專題十分析與計算

1、專題十 分析與計算專題十 分析與計算課標要求 1、 根據(jù)化學式計算 2、 有關溶液的計算 3、 根據(jù)化學方程式計算 4、 綜合計算 5、 以生產(chǎn)、生活、科學實驗或有關科學前沿中的物質(zhì)或反 應為背景，計算反應物或生成物的質(zhì)量等。6、以某一情景為背景計算有關溶液的質(zhì)量分數(shù)問題。7、根據(jù)圖像信息進行有關的化學計算。考基要點考點1：有關化學式的計算設某化合物的化學式為AxBy ,A、B的相對原子質(zhì)量分別為。 1、計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。相對分子質(zhì)量=xa+yb2、求組成化合物的元素質(zhì)量比化合物中的元素質(zhì)量等于 化學式中各種元素的相對原子質(zhì)量總和之間的比值。A、

2、B的質(zhì)量之比為： 3、求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)是指該元素占該物質(zhì)的質(zhì)量比值。A的質(zhì)量分數(shù)=3、 根據(jù)化學式求元素化合價根據(jù)化合物中各元素化合價的正負代數(shù)和為零的原則求解某元素的化合價?？键c2：有關溶液的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量支占溶液 質(zhì)量的多少。 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2、溶液的質(zhì)量 3、加水稀釋溶液考點 3：根據(jù)化學方程式的計算 1、 依據(jù)：質(zhì)量守衡定律宏觀意義：參加化學反應的各種物 質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀 意義：化學反應前后，原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增 減。 2、規(guī)范解題格式：一般步驟為 1)根據(jù)題意假設未知量 2)正確

3、書寫反應的化學方程式 3)寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量關系 4)列出比列式 5)正確求解未知量 6)寫出簡明答案考點 4：綜合計算類型 1、關于化學式和 化學方程式的綜合計算。2、關于溶液和化學方程式的綜合計算：一種或幾種物 質(zhì)的溶液中加入一種能與某成分反應的物質(zhì)，根據(jù)沉淀物或 氣體質(zhì)量求某溶液質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。3、混合物中某成分質(zhì)量分數(shù)的計算：利用混合物中某 成分的定量反應，求出混合物中某成分的質(zhì)量分數(shù)。4、跨學科綜合計算：綜合物理、化學、生物以及環(huán)境 保護、能源利用等知識，通過計算解決一個綜合性問題?？?點 5 ：數(shù)據(jù)處理型計算隨著課程改革的深入，數(shù)據(jù)處理型計算大多以生產(chǎn)、生 活、實驗等為情景，常以圖

4、形、表格等形式給出有關的數(shù)量 關系。信息量相對較大、題型新穎，難度相對降低。綜合計 算有利于考查學生圖表識別能力、數(shù)據(jù)處理能力、實驗探究 能力等，是目前中考命題的熱點走向。1、食品添加劑蘇丹紅1號（Sudan I）進入人體后，通過代謝生成相應的胺類 物質(zhì)。在多項動物致癌性試驗中，發(fā)現(xiàn)致癌性與蘇丹紅I號（Sudani）代謝生成的胺類物質(zhì)有關，而引起世人的關注。據(jù)了解蘇丹紅I號（Sudan I ）的化學是為c16H12N2o計算： 蘇丹紅I號中碳、氫元素的質(zhì)量比是多少？蘇丹紅I號 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、B -胡蘿卜素（C40H56）是一種天然的植物色素，它廣泛存在于黃綠色蔬菜和水果中， 一

5、定條件下在人體內(nèi)它能夠轉(zhuǎn)化為維生素A。從物質(zhì)組成的角度， 2 個維生素 A 分子可以看作比 1 個B -胡蘿卜素分子多個分子；維生素 A中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。10克B -胡蘿卜素（C40H56）中所含碳元素質(zhì)量與多 少克維生素A中所含碳元素質(zhì)量相等？。3、木糖醇（C5H12O5）是一種廣泛用于口香糖的防齲齒食品。下列有關木糖醇的說法不正確的是咼溫A.該物質(zhì)每個分子中含有22個原子B.該物質(zhì)分子中碳、氫、氧原子 個數(shù)比為5 ： 12 ： 5c .該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量 比為5 ： 12 ： 5D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 1524、微型錄音 機的高性能磁帶中，有一種重要的化合物co

