2020學(xué)年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、總復(fù)習(xí)資料原子重新組喇 郢：有沒(méi)有新的物加而基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化,子種類(lèi)發(fā)生改變2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化，分子種類(lèi)沒(méi)變,形態(tài)或間隔改變3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)由來(lái)的性質(zhì)，也不一定需發(fā)生物理變化（如:顏色、密度、熔點(diǎn)等）4、化學(xué)性質(zhì)：必須物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)由來(lái)的性質(zhì)（如：可燃性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可能含有多種元素，但分子種類(lèi)只有一種，例如水、高鎰酸鉀、碳等。6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)，含有多種分子，如生鐵、空氣等。7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總

2、稱(chēng)， |區(qū)別：在化學(xué)變化中）是否可以再分只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分，由原子核和電子構(gòu)成9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中親許季攣學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào) 埸M2墟單質(zhì)，co2是化合物可以再分，用化學(xué)式表示10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，一種元素也合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物，不同元素也可形成純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素，但。2、HCl、KCIO3都不是氧化物13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，可表示物質(zhì)及其組成和分子及其構(gòu)成14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)

3、量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原踴露建糠髓雷贊旨（單位為1”省略不寫(xiě)）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電聲的原或原子團(tuán)，如Na +、CO32-、SO42-、L原子核I中T （ 0）、 - gHOH一等子 I中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）17、原子的結(jié)構(gòu)：陰離子得e 原子 將； 陽(yáng)離子失e失e原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) +核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的

4、反應(yīng)。如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本 反應(yīng)類(lèi)型）20、催化劑：在化幅|化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O

5、+ O2 T 此反應(yīng) MnO2 是催化劑，只有在某具體反應(yīng)中才能判斷）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等 于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。即反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生 成物質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量 都不變；元素的種類(lèi)、質(zhì)量也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，溶劑一般是液態(tài)溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體 互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中 有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶 齊L其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度

6、：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這 種溶劑里的溶解度，可用溶解度曲線表示，氣體溶解度 有所不同，還受壓強(qiáng)影響。24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H/ + Cl一, 一 一一一一，上 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + + OH - 一_ _鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。對(duì)照可找到滅火的方法基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分

7、：氮?dú)庹?78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：煙塵和有害氣體（主要NO2、CO、SO2）3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO 3 （三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、HCl （氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO 3（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰 酸根）、PO 43-（磷酸根卜Cl-（氯離子卜HCO 3一（碳酸氫根卜OH-（氫 氧根）、

8、S2-（硫離子）、NH4+（鏤根或鏤離子 卜K+（鉀離子）、 Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、 Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、 Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ; 在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇鋅銅汞，二三鐵二四碳，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。5、 化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1 ）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)：直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu 銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如： 氦 （氣 ）He

9、氖 （氣 ）Ne 氬 （氣 ）Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：具分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：氧氣為O2（ 2）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”， 如： MgO （氧化鎂） 、 NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”， 如： KMnO 4（高錳酸鉀）、 K2MnO 4（錳酸鉀）MgSO 4（硫酸鎂）（ 3）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)由元素符號(hào)并標(biāo)生化合價(jià)；b.看

10、元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6、要記住這27種常見(jiàn)元素及 符號(hào)和名稱(chēng)。核外電子排如 1-20號(hào)元素 承記住而素的多稱(chēng)及&結(jié)構(gòu)HK意制)鋰(Li)皺由e)硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl)僦(Ar)鉀(K)鈣(Ca)排布規(guī)律：每層最多排 2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)PE金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元 原子的最外層電子數(shù)A 4,易得電穩(wěn)定

11、結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子素 子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2元素 個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”“配”“注等堿性增強(qiáng)8-酸堿度酌表示方法3-4 PH6 7 89 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng)說(shuō)明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸 性；PH值7,溶液呈堿性。 PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)； PH值為7,溶液中性。9、金屬SjCOl幃a(chǎn)頂MgBUl、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、u金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀

12、、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、祐、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換由該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換由氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金師較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反僮置換把費(fèi)耳.存在狀態(tài)L化合物10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):示方法兀素符號(hào)L質(zhì)子（+）物質(zhì)廣結(jié)構(gòu)原子核YJ中子（0）核外電子（一）表不方法兀素符號(hào)（相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量微觀構(gòu)成由原子構(gòu)成分子4表示方法一化學(xué)式相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)表示方法一離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和分類(lèi)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)I稀有氣體C無(wú)機(jī)化合物氧

13、化物 酸堿鹽皿凈物化合物I有機(jī)化合物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：(1)化學(xué)符號(hào)的意義 a元素符號(hào)：表示一種元素；表示 該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第 5點(diǎn)第(1) 小點(diǎn) c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。球翁年端沒(méi)31r廂”匕時(shí)組符號(hào)前面有數(shù)化學(xué)式：分毛二姐:,5C&只表示5二氧化碳分干 、,離子符M表用種粒子的符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子個(gè)數(shù)如：氫原子：H(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)a原子的表示方法累：H咨*2奏累.-、,如b.分子的表示方法： c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如油不氧原子、2O（鬲

