化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能說課稿(修改版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池說課稿福建省順昌第二中學(xué) 林紹光 各位評委大家好！我說課的題目是魯科版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池第一課時，下面我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)過程設(shè)計、教學(xué)反思四個方面展開說課。 一、教材分析（一）教材內(nèi)容分析原電池工作原理和電解原理一樣是電化學(xué)知識的核心內(nèi)容.。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目的是幫助學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度深入了解原電池的工作原理，結(jié)合電解原理知識將電化學(xué)內(nèi)容系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。同時培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力、邏輯推理能力，從而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。（二）教學(xué)目標分析：知識與技能目標：、深入了解原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件。2

2、、學(xué)會判斷原電池的正負極，了解電極反應(yīng)能寫出電極反應(yīng)式。 3、通過實驗與分析，初步掌握形成原電池的基本條件。4、學(xué)習(xí)設(shè)計并完成簡單的化學(xué)實驗的方法。過程與方法目標：、通過電池的設(shè)計、實驗探究活動，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提高學(xué)生科學(xué)探究的能力 。2、培養(yǎng)學(xué)生在科學(xué)探究過程中的問題意識，能運用科學(xué)方法獲取、加工信息，解決實際問題。情感態(tài)度與價值觀：1、體驗并感受科學(xué)探究的快樂和化學(xué)的神奇 。2、培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生活的意識，關(guān)注化學(xué)熱點前沿問題。（三）教材重、難點分析依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點，確定重難點如下：教學(xué)重點：原電池的工作原理，能寫出

3、簡單的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)教學(xué)難點：原電池（特別是帶有鹽橋的雙液電池）的工作原理二：學(xué)情分析本節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了必修1氧化還原反應(yīng)原理、元素化合物知識、離子反應(yīng)以及上節(jié)電解原理等知識的基礎(chǔ)上安排的，是以化學(xué)必修2第2章第3節(jié)“化學(xué)反應(yīng)的利用”第二課時介紹的原電池組成和工作原理的基礎(chǔ)上，對原電池工作原理知識的進一步深化和發(fā)展，是基于必修2內(nèi)容的螺旋式上升，體現(xiàn)了知識的梯度。學(xué)生已有的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)：對原電池結(jié)構(gòu)和原理已有初步認識通過電解原理的學(xué)習(xí)已懂得氧化劑和還原劑在電極上發(fā)生反應(yīng)有一定的強弱順序?qū)W生已具有一定的實驗探究能力。學(xué)生發(fā)展方向：通過探究活動使學(xué)生對原電池工作原理形成完整認識，并學(xué)會

4、判斷電池的正負極，書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)懂得利用原理設(shè)計原電池。本節(jié)課教法：教師采用實驗探究、問題探究的教學(xué)方法，輔以多媒體演示讓微觀粒子的反應(yīng)更直觀可視，通過展臺技術(shù)充分暴露學(xué)生思維。學(xué)法：學(xué)生通過實驗探究，問題探究等方法，結(jié)合分析、討論對原電池原理知識進行構(gòu)建。三：教學(xué)過程設(shè)計： 根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標我對具體的教學(xué)過程進行設(shè)計如下三個環(huán)節(jié)： （一）創(chuàng)設(shè)情景，引入新課 通過火力發(fā)電能量的轉(zhuǎn)化圖引入 化學(xué)能 熱能 機械能 電能 ，這種轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化效率低，必修2中我們學(xué)習(xí)過有一種裝置可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以提高能量的轉(zhuǎn)化效率，這種裝置就是原電池。復(fù)習(xí)必修2鋅酸原電池，知道構(gòu)成原電池的條件之一

5、是反應(yīng)必須是個自發(fā)（放熱）的氧化還原反應(yīng)。追問：利用Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu這個反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池嗎？說明理由。（設(shè)計意圖：提出問題，激發(fā)學(xué)生的好奇心，讓學(xué)生積極思考構(gòu)建主動學(xué)習(xí)的教學(xué)氛圍，從而引入本節(jié)核心內(nèi)容的探究）（二）：實驗探究【實驗探究1】：將鋅粉放入CuSO4溶液中觀察溶液溫度的變化。結(jié)論：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu是個放熱的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池?！緦嶒炋骄?】：請根據(jù)所提供的試劑和儀器將反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 設(shè)計成一個原電池，并進行實驗 。本實驗?zāi)康脑谟谕瑫r。（設(shè)計意圖：圍繞構(gòu)成原電池的條件，我