6、Fe2o4，其中鐵元素的化合價為 3 價。則鈷元素的化合價為（）A.1B. 2c. 3D. + 45、某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察 瓶上的標簽（如右表所示） 。他從瓶中倒出 100 毫升濃硫酸 用于配制成稀硫酸，問： （1）這 100 毫升濃硫酸的質(zhì)量為 克，其中含溶質(zhì)硫酸 克。（ 2）他將這 100 毫升濃硫酸與 500 毫升水均勻混合， 所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?濃硫酸500 毫升濃度 98%密度 1.84 克/ 厘米 3相對分子質(zhì)量 98 強腐蝕性，陰冷，密封貯藏 6、小明同學的父親買回一袋磷 鉀肥，其包裝袋上的部分內(nèi)容如題后方框所示。為確定該磷 鉀肥純度（即kH2Po4

7、的質(zhì)量分數(shù)）是否符合包裝袋上說明， 小明進行下列實驗：稱取 34 克樣品，加入適量水溶解后， 與足量的 Ba2 溶液充分反應。過濾、洗滌、烘干沉淀，測得 其質(zhì)量為60.1克（磷鉀肥中的雜質(zhì)不與 Ba2溶液反應）。名稱：磷酸二氫鉀化學式：kH2Po4純度：90%注：小明從資料中查得 kH2Po4是一種酸式鹽，能與 Ba2溶 液反應，反應方程式為： 2kH2Po4+ 3Ba2= Ba32 J + 2koH + 4H2 0。問：磷酸二氫鉀的相對分子質(zhì)量為。該磷鉀肥純度是否符合包裝袋上的說明？（通過計算確定） 7、某課外活動小組的同學將 16 克氧化銅和過量的 炭粉均勻混合，用下圖所示裝置進行實驗。N

8、aoH溶液AB圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答有關問題：（ 1）實驗中最多能得到銅多少克？（2）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一 步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除 co2 外是否還有其它 產(chǎn)物。反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫。反應前、后 測得的數(shù)據(jù)如下：裝置反應前反應后A試管的質(zhì)量 36.2 克氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量 20.0 克試管 和固體物質(zhì)的質(zhì)量 54.8 克B反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重 1.1 克 分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量。下列 4 項中跟這一結(jié)果有關的有 哪幾項？。(填編號)A.裝置中還有一部分 co2未被Nao

9、H溶液 吸收B.氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除co2外還有coc .氧化銅和炭粉沒有完全反應D.該反應不符合質(zhì)量守恒定律氣體X c (3)有同學認為用圖示裝置c代替上面的裝置 A,加熱前先通一會氣體 X,停止加熱后再通一會該氣體，這樣 可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題。 你認為在 o2、N2 和H2三種氣體中，X應選擇哪一種氣體？。 8、橫亙在我市衢江、開化、常山的千里崗山脈的巖 石以石灰?guī)r為主， 石灰石儲量達 50 億噸，是我市制造水泥、 石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料。某?？茖W探究小組同學把一 塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗： 用天平準確稱取 20 克石灰石放入甲圖 A 裝

10、置中，同時加入 足量稀鹽酸；測量 c裝置中吸收到的由反應過程中產(chǎn)生的 二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；根據(jù)實驗結(jié) 果計算該石灰石的純度。稀鹽酸石灰石濃硫酸 Ac 甲圖濃 NaoH023456t86426.6mco2 乙圖足量的請分析回答下列問題： 甲圖 中裝置 B 的作用是。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該石灰石中 caco3 的質(zhì)量分數(shù)。 忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結(jié)果的影響，你認 為由 c 裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量 相等嗎？試分析原因?；A闖關 1、為了測定水樣中氯離子的含量 , 需 2%的 硝酸銀溶液。若用硝酸銀晶體配制 100g 該溶液，需加水（）A、48gB、

