北京市高中學(xué)生高一高二化學(xué)競賽試卷及答案

1、2013年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中一年級）2013年4月14日下午14：00-16：00 北 京題號1234567891011總分滿分164978579101312100得分評卷人 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進(jìn)場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無效。姓名、準(zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。允許使用非編程計算器及直尺等文具。試卷按密封線封裝。 題中可能用到的元素相對原子質(zhì)量如下:HCNONaA

2、lKSClCuAg1.00812.0114.0116.0022.9926.9839.1032.0735.4563.55107.9第1題 選擇題（16分）（每選2分，多選，對一錯一不得分，無負(fù)分）（1）熒光棒發(fā)光的原理是利用H2O2氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量傳遞給熒光物質(zhì)而發(fā)光。草酸酯是一種粘稠度較高的有機(jī)化合物。下列說法不正確的是（ ）A熒光棒發(fā)光，湊近可燃性氣體，會導(dǎo)致氣體燃燒B當(dāng)熒光棒亮度減弱時，敲打熒光棒亮度可能增強(qiáng)C熒光棒放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失D熒光棒發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為光能（2）碘可能呈金屬性，下列事實能說明這一事實的是（ ）A已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO

3、4)32H2O等含I3+ 的化合物B已經(jīng)制得IBr、ICl 等鹵素互化物C碘易溶于KI溶液形成I3DI4O9 可以看成是碘酸鹽（3）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3+2Ca2+ +4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+ H2OB在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4 : 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO42 +3Cl + H2O + 4H+C向NaAIO2溶液中通入過量的CO2制取AI(OH)3AIO2 + CO2 + 2H2O = AI(OH)3+ HCO3D漂白粉主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)

4、2在空氣中失效： ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO3（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2 和N+ 的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（ ）AM和N的原子序數(shù)之差為11 BM和N的原子序數(shù)之和為11CM和N的最外層電子數(shù)之和為8 DM和N的最外層電子數(shù)之差為8（5）將Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S2Cl2與NaOH 溶液反應(yīng)得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。有關(guān)S2Cl2的敘述正確的有（ ）AS2Cl2的結(jié)構(gòu)簡式： Cl-S-S-ClBS2Cl2和

5、水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1:1CS2Cl2和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D13.5g S2Cl2和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA（6）海水中主要含有Na+ 、K+、 Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3、 CO32等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ）A海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B氧化主要是氧氣將HSO3 ，SO32，H2SO3氧化為SO42C“反應(yīng)、稀釋”的目的是中和、稀釋后再排放D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中SO42濃度與海水相同第2題（ 4 分）作為溶劑NH3和

6、H2O相似，能發(fā)生電離 NH3 + NH3 NH4 + NH2（H2O + H2O H3O + OH）請寫出在液NH3中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。 金屬在液NH3中的活動順序，大體上和金屬在水中活動序相似，請寫出在液NH3中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的原因。Mg + 2Na + 2I = 2Na + MgI2Al + 3Na + 3NH2 = Al(NH2) 3 + 3Na第3題（ 9 分）向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入7.5mL NaOH溶液時，溶液中Cu2幾乎全部沉淀，請給出沉淀物的化學(xué)式。 第4題（ 7 分）（1）用NaOH(aq)、

7、KOH(aq)吸收CO2。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：NaOHKOHNaHCO3KHCO3溶解度 g/100gH2O，201091129.633.2選用哪種試劑(aq)更有效？主要理由是： （2）用飽和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液檢驗CO2：M(OH)2 + CO2 = MCO3 + H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3溶解度 g/100gH2O，250.1653.890.00020.00022選用哪種飽和液？主要理由是：第5題（ 8 分）活潑金屬K、Na、Mg都能和CO2反應(yīng)，但產(chǎn)物不同。請寫出下列兩個反應(yīng)方程式并標(biāo)明得失電子數(shù)。（1） Na和CO2生成Na2CO

