每個(gè)CO的C給鈕提供2個(gè)電子，則配體:.提供185245個(gè)電子，又該配體是由5個(gè)原子構(gòu)成的，故該配體的大兀鍵可表示為：55；當(dāng)CO作配體時(shí)，由于O的電負(fù)性大于C,對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以配位原子是C而不是O;故答案為：5;O的電負(fù)性大于C,對(duì)電子的吸引能力強(qiáng)；(4)2-疏基煙酸氧鈕配合物中VO單鍵是鍵，采取頭碰頭的方式，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，VO鍵雙鍵有鍵，采取肩并肩的方式，鍵長(zhǎng)短，故VO鍵長(zhǎng)小于vo鍵長(zhǎng)，再該物質(zhì)中，形成了碳氮雙鍵，氮的雜化方式是sp2雜化；故答案為：小于；sp2；(5)找氧的配位數(shù)，根據(jù)鈕的氧化物的晶胞可知，與氧直接相連的鈕原子有3個(gè)，故氧的配位數(shù)是3;根據(jù)結(jié)構(gòu)可知

49、，晶體邊長(zhǎng)(a)的J2倍=2d+rOO(晶胞底面上的兩個(gè)氧原子m NM的核間距)，V -Na2 51 16 2Na1663-766口,a 4V 31,貝U ro o 二日日Na Na體邊長(zhǎng)(a)的22倍-2d, roo、23；2d;166故答案為：3； 22 3 2d?！军c(diǎn)睛】關(guān)于晶胞的計(jì)算，要仔細(xì)觀察晶胞圖，觀察原子的位置及結(jié)構(gòu)，巧用數(shù)學(xué)公式進(jìn)行分析，該題的大派鍵可以根據(jù)題上信息來(lái)分析，如果沒(méi)有告訴電子，則可根據(jù)以下順序來(lái)分析大派鍵：寫(xiě)出原子的電子式，分析成鍵特點(diǎn)；先讓各原子以相連，即只有一個(gè)共用電子對(duì)；寫(xiě)路易斯結(jié)構(gòu)式；若原子有單電子，則該電子參與形成大派鍵，若原子中無(wú)單電子，最多有一對(duì)電子

50、參與形成大派鍵。11.C解析：3d84s28NaCN或C2OH2OH2O的沸點(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵.而平均一個(gè)CH30H分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以H2O沸點(diǎn)高2Co(CN)642H202Co(CN)63H220H4：34_566.02102316,2r310304【解析】【分析】(1)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第Vm族；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)b鍵，配位鍵也屬于(T鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10；(2)O元素是非金屬，Co是金屬元素；氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；Co(CN)64-配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色Co(CN)63-,只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)8晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8.a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6;11m,丫Fe中頂點(diǎn)粒子占1,面心粒子占，根據(jù)晶體密度p=m計(jì)算；82V在立