福建省龍巖市2015屆高三5月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題

1、龍巖市2015年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理科綜合能力測試（考試時間：150分鐘；滿分：300分）第卷 （選擇題 共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求。6下列過程屬于物理變化的是（ ）A平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程D鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化【答案】A【考查方向】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和分類?！窘馕觥科叫泄庹丈淠z體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，沒有新物質(zhì)生成，A正確；紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固，發(fā)生變性，是化學(xué)變化，B錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程就是電解過程，C是化學(xué)變化，錯誤；鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)

2、生鈍化生成致密放熱氧化膜，D錯誤。7僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質(zhì)組是（ ）ANa2S和AlCl3B乙烷與乙烯C直餾汽油與苯DCO2與SO2【答案】C【考查方向】本題考查物質(zhì)的鑒別?！窘馕觥克嵝愿咤i酸鉀溶液能氧化硫化鈉生成硫沉淀，A可以鑒別；酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯，不能氧化乙烷，B可以鑒別；直餾汽油與苯都不能使酸性高錳酸鉀褪色，C正確；CO2與SO2中二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，D可以鑒別。8下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）A亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑BFeCl3有氧化性，可用于制印刷電路C鋁有還原性，可冶煉某些金屬D濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣【答案】D【考查方

3、向】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)【解析】亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑，A正確；FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路與銅反應(yīng)生成銅離子，B正確；鋁有還原性，可冶煉鐵、釩、鎘、錳等金屬，C正確；濃硫酸有吸水性，是酸性氣體不可用于干燥氨氣，D錯誤。9下列關(guān)于25的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是（ ）A溶液中存在CO32-B溶液中c(Na+)c(CO32-)C與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14【答案】B【考查方向】本題考查鹽的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥縉aHCO3溶液中存在碳酸氫根的電離，存在碳酸根不能說明碳酸的酸性強(qiáng)弱，A錯誤；溶液中c(N

4、a+)c(CO32-)，說明碳酸氫根不能完全電離，故碳酸為弱酸，B正確；與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和只能說明碳酸氫鈉顯酸性，不能證明碳酸為弱酸，如硫酸氫鈉也與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，C錯誤；溫度不變，水的離子積不變，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，D錯誤。10溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。+ Br2鐵屑+ HBrBr22mL苯10mL液溴少量鐵粉蒸餾水下列說法錯誤的是（ ）A制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水C裝置圖中長直

5、玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去【答案】C【考查方向】本題考查溴苯的制備，反應(yīng)類型、物質(zhì)的除雜等知識點(diǎn)?！窘馕觥恐苽滗灞降姆磻?yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水，B正確；裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管起導(dǎo)氣作用和冷凝作用，C錯誤；溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌生成溴化鈉和次溴酸鈉而除去，D正確。11向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是 （ ） A中僅發(fā)生一個反應(yīng)BFe3+能催化H2O2的分解C反應(yīng)過程

6、中溶液pH不斷減小DFeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)【答案】B【考查方向】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理【解析】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生，說明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，雙氧水氧化亞鐵離子生成三價鐵，反應(yīng)加快是由于Fe3+能催化H2O2的分解，B正確；反應(yīng)過程中氫離子被消耗，溶液pH不斷變大，C錯誤；FeSO4與H2O2恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.D錯誤。12甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 其他條件相同，在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時間

7、后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A相同條件下，催化劑催化效率更高Bb點(diǎn)表示上述反應(yīng)在對應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)C根據(jù)圖象，無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)【答案】C【考查方向】本題考查化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的知識點(diǎn)?！窘馕觥?00時催化劑催化效率低于催化劑，A錯誤；b點(diǎn)時CO的百分含量低于a點(diǎn)，故不是對應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)，B錯誤；根據(jù)圖像無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)，C正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)c（ H2O），D錯誤。23（14分）A、B

8、是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：（1）右圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個。（2）若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說明R與氧的非金屬性相對強(qiáng)弱的有 。A還原性：H2R>H2OB酸性：H2R>H2O C穩(wěn)定性：H2R<H2OD沸點(diǎn)：H2R<H2O（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）?；衔顱的電子式為_；其水溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）?；衔顱可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液）,其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)相同。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_。

9、當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)、時，熱效應(yīng)為H1和H2，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）。【答案】（1）3 （2分）（2）A、C （2分）（3） NH3+H2ONH4+OH （各2分，共4分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（3分） N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.8(H1-H2)（3分）【考查方向】本題考查元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)電源等知識點(diǎn)?！窘馕觥浚?）三個反應(yīng)都有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，故都屬于氧化還原反應(yīng)。（2）下列事實(shí)能說明硫與氧的非金屬性相對強(qiáng)弱的有A還原性：H2S>H2O及熱穩(wěn)定性：H2S<H2O

10、（3）化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為氨氣。氨水呈堿性的原因是NH3+H2ONH4+OH 氨氣與O2組成燃料電池的電極反應(yīng)在堿性條件下為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O根據(jù)分析，反應(yīng)I為氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，反應(yīng)為4NH3+5O2=4NO+6H2O,反應(yīng)為4NH3+5NO=5N2+6H2O，則根據(jù)蓋斯定律，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.8(H1-H2)24（15分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：已知

