酸堿鹽題型復(fù)習(xí)鞏固——混合物反應(yīng)計算

1、酸堿鹽題型復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽題型復(fù)習(xí)鞏固 混合物反應(yīng)計算混合物反應(yīng)計算Mr.Wang一、含有雜質(zhì)（但雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計算一、含有雜質(zhì)（但雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計算A B（雜質(zhì)）（雜質(zhì)）C反反 應(yīng)應(yīng)1、A、C之間的反應(yīng)可能會對最后的結(jié)果產(chǎn)生影響之間的反應(yīng)可能會對最后的結(jié)果產(chǎn)生影響2、B因?yàn)椴粎⑴c反應(yīng)，一般不會有狀態(tài)質(zhì)量的變化，因?yàn)椴粎⑴c反應(yīng)，一般不會有狀態(tài)質(zhì)量的變化，不會對結(jié)果有影響不會對結(jié)果有影響例例1、鐵和氧化鐵的混合物、鐵和氧化鐵的混合物12g，和足量的，和足量的CO充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，得到的固體總質(zhì)量得到的固體總質(zhì)量9.6g，求原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，求原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

2、少？多少？FeFe2O3COFe + CO2Fe12g9.6g損失量損失量 = 氧化鐵中氧元素的質(zhì)量氧化鐵中氧元素的質(zhì)量 = 12g 9.6g = 2.4g固體固體氣體氣體氧化鐵中的氧元素氧化鐵中的氧元素解法一、設(shè)原混合物中含有解法一、設(shè)原混合物中含有xg的單質(zhì)鐵，反應(yīng)生成的單質(zhì)鐵，反應(yīng)生成mg鐵。鐵。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2160 11212-x mm = 8.4 0.7xm + x = 9.68.4 0.7x + x = 9.6x = 4Fe% = 4/12 100% 33.3%答：原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約答：原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約33.3%。m（O）=

3、Fe2O3 O% 解法二、根據(jù)題意，氧化鐵中的氧元素質(zhì)量為解法二、根據(jù)題意，氧化鐵中的氧元素質(zhì)量為2.4g。Fe2O3 = m（O） O%= 2.4g （112/160）= 8gFe = 12g Fe2O3 = 12 8g = 4gFe% = 4/12 100% 33.3%答：原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約答：原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約33.3%。例例2、某含雜質(zhì)的鋅、某含雜質(zhì)的鋅10克（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)且不溶于硫克（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)且不溶于硫酸），和酸），和50克稀硫酸（硫酸足量）反應(yīng)，過濾后得到克稀硫酸（硫酸足量）反應(yīng)，過濾后得到56.3克克溶液。問鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液。問鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。雜質(zhì)

4、雜質(zhì)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2H2O H2O10g50g56.3g雜質(zhì)雜質(zhì) + H2 = 10g + 50g - 56.3g = 3.7g由由Zn質(zhì)量決定質(zhì)量決定雜質(zhì)與雜質(zhì)與Zn共同共同10g解解:設(shè)原有固體中，設(shè)原有固體中，Zn有有xg，則雜質(zhì)質(zhì)量為（，則雜質(zhì)質(zhì)量為（10 - x）g，生成，生成的的H2質(zhì)量為質(zhì)量為yg。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2 x yy = 2x/652x/65 + 10 - x = 3.7gx = 6.5gZn% = 6.5/10 100% =65%答：原固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：原固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。二、有關(guān)混合物

5、組成判斷的計算二、有關(guān)混合物組成判斷的計算相同質(zhì)量的金屬加入到足量酸中制取相同質(zhì)量的金屬加入到足量酸中制取H2的圖表的圖表生生成成氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量MgAlZnFe9123.33.9每種金屬置換氫氣的能力不同，相對原子量越每種金屬置換氫氣的能力不同，相對原子量越大的，置換的氫氣越少（大的，置換的氫氣越少（擁有相同的化合價擁有相同的化合價）例例1 1、有一混合物是由兩種碳酸鹽組成的，取此混合物、有一混合物是由兩種碳酸鹽組成的，取此混合物10g10g，與足量的鹽酸反應(yīng)，功能收集到與足量的鹽酸反應(yīng)，功能收集到4.4gCO4.4gCO2 2氣體，此混合物可能氣體，此混合物可能為（為（ ）A AK K

6、2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3 B BCaCOCaCO3 3和和MgCOMgCO3 3 C CNaNa2 2COCO3 3和和K K2 2COCO3 3 D D(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3假設(shè)如有碳酸鹽的化學(xué)式為假設(shè)如有碳酸鹽的化學(xué)式為MCO3，符合要求，可得方程式，符合要求，可得方程式MCO3 + 2HCl = MCl2 + H2O +CO2A a 4410g 4.4ga = 100如果是混合物，必須對應(yīng)的式量可以平均到如果是混合物，必須對應(yīng)的式量可以平均到100MgCO3 100 K2CO3例例2、把、把12g某合金投入到足量的稀硫

7、酸中，經(jīng)過充分時間的某合金投入到足量的稀硫酸中，經(jīng)過充分時間的反應(yīng)，最后總共收集到了反應(yīng)，最后總共收集到了0.4g的的H2，那么，下列合金成分組，那么，下列合金成分組成判斷不正確的是（成判斷不正確的是（ ）A.Mg與與Fe B.Mg與與Cu C.Mg與與Zn D.Zn與與FeA假設(shè)某金屬為假設(shè)某金屬為M，分子量為，分子量為a,符合要求符合要求M + H2SO4 = MSO4 + H2 a 212g 0.4ga = 60Mg Fe 60所以所以Mg與與Fe的合金是不符合要求的的合金是不符合要求的例例3、把、把12克兩種金屬組成的合金投入到足量的稀鹽酸中，經(jīng)克兩種金屬組成的合金投入到足量的稀鹽酸中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，測得溶液增重過充分反應(yīng)后，測得溶液增重10.9g。已知其中一種金屬是。已知其中一種金屬是Mg，那么另外種金屬應(yīng)該是，那么另外種金屬應(yīng)該是 。（兩種金屬都可以。（兩種金屬都可以和酸反應(yīng)）和酸反應(yīng)）Al溶液增重溶液增重10.9g 生成生成H2質(zhì)量質(zhì)量1.1gM + 2HCl = MCl2 +