8、3。 （2） K和CO2生成K2C2O4。 第6題（ 5 分）已知：前者是酸轉(zhuǎn)化為氧化物（CO），后者是氧化物（CO）轉(zhuǎn)化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？第7題（ 7 分）19世紀(jì)前半葉，測得水中H、O元素的質(zhì)量比是1:8，因當(dāng)時不知道水分子中H、O的原子數(shù)，所以無法得到統(tǒng)一的原子量。Cannizzaro根據(jù)Avogadro的觀點：“同溫度、同壓強(qiáng)下，同體積氣體中含有相同數(shù)的分子”。解決了測定原子量的難題。已知A、B、C、D四種化合物中均含有X元素，300時它們都是氣體，請根據(jù)表中與氣體N2相比得到的數(shù)據(jù)計算X的原子量（分子中元素原子數(shù)只能是整數(shù)）。N2ABCD氣體質(zhì)量（g/L）0.65

9、20.8496.3212.7313.632X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）97.326.290.891.0第8題（ 9 分）N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的以此類推，請推測下列分子可能的結(jié)構(gòu)。（1） N2O3 ，寫出兩種； （2）NO3F ，寫出一種 第9題（ 10 分）有一組化合物，As4，C6H6，C8H8他們的特征是分子中的每個As，或C原子都分別同其他的三個As，或三個C原子形成化學(xué)鍵，這些原子稱骨架原子。（1） 請分別給出以上分子構(gòu)型的示意圖。（H可不畫）（2）請分別指出這一組骨架上原子各自的價電子總數(shù)。（3）請指明骨架上價電子數(shù)N與骨架原子個數(shù)n的關(guān)系。（4）請給出一例符合

10、(3)要求的可能的物質(zhì)，并指明骨價原子是什么。 第10題（ 13 分）過氧化氫是一種常見綠色氧化劑。（1）液態(tài)過氧化氫可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請寫出電離方程式（2）兩個盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反應(yīng)后。B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍，寫出B的反應(yīng)方程式并解釋原因？ （3）向盛有一定濃度過氧化氫溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：淺綠色溶液變成深棕黃色；有少量氣泡（O2）出現(xiàn)，片刻后反應(yīng)變劇烈，并放出較多熱量；靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請用化學(xué)方程式或離子方程式

11、以及對上述帶有下劃線的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。 第11題（ 12 分）已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：請回答：（1）請寫出丙的化學(xué)式或電子式；并寫出丙和氧的反應(yīng)方程式：（2） 通過如下裝置中的可驗證丙的還原性。 請寫出反應(yīng)一段時間后，I和II裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 上圖實驗裝置由環(huán)保角度是否可以改進(jìn)，請簡述理由。（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2013年北京市高中化學(xué)競賽（高一試題）參考答案 （2013-

12、03-14）第1題（ 16分 ）每選2分，多選，對一錯一不得分，無負(fù)分（1）A（2）A & D（3）C（4）B （5）A & C（6）D第2題（ 4分 ） NH4 + NH2 2NH3 （2分） MgI2和Al(NH2) 3為難溶物 （2分）第3題（ 9分 ）c (Cu2)和c (OH)的濃度(mol/L )相同，完全沉淀時V(Cu2) : V (OH) = 5.0:7.5 = 1.0:1.5， （4分）即沉淀中物質(zhì)的量比為1.0:1.5，為Cu (OH)1.5，表明沉淀中必有SO42且為(SO42)0.25， 即Cu(OH)1.5(SO42)0.25 或4Cu(OH)6 SO4 或3Cu(O

13、H)2CuSO4 （5分）第4題（ 7分 ）（1） 選用KOH(aq)；KHCO3溶解度大，不易發(fā)生堵塞。（若寫成KOH溶解度大要扣分，因為112/56109/40) （4分）（2） 應(yīng)選用Ba(OH)2； （2分）CaCO3，BaCO3均難溶，Ba(OH)2溶解度大 （1分） （楷體部分不答不影響得分）第5題（ 8分 ）（1） （4分）（2） （4分）用單線橋不扣分第6題（ 5分 ）含氧酸脫去OH的水的產(chǎn)物是酸酐，HCOOH脫去H2O部分源于OH，部分源于H， ，所以CO不是甲酸的酸酐。 （5分）第7題（ 7分 ）根據(jù)A、B、C、D在同溫度、同壓強(qiáng)下和N2的相對密度得分子量，再有X在化合物中

