一輪復習化學平衡學案

1、化學平衡學案一、高考目標1知識目標：（1）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。（2）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2能力目標（1）通過實驗探究，培養(yǎng)學生設(shè)計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象，獲取有價值信息的能力；（2）培養(yǎng)學生分析處理實驗數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力；3情感、態(tài)度與價值觀（1）體驗化學實驗對化學理論發(fā)展的貢獻；（2）通過化學平衡的相對性認識事物的相對性。二、重點、難點內(nèi)容解析重點：化學平衡過程的建立。難點：（1）理解平衡移動原理的涵義； （2）學會等效平衡一類問題的處理。三、

2、導學提綱第一講：化學反應(yīng)進行的限度一化學平衡狀態(tài)及特征1化學平衡狀態(tài)是指 。2化學平衡狀態(tài)的特征(1)“逆”：化學平衡研究的對象是 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。(2)“動”：即化學平衡是 ，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行。類似的體系還有哪些？(3)“等”：是指 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分數(shù)） 。(5)“變”：外界條件改變導致 ，原化學平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。典型例題化學平衡的標志和判斷先做創(chuàng)新設(shè)計P133典范1、跟蹤1、2?？偨Y(jié)本類型的做答規(guī)律二化學平衡常數(shù)1、分別寫出反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe

3、(SCN)3+3KCl 、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達式： 、 。思考：2、平衡常數(shù)的意義 3、平衡常數(shù)的影響因素 4、互為可逆的兩個化學反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？ 總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？ 一定溫度下，一個化學反應(yīng)是否只有一個化學平衡常數(shù)？ 三影響化學平衡的條件與平衡移動原理思考：影響化學平衡移動的條件有哪些？為什么是這些因素？它們是如何影響的？從理論上給出解釋。條件的變化V正、V逆變化平衡移動的方向理論解釋濃度增大反應(yīng)物的濃度減少生成物的濃度減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度壓強2NO2（g）N2O4（g）增大減

4、小溫度2NO2N2O4H0升高降低以N2+3H22NH3Hc+d，在反應(yīng)達平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率 若a+b=c+d，在反應(yīng)達平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率 若a+bc+d，在反應(yīng)達平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率 五對于氣體反應(yīng)的平衡體系，有以下幾種情況，以N2+3H22NH3為例分析：a恒容時，（1）充入N2或H2，平衡 ；（2）充入Ar，平衡 ；b恒壓時，充入Ar，平衡 。 六平衡圖象解題思路點撥：先看面，即橫坐標、縱坐標的含義；再看線，是恒溫線還是恒壓線或者其它意思；最后看點即拐點、交點

5、等，還要做適當?shù)妮o助線。聯(lián)系化學平衡移動及反應(yīng)速率的有關(guān)來解決。跟蹤練習：創(chuàng)新設(shè)計P140典例示范2；跟蹤演練4、5七等效平衡(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng),無論反應(yīng)從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。(2)等效平衡的規(guī)律“兩類反應(yīng)”即前后氣體體積數(shù)相等和前后氣體體積數(shù)不相等；“兩種容器”即恒溫恒容、恒溫恒壓。解題思路：對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)A定溫、定容時.,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)不論定溫、定容時還是定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)等效平衡的建立一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時,又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、