11、：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_還原（填離子符號）。 （2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：_。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾

12、液中加入萃取劑的作用是_；使用萃取劑適宜的pH是_。 A接近2.0        B接近3.0       C接近4.0（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=_?！敬鸢浮浚?）Fe3+、Co3+ （各1分，共2分） （2）ClO3- + 6Fe2+ + 6H+

13、 = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （3分）（3）R3+3H2O R(OH)3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀（3分）（4）除去Mn2+, B （各2分，共4分） （5）0.7（2分）【考查方向】本題考查化學(xué)工藝流程，氧化還原反應(yīng)，溶度積，化學(xué)計算等知識點(diǎn)的綜合應(yīng)用?！窘馕觥浚?）亞硫酸鈉溶液具有還原性，在浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+ 還原。（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價-1價，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3- + 6Fe2+ +

14、6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R3+3H2O R(OH)3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀，（4）根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系。濾液中加入萃取劑的作用是除掉錳離子；使用萃取劑適宜的pH是接近3.0.（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，得到是MgF2、CaF2的過飽和溶液，根據(jù)溶液

15、中氟離子的濃度相等，則所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=7.35×10-11/1.05×10-10=0.725（16分）某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg=2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗(yàn)證推測，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn) 按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)前需除去鎂條表面氧化膜。用簡易的物理方法除氧化膜的操作是 ；（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為 ； （3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項(xiàng)改進(jìn)建議 ；（4）實(shí)驗(yàn)時，先通入SO2直到

16、現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作目的是 。A B C實(shí)驗(yàn) 確定固體M的成分。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：裝置ABC量氣管現(xiàn)象有殘留固體產(chǎn)生白色ZnS沉淀溴水未褪色進(jìn)入氣體v mL（標(biāo)況）（5）實(shí)驗(yàn)時，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（6）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為 g；實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是 （填偏低、偏高、無影響）；（7）依以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有 種（填數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）用砂紙打磨（2分） （2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）

17、（3）硬質(zhì)玻璃管與燒杯間添加一個安全瓶（尾氣吸收時應(yīng)防倒吸）（2分）（4）品紅溶液褪色（1分） 除去裝置內(nèi)的空氣（2分）（5）H2S + Zn（CH3COO）2 = ZnS+ 2 CH3COOH（2分）（6）24V×10-3/22.4（2分） 無影響（1分） （7）4（2分）【考查方向】本題考查元素化合物的綜合應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作及評價?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)前需除去鎂條表面氧化膜，除氧化膜的操作是用砂紙打磨氧化鎂。（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O （3）實(shí)驗(yàn)裝置存在不合理之處，應(yīng)該在硬質(zhì)玻璃管與燒杯間添加一個安全

18、瓶，應(yīng)用于尾氣吸收時防止倒吸。（4）實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先通入SO2直到品紅溶液褪色現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作目的是排凈裝置中的空氣。實(shí)驗(yàn) 確定固體M的成分。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，生成硫化鋅白色沉淀，說明和硫酸反應(yīng)有硫化氫氣體生成，故B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S + Zn（CH3COO）2 = ZnS+ 2 CH3COOH（6）C中溴水未褪色，說明硫化氫被完全吸收，故量氣管中氫氣的體積為vmL，則氫氣的物質(zhì)的量就是鎂的物質(zhì)的量，故鎂的質(zhì)量為（V×10-3/22.4）×24=24V×10-3/22.4；量氣管量取的反應(yīng)前后氣體的體積差，故實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)

19、量的測定結(jié)果無影響。（7）依以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有MgO、S、MgS、Mg四種。31.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有 個。（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物羰基鐵Fe(CO)5，其結(jié)構(gòu)如右圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵。CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 ；從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e(CO)5中與Fe形成配位鍵的是 （填“碳”或“氧”）原子。與羰基鐵分子的極性相似的分子是 。ASO2BCS2CBF3DPCl3（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。

20、則a b（填>、=或<），原因是 。（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。血紅素分子間存在的作用力有 （填名稱）；與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是 。、【答案】（1）4 （2分）（2）1:2（1分） C（1分） B、C（各1分，共2分）（3）（1分）水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中存在孤對電子，孤對電子產(chǎn)生排斥作用強(qiáng)于成對電子（2分）（4）范德華力和氫鍵（各1分，共2分） 1和3（各1分，共2分）【考查方向】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合應(yīng)用?！窘馕觥浚?）根據(jù)基態(tài)鐵原子的電子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 中，未成對電子數(shù)有4個。（2）根據(jù)CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵，故CO分子形成碳氧三鍵，一個配位鍵鍵，雙鍵里一個鍵與鍵，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1:2；從電負(fù)性角度分析，碳的電負(fù)性小于氧，故Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子；根據(jù)羰基鐵分子的空間結(jié)構(gòu)，與羰基鐵分子極性相似的分子是二硫化碳和三氟化硼。（3）CH4分子的鍵角分別為是109°28，水分子的鍵角為104°30，ab；原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中存在孤對電子，孤對電子