14、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得X的質(zhì)量A：MA = 28.0 0.849 /0.652 = 36.5 mx = 36.5 0.973 = 35.5B：MB = 28.0 6.321 /0.652 = 271.5 mx = 271.5 0.262 = 71.1C：MC = 28.0 2.731 /0.652 = 117.3 mx = 117.3 0.908 = 106.5D：MD = 28.0 3.632 /0.652 = 156.0 mx = 156.0 0.910 = 142.0X原子數(shù)在A、B、C、D化合物中為整數(shù)，在A化合物中X質(zhì)量最小，所以X的原子量為35.5. （7分）第8題（ 9分 ） 以鍵線式或

15、電子式畫出（1）中任意兩種，（2）中任一種即可，每式2分第9題（10分）（1） （3分）（2） （20；30；40） （3分）（3） （N = 5n） （2分）（4） P4，P； N3P3，N P； B8(CO)8，B； C8(NO2)8，C （2分）（本題答案較多，只要符合（3）的要求即可。）第10題（13分）（1） 2H2O2 H3O2+ HO2 ； （2分）（2）B中的MnO2作氧化劑，可將過氧化氫中的-1價氧全部氧化為氧氣；而A中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，只有一半-1價氧被氧化為氧氣，故B中放出氣體是A中2倍MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O

16、（5分）（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O，淺綠色Fe2+被氧化成黃色的Fe3+（濃度大時顏色變成棕黃色）過氧化氫中分解產(chǎn)生氧氣，常溫下反應(yīng)2H2O2 = O2 + 2H2O較慢，受熱并被逐漸增多的Fe3+催化，反應(yīng)速率加快而劇烈反應(yīng)使c（H+）降低，且反應(yīng)放熱使水解平衡Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3H+ 正向移動，F(xiàn)e(OH)3較多時聚集成沉淀。 （6分）第11題（12分）（1）丙為NH3；電子式為 （2分） （2分）（2）黑色粉末變紅，試管口部出現(xiàn)無色液滴，無水硫酸銅變藍(lán) （2分） （2分）應(yīng)加裝脫氨裝置，II后排出的氣體中含少量N

17、H3，不吸收會造成污染（2分）（3） 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O （2分）2013年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中二年級）2011年4月14日上午 14：00-16：00 北 京題號1234567891011總分滿分12678961413898100得分評卷人 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進(jìn)場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。姓名、準(zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者

18、按廢卷處理。允許使用非編程計算器及直尺等文具。試卷按密封線封裝。 題中可能用到的相對原子質(zhì)量為：HCNOSNaFeCuPb1.00812.0114.0116.0032.0722.9955.8563.55207.2第1題 選擇題（ 12 分）（單選或多選，每選2分，錯一對一不得分）（1）Na2SO37H20晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過程中質(zhì)量不變。待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3 溶液強(qiáng)，所得固體成分可能是（ ）ANa2S Na2O Na2SO3 BNa2SO4 Na2O Na2SO3CNa2O Na2S Na2SO4 DNa2S Na2SO4 Na2SO3（2）右圖是一種蓄電池的示意圖，

19、被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3。放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr下面對該裝置工作過程中敘述正確的是（ ）A放電過程，甲電極電極反應(yīng)：2S222e= S42 B放電過程，電池反應(yīng)：2S22+ Br3= S42+ 3Br-C充電過程，陽極室流出NaBr3溶液D充電后向陽極室補(bǔ)充Na2S4溶液（3）已知KSP (FeS)=6.31018， KSP(CuS)=6.31036，K1 K2 (H2S)=1.31020。 向0.10molL1 Fe2+ 和0.10molL1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S氣體至飽和（c(H2S) 0.10molL1）。請推斷沉淀生成情況是下列哪一種（ ）A先生

