合肥六中合肥一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、合肥六中、淮北一中、阜陽一中、滁州中學(xué)、合肥一中20182019學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末考試 化學(xué)試卷1本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A雞屎礬屬于鹽類B堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)C“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)D雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)2化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)C絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)3關(guān)于氣體摩爾體積的下列

2、敘述中正確的是（ ）A氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L4下列物質(zhì)的分類組合正確的是（ ）ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOH5高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；在水溶液中能導(dǎo)電

3、的化合物就是電解質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降；你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（ ）A兩處B三處C四處D五處6下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）A 證明非金屬性ClCSiB吸收氨氣，并防止倒吸B C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣7在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.2mol·L1，c(Mg2)0.5mol·L1，c(Cl)0.4mol·L1，則c(SO42)為（ ）A0.3mol·L1B0.4mol·L1C0.2mol·L1D0.5mol·L18下列各組離子一定能大量共存的是（ ）ApH0的溶液中：

4、Na、K、ClO、AlO2B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、NO3、Cl、NH4Cc(Fe3)1mol·L1的溶液中：Mg2、H、MnO4、SO42D無色透明溶液中：K、NO3、Fe3、SO429下列離子方程式正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H = 2Fe3+ 3H2B碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H = Ca2+ CO2+ H2OC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3D碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4+ Ba2 + HCO3 = BaSO4+ H2O + CO210鋁是一

5、種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B反應(yīng)都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C工業(yè)上用反應(yīng)制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D常用反應(yīng)制備Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液11已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）ASF6是還原產(chǎn)物BO2F2是還原劑C若生成3.2g O2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol eD還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：112高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使

6、用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備：，下列說法正確的是（）A步驟的化學(xué)方程式為：SiO2 + CSi + CO2B步驟中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子C二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)DSiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6），通過蒸餾可提純SiHCl313根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl，BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H

7、2SO3H2SiO314ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：5NaClO3+4HCl(濃) = 5NaCl+4ClO2+2H2O；NaClO2+4HCl(濃) = NaCl+2Cl2+2H2O。下列說法中正確的是（ ）A兩個(gè)反應(yīng)中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5D中每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子15生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+ SO3+14H2O（已知二氧化硫的沸點(diǎn)為10，三氧化硫的沸點(diǎn)為44.8）。用如

8、圖所示的裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫，b為干燥的試管，加熱裝置已略去。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42-C為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%16根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

9、比為1417將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是（ ）AH2和CO的混合氣體    B乙醇（C2H6O）    C葡萄糖（C6H12O6）    D草酸（C2H2O4）18將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2 的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不

10、正確的是（ ）AAB段與CD段所發(fā)生的反應(yīng)相同BBC段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3+ CO32COA段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2 = BaCO3 + H2ODDE段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致二、非選擇題（共46分）19.（11分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛的用途。下圖是工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：（沸點(diǎn)：Br2：58.5；HBr：66.8；H2SO4：338）（1）混合中反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）混合中不直接用水而使用冰水的目的是_。（3）操作b適用于_混合物的分離（填序號）。 A固體和液

11、體    B固體和固體    C互不相溶的液體    D互溶的液體 （4）混合中加入的目的是_。 （5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）常帶有黃色，甲同學(xué)猜測可能是含有Fe3，乙同學(xué)猜測可能是含有Br2。請寫出證實(shí)乙同學(xué)猜想的實(shí)驗(yàn)方法是_。（6）若起始使用m kg溴單質(zhì)作原料，完成生產(chǎn)后，得到精制氫溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀釋，在稀釋液中加入足量的溶液充分反應(yīng)，若充分反應(yīng)后得到n g淡黃色沉淀，則單質(zhì)溴的利用率為_。20.（14分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，

12、回答下列問題：（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是 ，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí)，消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為 L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_。（4）工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）KAl(SO4)2·12

13、H2O因其溶于水生成 (化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。（6）硅酸鈉水溶液的俗名為 ，可作為木材 的原料。21.（11分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：（1）步驟 的操作名稱： ；所需玻璃儀器： 。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）檢驗(yàn)腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱： 。（4）向中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象： ，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為： 。（5）寫出中所含物質(zhì)： ；發(fā)生反應(yīng)的離子

14、方程式： 。（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 。（填寫編號）A有銅無鐵    B有鐵無銅    C鐵、銅都有    D鐵、銅都無 22.（10分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個(gè)用途： 。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）若

15、D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置： 。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。D的化學(xué)式是 。參考答案118：DCADA BBCCD CDABD BBA19.（1）SO2Br22H2O = 4H2BrSO42（2）降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全；（3）過濾；D；（4）除去粗品中的溴；（5）B；（6）2000n/47m×100%失2e20.（1）Fe(OH)3；33.6；3NA或1.806×1024；得2e（2）2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2光照（3）NaHCO3 = NaHCO3（4）2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O 2HClO = 2HCl O2（5）Al(OH)3（6）水玻璃 防火劑21.（1）過濾；燒杯、漏