11、49gc、98gD、99g2、上述配制溶液過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其他過程均正確） ，則所配溶液質(zhì)量分數(shù)（）A、偏大B、偏小c、無影響D、無法確定3、某溫度下，將飽和 Nacl溶液取出5ml 和 10ml ，分別裝入甲、乙兩支試管中，然后往兩支試管中均 加入 1g 固體，充分振蕩，則此時甲、乙兩支試管里的 Nacl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比為（） A、 12B、 21c、 11D、無法計算4、如圖是兩種 A B固體物質(zhì)的溶解度曲 線，下列說法正確的是（）A、A物質(zhì)的溶解度大于 B物質(zhì)B、c、 11D、無法計算5、鈦和鈦合金被認為是 21世紀的重要金 屬材料，金紅石（主要成分）是冶煉金屬

12、鈦的主要原料。計 算中 Ti 元素是質(zhì)量分數(shù)。 6、小強同學在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告回校后，小強通過計算氮的質(zhì)量分數(shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假 廣告。請你寫出小強的計算過程和判斷依據(jù)。小強認為此廣 告會坑害農(nóng)民，向有關部門反映，技術監(jiān)督局對該產(chǎn)品取樣 分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分數(shù)僅為12 0，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為多少 ?7、 XX 年 3 月 29 日京滬高速公路 發(fā)生特大交通事故，一輛滿載液氯的槽罐車沖破公路護欄， 與迎面而來的一輛貨車相撞，造成有毒氣體氯氣外泄。當時，槽罐車緊急剎車后還繼續(xù)向前運動，是由于槽罐 車具有當?shù)卣杆僬{(diào)集 20 噸氫氧化鈉來處理泄漏的氯氣。 若氫氧化鈉與氯

13、氣完全反應，則能吸收氯氣多少噸?（工業(yè)鹽）氯化鈉（% > 95.5水分（% < 3.4氯化鈣（% < 1.18、 下圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉 的質(zhì)量分數(shù)，取 100g該工業(yè)鹽進行實驗：測得水的質(zhì)量 分數(shù)為3.36%;用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得 到 0.985g 沉淀。（反應化學方程式為 Bacl2 Na2co3=Baco3 J + 2Nacl ）求：（1） 100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量。（2） 通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品 質(zhì)量指標？（工業(yè)鹽）氯化鈉（% > 95.5水分（% < 3.46氯化鋇（%

14、< 1.049、據(jù)報道，已探明蘊藏量豐富的東海天 然氣，將于今年年底開采并輸入我省，紹興市是首批受益的城市之一。已知天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,通常情況下， cH4 是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣 體。請回答下列問題： cH4由種元素組成，每個CH4分子中共有個質(zhì)子。CH4另一種重要用途是高溫分解制取炭黑（cH4c + 2H2）。若要制取1噸炭黑（c）,理論上需標準狀況 下含CH490%勺天然氣多少立方米？（已知標準狀況下天然氣 的密度約為 0.72 千克/ 米 3，假如雜質(zhì)氣體不參與反應）10、食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。人體細胞中 約含 Nacl0.

15、9 ，一般成年人每日需 Nacl 的量為 4.5g9g 。 某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過診斷需為他每天注射 200g 生 理鹽水 , 則該病人每天可補充食鹽約g。小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他 從該瓶生理鹽水中取出 65g 溶液，然后加入足量硝酸銀溶液， 充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到 1.435g 沉淀。請你通 過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。11、氨常用來生產(chǎn)化肥，牙可由氮氣和氫氣反應生成。右圖表示 的是不同溫度和大氣壓下等量氮氣與氫氣混合后生成氨的 百分比。由圖可知，在什么條件下氨的產(chǎn)量較高？。A.相對較低的溫度和較高的氣壓B.相對較高的溫度和較高的氣壓 c. 相對較低的溫度和較低的氣壓 D. 相對較高的 溫度和較低的氣壓在生產(chǎn)中常將氨氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫氨(NH4Hco3。碳酸氫氨是一種常用的氮肥，試用時最好把它 配制成溶液。 現(xiàn)要配制 50kg 質(zhì)量分數(shù)為 5%的碳酸氫氨溶液， 需要多少碳酸氫氨？ 12、在一定體積的 10的氫氧化鈉溶液 中滴加 10的鹽酸， 反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變 化如下：( 1)試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變 化關系曲線。