20、成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀B先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀C先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D先生成CuS 沉淀，反應(yīng)一段時間FeS和CuS同時沉淀（4）下面是有關(guān)氫硫酸（H2S水溶液）：蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無沉淀；若密閉保存一個月，既不渾濁，也不失效。自來水中通入H2S，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，因此不能做為H2S飽和溶液使用。根據(jù)以上事實，判斷以下說法正確的是（ ）A氫硫酸失效的原因是易被O2 氧化B氫硫酸失效的原因是H2S易揮發(fā)C氫硫酸這種試劑一定要現(xiàn)用現(xiàn)制D自來水中存在著較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)（5）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混

21、合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應(yīng)中生成的O2 和Cl2 的物質(zhì)的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是（ ）A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO第2題（ 6 分）（1）常壓下，27C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的氣體，反應(yīng)生成6mL N2O3，氣體體積仍為200mL。問反應(yīng)過程中有多少mL N2O4轉(zhuǎn)化為NO

22、2？（2）僅由上述實驗數(shù)據(jù)，不能知道原100 mL氣體中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具體體積？第3題（ 7 分）氰酸HOCN和雷酸HONC，都能發(fā)生水解反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)），請根據(jù)它們水解產(chǎn)物給出兩種酸中相鄰兩原子間的化學(xué)鍵（單、雙、叁鍵分別以、表示）并給出C、N原子的氧化態(tài)：（1） HOCN水解產(chǎn)物為NH3、CO2、H2O （2）HONC水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）、HCOOH 第4題（ 8 分） 往10mL 0.020mol/L Cu(NH3) nSO4溶液中滴加 0.020 mol/L 硫酸，最終得Cu2+(aq)。當(dāng)加入溶液體積為10mL、20mL

23、時先后發(fā)生兩個完全的反應(yīng)，請寫出兩個反應(yīng)方程式并計算Cu(NH3) n2+ 的n值。 第5題（ 9 分）HN3疊氮酸中N的化合價（氧化態(tài)）為多少？ （1）請寫出，酸性條件下，N2H5+ 和HNO2制備HN3反應(yīng)的方程式并標(biāo)示出反應(yīng)中N化合價（氧化態(tài)）的改變；堿性介質(zhì)中，N2H5OH和NCl3生成N3反應(yīng)的方程式。（2）請寫出HClO和HN3生成N2反應(yīng)的方程式。并寫出HNO2和HN3反應(yīng)（物質(zhì)的量比為1:1），生成三種產(chǎn)物，其中一種是H2O的反應(yīng)方程式。第6題（ 6 分）請畫出下列圖形并解釋其含意。 （1）1s態(tài)的界面示意圖。 （2）3dxy電子的幾率密度的示意圖。 （3）3dz2軌道示意圖第

24、7題（ 14分） 有一銅的氧化物屬立方晶系，一類原子處于體心格子，另一類原子，若將立方格子分成八個等同的小立方體，它們處在1/2個小立方體中心。 （1）寫出該氧化物的化學(xué)式 （2）在下列立方的透視圖中，標(biāo)出Cu、O原子并給出原子坐標(biāo) （3）若晶胞長a = 426pm,試計算體密度D （4）計算CuO 間距離L，并解釋晶體銅的配位數(shù)及其和鄰近氧間所形成的幾何圖像 （5）畫出沿C軸的垂直投影圖，標(biāo)明110晶面，計算其面間距d。 （6）若用 (Cu K ) = 154.18pm的X光測量110的面間距，計算其二級的衍射角大小。第8題（ 13 分）人們經(jīng)常用電化學(xué)的基本理論和測定方法求算一些熱力學(xué)函數(shù)

25、變化值，或用已知的熱力學(xué)函數(shù)值來求得電化學(xué)反應(yīng)的物理量，這些理論和方法的應(yīng)用給解決實際問題帶來極大方便?，F(xiàn)設(shè)計以下電池（298K，p）()（Pt）Cl2（g，p）HCl(1mol/dm3)AgCl(s) Ag(s) (+)其中Cl1AgCl(s) Ag(s)電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應(yīng)為：AgCl(s) + e Ag(s) + Cl(1mol/dm3),是對Cl的可逆電極。已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)fm /kJmol1Sm/Jmol1K1AgCl (s)127.096.11Ag (s)042.70Cl2 (g)0223.0法拉第常數(shù) F = 9.65104 Cmol