14、市至種）桎孑卒教禰保?:“ 7CO：的溫能化Ca2+ 符號(hào)的前面加，不能在其它地方 力口。先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)!12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:田足同種元素組單質(zhì) ，,成的純凈物兀素不同種元素組化合物-成的純凈物蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 *不飽和溶液 飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:3+固+液向上向下固）簡(jiǎn)易裝固+液排水法排空氣排空氣置法法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（CO 2）藥品高鎰酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二

15、氧化鎰（MnO2）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl ）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原埋2KMnO 4=K2MnO4+MnO2MnO2+O2T或2H 2。2=2H2O+O2 fZn+H 2SO4=ZnSO 4+ H2 TZn+2HCl=ZnCl 2+H2TCaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2T儀器裝置P36 圖 2-17（如 14 的A）或 Piii.圖 6-10 （14 的B或C）P111.圖 6-10（如14的B或C）P111.圖 6-10（如14的B或C）檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸 進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù) 燃，是

16、氧氣；否則不 是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)， 木條上的火焰熄火，瓶 口火焰呈淡藍(lán)色，則該 氣體是通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO 2。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平 放在集氣瓶口，若木 條復(fù)燃，氧氣已滿， 否則沒(méi)滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口 ； 靠近火焰，移開(kāi)拇指 點(diǎn)火若“噗”的一聲, 氫氣已純；若后尖銳用燃著的木條，平放 在集氣瓶口，若火焰 熄滅，則已滿；否則 沒(méi)滿的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放江思事項(xiàng)檢查裝置的氣密

17、 性（當(dāng)用第一種藥品制 取時(shí)以卜要注意） 試管口要略向下 傾斜（防止凝結(jié)在試 管口的小水珠倒流 入試管底部使試管 破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管 均勻爻熱，再集中在藥 品部位加熱。排水法收集完氧 氣后，先撤導(dǎo)管后撤 酒精燈（防止水槽中 的水倒流，使試管破 裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液而卜；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣 的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密 性長(zhǎng)頸漏斗的管口 要插入液而卜；不能用排水法收 集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物器性 （流狀化學(xué)性質(zhì)用途（。2）無(wú)氣易K比略 色的,T7度氣 無(wú)味體溶密空大C + O2=

18、CO2 （發(fā)生白光, 放生熱暈）S + O2 = = SO2 （空氣中一淡氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P +而 2 = 2P 2O5（F3E白煙，生成白色固體 P2O5）3Fe + 2O 2 = Fe3O4燃燒，火星四射，放由大量的 熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)生白 光，放生熱量 可燃性 ：2H 2 +O2 = 2H2OH2 + Cl 2 = 2HCl還原性:人H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO 3 = W + 3H 2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H 2O二氧化 碳（CO2無(wú)色無(wú)

19、 味的氣 體，密度 關(guān)于空 氣，能溶 于水，固 體 的 CO2 叫“干冰”CO2 + H2O =H 2CO3 （酸性）（H2CO3 = H 2O + CO 2 f ）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca（OH） 2 =CaCO 3 J+H2O （鑒別 CO2）CO2 +2NaOH=Na 2CO3+H2O一氧化 碳（CO）無(wú)，比略溶有 色%#度氣勝hw 無(wú)味密空小于毒氧化怦：CO2 + C = 2COCaCO 3 = CaO + CO 2 T （工業(yè) 制 CO2）可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放由大量的熱，可 作氣體燃料）還原性：CO + CuO = Cu+ CO 23CO + WO

20、 3 = W + 3CO 23CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破 壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化, 初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。供呼吸 煉鋼 氣焊:O2具有助 ，但不具有 也不能燃酸3、氣焊、氣割（可 港性）才以提煉金 屬（缽原性）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃娓，也不支持燃燒的性質(zhì)） 2、制飲料、化肥和純堿1、 作燃料2、 冶煉金屬1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合 物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C 藍(lán)色：Cu（OH） 2、含 Cu2+溶液、

21、液態(tài)固態(tài)02 （淡藍(lán)色）紅色：Cu、Fe2O3、紅磷 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3有色氣體：N02 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色卜S02 有臭雞蛋氣味：H2s常見(jiàn)一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl （就這兩種物質(zhì)）3、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：C02 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （H2CO3 +2NaOH = Na 2CO3 + 2H2O）酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）C02 + H20 = H2CO3S02 + H20 =H2SO3S03 + H20 = H2SO4N205 + H20 =2HNO3（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn) pH試紙變紅 色）4、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH）2 +2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成