6、設(shè)計了實驗1、2的探究，通過對實驗2動手操作讓學(xué)生掌握形成原電池的基本條件有正負極有電解質(zhì)溶液形成閉合回路，同時培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、分工協(xié)作能力和團隊精神。）學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象用微觀圖示分析在兩極表面上發(fā)生的反應(yīng)，閉合回路是如何形成的。閱讀P22追根尋源了解原電池的電流是怎樣產(chǎn)生的。討論后總結(jié)原電池工作原理并用動畫描述原理?！旧钊胩骄?】在鋅銅原電池中，電極是否可以換成其它材料？電解質(zhì)溶液是否可以更換？我對課本P21問號部分內(nèi)容我做如下循序漸進處理： 原電池的其它構(gòu)成不變的情況下，僅用Fe、Ag、C代替Cu片，電池反應(yīng)有發(fā)生變化嗎？ 如果用Mg片代替Cu片，電池反應(yīng)發(fā)生了怎樣變化

7、？ 如果用Mg片代替Cu片，電解質(zhì)溶液用ZnSO4溶液代替CuSO 4溶液，電池反應(yīng)發(fā)生了怎樣變化，試寫出有關(guān)電極反應(yīng)式。 展示氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖認識原電池中電極反應(yīng)的反應(yīng)物不一定來源于電極材料或電解質(zhì)溶液。（設(shè)計意圖：通過對實驗2現(xiàn)象的分析讓學(xué)生學(xué)習(xí)從氧化還原反應(yīng)的角度理解電極上發(fā)生的反應(yīng)，理解電流產(chǎn)生的趨動力，通過探究3研討分析，加強了書寫電極反應(yīng)式的能力和原電池的工作原理的理解）【深入探究4】：在連接好的一個鋅銅原電池裝置，讓學(xué)生持續(xù)觀察檢流計指針偏轉(zhuǎn)是否穩(wěn)定。實驗現(xiàn)象可看到隨著時間的延長電流計指針偏轉(zhuǎn)的角度減小，最終又沒有電流通過，同時鋅的表面被銅覆蓋，突出單液電池在向外供電時的

8、缺點。作為原電池其功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，上述電池負極中的變化趨勢勢必影響原電池的供電效率，能否阻止銅在負極析出，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？PPT展示P21【觀察思考】：將正負極放入不同的燒杯中，結(jié)合P22追根尋源，針對燒杯中溶液的選擇你有怎樣的思考？學(xué)生做實驗將鋅放在硫酸鋅溶液中，銅放在硫酸銅溶液中，觀察鹽橋插入前后檢流計指針的變化，認識鹽橋的作用。閱讀P21資料在線認識鹽橋的作用。閱讀P21資料在線認識原電池表示式。（設(shè)計意圖：通過探究4的研討使學(xué)生理解現(xiàn)實意義中的電池是如何克服實驗中電池存在的缺陷。）（三）知識的運用 本環(huán)節(jié)我在選擇練習(xí)題時，特別注意到了習(xí)題的層次性，本著從易到難、從基

9、礎(chǔ)到綜合的原則，盡量涉及到本節(jié)課的知識點，選擇了以下幾道練習(xí)題： 練習(xí)1、完成課本P31遷移應(yīng)用1：判斷下列電池的正、負極，并寫出原電池的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。 練習(xí)2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe +Cu 2+=Fe2+Cu，設(shè)計一個原電池。并寫出正、負極的電極反應(yīng)式。 練習(xí)3、根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，設(shè)計一個能持久放電的雙液原電池。畫出雙液原電池結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出正、負極的電極反應(yīng)式。 （設(shè)計意圖：通過運用環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)獲取、加工信息的能力，結(jié)合原理解決實際問題的能力。）（四）板書設(shè)計和課后作業(yè)：【板書設(shè)計】 （具體內(nèi)容見幻燈片）一、 原電池： 1、定義：將化學(xué)

10、能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 2、原電池組成的條件自發(fā)的氧化還原反應(yīng)有正負極有電解質(zhì)溶液形成閉合回路二、原電池的工作原理：（一）實驗探究實驗1 現(xiàn)象：鋅片溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計顯示溫度迅速上升. 結(jié)論：氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng)實驗2 現(xiàn)象：鋅片溶解而變細,銅上有紅色物質(zhì)析出,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).結(jié)論：Zn-2e-=Zn2+ Cu2+2e-=Cu 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（二）原理分析：（1）、兩極表面上的電極反應(yīng) （2）、閉合回路的形成（三）問題探究：（1）、改變電極 （2）、改變電解質(zhì)溶液（3）、電極、電解質(zhì)溶液溶液一定參與了電池反應(yīng)嗎？（四）雙液電池1、鹽橋的作用： 2、電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇（五）原電池的設(shè)計【課后作業(yè)】課本