26、1 ，理想氣體常數(shù)R = 8.314 Jmol1K1（1） 根據(jù)該電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)，寫出該電池的電池反應(yīng)式（2） 求該反應(yīng)的rm和rSm和rGm,（298K，p）（3） 求該電池反應(yīng)的電動勢E及標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢E。已知rGm = nFE；rG = nFE，其中n為電極反應(yīng)得失電子的物質(zhì)的量。（4）求該電池在可逆放電時的熱效應(yīng)QR。QR等于該反應(yīng)的 rm嗎？為什么？（5）已知恒壓下rSm = nF(E/T)，(E/T)為電池電動勢的溫度系數(shù)，試求之？（6）求該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（7）根據(jù)題（3）中求得的E和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進(jìn)行操作

27、？第9題（ 8分）化合物A與鹽酸反應(yīng)生成B，B經(jīng)氫氧化鈉的醇溶液加熱生成C(2,3,4-三甲基-2-戊烯)；當(dāng)對A進(jìn)行催化加氫時得到D，當(dāng)D在光照下與氯反應(yīng)時，主要產(chǎn)物為E(2,3,3-三甲基-2-氯-戊烷)。請給出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式并對A、B、D命名。第10題（ 9分）化合物A與1mol鹽酸反應(yīng)生成B(2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯)；與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成丙酮和C各1mol，完成下列反應(yīng)式，請給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式并對A、C命名。第11題（ 8分）完成下述反應(yīng)式，逐步寫出這個反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。（8分）2013年北京市高中化學(xué)競賽（高二試題）參考答案 (2013-03-1

28、4)第1題（12分）（單選或多選，每選2分，錯一對一不得分）（1）D（2）B（3）C（4）B & D（5）A第2題（ 6分 ）（1） 生成6mL N2O3，必消耗6mL NO和6mL NO2，因反應(yīng)前后，氣體體積未變，表明6mL NO2必是6mL N2O4分解得到的。 （ 3分）（2） 需要信息：常壓下，27C NO2和N2O4氣體的平均分子量 常壓下，27C N2O4 = 2NO2氣體的平衡常數(shù) （ 3分） 其他答案符合題意也可。第3題（ 7分 ）（1）產(chǎn)物中N的氧化態(tài)為-3，C的氧化態(tài)為+4，所以 （ 3分）（2）產(chǎn)物中的N的氧化態(tài)為-1，C的氧化態(tài)為+2，所以 （ 4分）第4題（ 8分

29、）兩個反應(yīng)的反應(yīng)方程式是：生成Cu(OH) 2及Cu(OH) 2轉(zhuǎn)化為Cu2+(aq)Cu(NH3) n2+ + (n-2) H+ + 2H 2O = Cu(OH) 2 + n NH4+Cu(NH3) n2+ 為0.020 mol/L 0.010 L = 2.0 104 molH2SO4中H+ 為 0.020 mol/L 2 0.010 L = 4.0 104 mol反應(yīng)中 Cu(NH3) n2+ : H+ = 1:2即 n - 2 = 2，所以 n = 4 為Cu(NH3) 42+ （5分）Cu(OH) 2 + 2 H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH) 2為 2.0 104 molH

30、2SO4中H+ 為 0.020 mol/L 2 0.010 L = 4.0 104 mol （3分）第5題（ 9分 ）（1）- 1/3；N2H5OH + NCl3 + 4OH = N3 + 3Cl+ 5H2O （5分）（2）2 HN3 + HClO = 3N2 + Cl+ H2OHN3 + HNO2 = N2 + N2O + H2O （4分）第6題（ 6分 ） （1） 以r為半徑的球內(nèi)1s電子出現(xiàn)的 幾率為90% （2分）（2）運動在3dxy軌道上的電子出現(xiàn)的幾率密度 （2分）（3） 描述單個電子處在3dz2運動時 狀態(tài)函數(shù)的圖像。 （2分）第7題（ 14分 ）（1） Cu2O （1分）（2）O：（0 0 0），（1/2 1/2 1/2）Cu：(1/4 1/4 1/4)，(1/4 3/4 3/4)，(3/4 1/4 3/4)，(3