高二年級期中考試試卷

1、合肥工大附中2016-2017學年度第一學期期中考試高二年級化學試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分 命題年級：高三 命題人：鹿鈺鋒 ）需要用到的相對原子質量：可能用到的相對原子質量（原子量）：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137.5一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個正確答案，請把正確答案填在答題卷上）1下列化學反應的H >O是 ()電解 A（l）= BC D2下列說法中有明顯錯誤的是 () A、對有氣體參加的反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，反應速率增大 B、活化分子之間發(fā)生

2、的碰撞一定為有效碰撞 C、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大 D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應速率3 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是 ()A. (A)=0.5 mol/(Ls) B. (B)=0.3 mol/(Ls)C. (C)=0.8 mol/(Ls) D. (D)=60 mol/(Lmin)4甲醇質子交換膜在燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H149.0 kJ/molCH3OH(g)O2 (g)=CO2(g)2H2(g) H21

3、92.9 kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是()A反應中的能量變化如圖所示BCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483. 8 kJ/mol5下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是 () A B C D 6在恒溫恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是()A物質A、B的轉化率之比為12B起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(ab)(ab0.5n)C當2v正

4、(A)v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動7與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 ()A. 制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉化為了硝酸B. 制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C. 讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 8右圖是某條件下與反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是（ ） A該反應的熱化學方程式為 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=+92kJ/molB曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小D反應N2(

5、g)3H2(g) 2NH3(g) H=+92kJ/mol9已知反應：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol 下列說法正確的是 ()A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質的量的產(chǎn)物時，轉移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D反應：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol10. 對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ()A. 化學反應速率

6、關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）11. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H >0，下列敘述正確的是 ()A加入少量W，逆反應速率增大 B升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 ,平衡正向移動。 C當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 D平衡后加入X，上述反應的H增大12下列說法或表示方法中正確的是 ()A相同條件下

7、，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應H1>H2 B由C（石墨）C（金剛石） H=+1.9kJ/mol ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+ (aq)+ OH(aq) H2O（l） H =57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ13對于可逆反應2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) H0 下

8、列圖象不正確的是 ()A.B. C. D. 14. 在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放熱為x kJ已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L 2 molL-1NaOH溶液中充分反應后放熱為y kJ則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是 ()A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y) kJmol-1C. CO2

9、 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y) kJmol-1D. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=-(8x-y) kJmol-115. 在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則 ()A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數(shù)減小了 D a > b16.將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6

10、molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是( )A. 用物質A表示的反應的平均速率為0.2 molL-1s-1 C. 2s時物質A的轉化率為70%B. 用物質B表示的反應的平均速率為0.1 molL-1s-1 D. 2s時物質B的濃度為0.7 molL-117. 根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是() A由圖知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的H<0B由圖知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大C由圖知，t3時采取增大反應體系壓強的措施D圖表示在10 L容器、850時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量18.在100時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的

11、密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：2NO2(g) N2O4(g)  H 0 容器物質起始濃度/(molL-1)平衡濃度/(molL-1)N2O4 0.1000.040NO200.120N2O400.014NO2 0.1000.072     下列說法正確的是A 平衡時，、中反應物的轉化率(N2O4)(NO2)  B 平衡時，、中上述正反應的平衡常數(shù)K() = 2K() C 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率()()D 平衡后，升高溫度，、中氣體顏色都將變深二、（本卷共有4個小題，共46分）19（14分）現(xiàn)有可逆反應2NO

12、2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措（只改變一種外部條件）。t2： ；t3： ；t4： 。已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H < 0。此反應的平衡常數(shù)表達式K_，溫度降低，K值會_（增大、減小、不變），A的轉化率 ，化學反應速率 .。20.:（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：溫度計硬紙板碎紙條（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值 (填

13、“偏大、偏小、無影響”)。（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與 （2）中實驗相比，所求中和熱_ (填“相等”或“不相等”)。 : （1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=+156.6 kJ·mol1 CH3CHCH2(g)= CH4(g) HCCH(g ) H2=+32.4 kJ·mol1則C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H

14、2(g) H = kJ·mol1。（2）發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32g N2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是： 。21.（14分）某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快即反應速率由小變大為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+ ）【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙（1）0.10mol/L  H2

15、C2O4溶液的配制：實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O）     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和     （2）反應的速率變化的探究：在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸現(xiàn)象如下表所示：試管1試管2實驗

16、現(xiàn)象褪色很快褪色很慢褪色時間/s4秒31秒請回答下列問題：甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：     H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：     同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的     A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現(xiàn)紫紅色為止B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為

17、止甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是     于是甲同學得出結論     （3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率 因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I   II   22.(10分)某化學反應2A BD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號時 間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.