陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、陜西師大附中20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N-14 O16 F19 C-12 Cu64 Fe56 一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（ ）A液態(tài)溴化氫 B液氨 C鋁 D稀硝酸2下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）A常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕 B鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅 D遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板3下列電離方程式，不正確的是（）AKOH K+OH BNaHCO3Na+HCO3CNH3H2ONH4+OH

2、DCH3COOHCH3COO+H+ 4250 和1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)5.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)2OH(aq) Hc(A)c(HA)c(H)c(OH)B若溶液中A水解能力大于HA電離能力，則c(A)c(HA)(Na) c(OH)c(H)C無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(A)c(HA)19一定溫度下，10 mL 0

3、.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H) 5.41010 （各2分） (3) (4)均有可能（各2分）22. （11分）（1）ZnCu2=Zn2Cu 、Zn2H=Zn2H2（各1分）；（2）Zn2e=Zn2；2H+2e=H2（各1分）； （3）

4、BC（2分）；（4）30 10 17.5 （各1分）； 當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積（2分）。23.（11分）（1）N2O4 （1分） （2）（1分） 減小 變深（各2分）（3）acd（2分）；不變（1分）；0.01 （2分）24. （12分，每空2分）（1）0.0016molL1s1 （2）0.025 （3）75% CD （4） 0.1 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25. （12分） （1）2CH4(g) + O2(g) = 2CO(g) + 4H2(g) H46 kJmol1（2分） （2） CH4（1分） 2H2O + O2 + 4e= 4OH（2分） 變小