北京市西城區(qū)2020年二模理綜化學(xué)高中化學(xué)

1、北京市西城區(qū)2020年二模理綜化學(xué)高中化學(xué)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題2018.5本試卷分第I卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，第I卷1至6頁，第二卷7至14頁，共300分?？荚嚂r(shí)長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱K止后，將本試卷和答題卡一并交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32第I卷選選擇題共20小題，每題6分，共120分6 .以下既法不正確的選項(xiàng)是A.可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水B.垃圾填埋正成為垃圾處理的進(jìn)展方向C.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理''白色污染D.向煤

2、中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的s02,降低對(duì)大氣的污染7 .以下講法正確的選項(xiàng)是A.用氨水洗滌附著銀鏡的試管B.用CC14作萃取劑直截了當(dāng)從海帶中提取I2C.用向下排空氣法收集NH3,并用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿D.制乙快時(shí)滴加飽和食鹽水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率8.以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是A. C12通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl一、一21B. Na2CO3溶放顯堿性：CO3+H2O'#HCO3+OH+3H2TC. Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO22D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+

3、H2O9. X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。以下講法正確的選項(xiàng)是A.X的金屬性比Y的強(qiáng)B.X的最高正化合價(jià)比Y的高C.常溫下，X和Y的單質(zhì)一定不與水反應(yīng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比X的弱10. Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙睛，電池反應(yīng)為2Li+2SO2一放電Li2s2。4。以下講法正確的選項(xiàng)是A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)充電二11.12.25.B.放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Li+e=LiD.該電池的電解質(zhì)溶液能夠換成LiB

4、r的水溶液25c時(shí)，以下關(guān)于分不由等體積0.1mo1/L的2種溶液混合而成的溶液的講法中，不正確的選項(xiàng)是A.Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B.醋酸與CH3COONa溶液：cNa+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)C. Na2CO3溶液與NaOH溶液：c(Na+)>c(CO2)>c(OH一)>c(H+)D. Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c(Na+)=3c(CO2)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)火法煉銅能夠從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：2CuFeS2+4O2800cCu2S+3SO2+2FeO2

5、CU2S+3O21200c2CU2O+2SO22Cu2O+Cu2s1200c6CU+SO2T以下講法正確的選項(xiàng)是A.反應(yīng)、中，Cu2s都只做還原劑B.1molCu2FeS2生成1molCu,理論上消耗2.5molO2C.1molCu2s和O2反應(yīng)生成2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mo1D.反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol,CuFeS2中銅元素的化合價(jià)為+2第二卷非選擇題共11小題，共180分16分香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機(jī)合成的重要原料。1香蘭素有C、H、O3種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為152,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%,碳、氫元素養(yǎng)量比為12:1。香蘭素易溶于乙醇，熔點(diǎn)為81c83C,沸

6、點(diǎn)為284C。從香草豆等植物中能夠提取香蘭素，部分流程如以下圖所示。操彳1的名稱是香蘭素的分子式是2以香蘭素為原料，通過一系列轉(zhuǎn)化，能夠得到藥物利喘貝(HiCH = CH-CON_"r'me國己如刈。商才艮產(chǎn)香蘭素寫出實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：G禾喘貝oE-F。D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C-D的反應(yīng)類型為。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。以下講法正確的選項(xiàng)是填選項(xiàng)序號(hào)。a. A分子中含有羥基和醛基b.有機(jī)物C存在順式和反式結(jié)構(gòu)c.有機(jī)物F生成G時(shí)，能夠用KMnO4酸性溶液代替新制CuOH2懸濁液d.既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)香蘭素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同。

7、1mo香蘭素與飽和濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成ImolHBr,且最多能與ImolNa反應(yīng)。那么香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。26.12分化合物A是制玻璃的要緊原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素?；衔颙是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無機(jī)非金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示。1除A外，制玻璃的要緊原料還有物質(zhì)填化學(xué)式、_盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，緣故是用化學(xué)方程式表示2D元素在元素周期表中的位置是。3H的電子式是°4F和H反

8、應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5以下講法正確的選項(xiàng)是填選項(xiàng)序號(hào)。a.上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)b. D元素在自然界中要緊以單質(zhì)形式存在c. G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物d. I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性27.16分硫代硫酸鈉Na2s2。3可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。:Na2s2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)固存在。1某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2s2O35H2O裝置和部分操作步驟如下。I.打開Ki,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。II.C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)刻后，硫粉的量逐步減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。III

9、.過濾C中的混合液。IV .將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。II中，''當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)'的緣故是。''停止C中的反應(yīng)'的操作是。III中，''過濾"用到的玻璃儀器是填儀器名稱。裝置B中盛放的試劑是填化學(xué)式溶液，其作用是。2依據(jù)反應(yīng)2s2O32-+I2=S4O2-6+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)

10、數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編P1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。Na2s2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是運(yùn)算結(jié)果保留1位小數(shù)Na2s2。35H2。的式量為24828.14分硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的要緊過程如下：1以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH<0以下措施能夠提高H2的轉(zhuǎn)化率是填選項(xiàng)序號(hào)。a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜.增大壓強(qiáng)c.及時(shí)分離生成的NH3d.升高溫度一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。假設(shè)容

11、器容積恒定，15達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的理是原先的15,那么N2的轉(zhuǎn)化率ai=:16假設(shè)容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2,那么a2a1填''>''、''<"或''="。2以氨氣、空氣為要緊原料制硝酸。NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NOg+O2g2NO2gH>0該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)刻t變化的關(guān)系如右圖所示。假設(shè)t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，以下講法正確的選項(xiàng)是填選項(xiàng)序號(hào)。a.在t1t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判

12、定反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)b.在t2時(shí)，采取的措施能夠是升高溫度c.在t3t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判定反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)d.在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值3硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。:2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ/molN2g+2O2g=2NO2gH=+67.7kJ/mol那么H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。堿液吸取法：用Na2CO3溶液吸取NO2生成CO2。假設(shè)每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,那么反應(yīng)的離子方程式是參考答案第一卷選擇題20

13、題，每題6分，共120分15BCACD610BDABC1115CBABB1620DCCDD第二卷非選擇題，共11題，共180分2528題其他合理答案可給分25.16分12分蒸儲(chǔ)2分C8H8O322分ocn3coyj町口一，8=CH8口日+H即<3C0QJ1圖件aH20-*=UH-)n：-s2分產(chǎn)，2tbCt>(，CI-=CHCM?OH+PCH.2Ac“=CHCHO-2“q1分Na2CO31分CaCO32分SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O22分第3周期IVA族一定條件32分42分3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl52分ac27.16分12分Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2Tf+2H2O2分Na2s2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)固存在2分打開K2,關(guān)閉