氨的電離平衡常數(shù)的測定

1、設(shè)計實驗 一 NH的電離平衡常數(shù)K的測定【實驗?zāi)康摹空莆誑H的電離平衡常數(shù)Ka的測定原理和方法鞏固滴定管、移液管、分析天平的規(guī)范操作3【實驗原理】I氨水是一種弱堿，NH3在水中存在以下解離平衡：NH3+H2O=NH4+OHKb代表其電離平衡常數(shù)，c為氨水的初始濃度，NH4+OH-NH3分別為其電離平衡濃度。一定溫度下，則有：K=（當解離度5%時水電離的OH_可忽略）如果測出氨水的濃度和該溶液的pH便可以根據(jù)上述公式求出Kb c可用HCl標準溶液滴定測得,由于滴定突躍發(fā)生在酸性范圍內(nèi)，所以用甲基橙作為指示劑，滴定終點時由黃色變?yōu)槌燃t色。反應(yīng)方程式為：HCL+NH3= NH4CLII. OH-可以

2、由pH計間接測出。IIIHCl溶液的標定：由于鹽酸溶液易揮發(fā)放出HCl氣體，所以不能用直接法配制，只能先配制成近似濃度的溶液，再用適當?shù)囊患墭藴饰镔|(zhì)碳酸鈉標定之。鹽酸加入NaCO溶液中：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O選用甲基橙做指示劑，到滴定終點時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色。 C（HCl）=2 (molL)【試劑與儀器】儀器：pHs-2c酸度計、滴定臺、酸式滴定管(25ml)、堿式滴定管(25ml)、錐形瓶(250ml*6)、玻棒、容量瓶（50ml*4，100ml*2）、燒杯（50ml*5）、吸量管(2ml，5ml,10ml)、膠頭滴管、移液管(20ml)試劑：1mol的氨

3、水、0.1 molL的HCl溶液、甲基橙、蒸餾水、分析純無水Na2CO3【實驗步驟】I.0.1mol/L的鹽酸溶液的標定：配置Na2CO3標準溶液：用分析天平稱取0.4g0.6g（精確至0.0001g）分析純無水Na2CO3，溶解稀釋，轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，定容備用。取20ml潔凈的移液管，用少量碳酸鈉溶液潤洗23次，然后移取20.00ml碳酸鈉溶液于250ml錐形瓶中再加入甲基橙指示劑兩滴，搖勻。將酸式滴定管用少量待裝的0.1mol/L鹽酸溶液潤洗23次，然后裝滿標定的鹽酸溶液，排除尖端氣泡，調(diào)整并記下滴定管的初讀數(shù)。用待標定的鹽酸溶液進行滴定，直到溶液變?yōu)槌燃t色為止，記下末讀數(shù)。按上述

4、方法重復(fù)滴定三次。并做好記錄。并按下式計算出鹽酸溶液的準確濃度：CHCL = 2 mol/l0.1 molL的HCl溶液的標定實驗序號123指示劑甲基橙M稱量終點顏色變化V(NaCO)/ml20.0020.0020.00c(NaCO)/ molLM（Na2CO3）反應(yīng)即M稱量*0.2V初(HCl)/mlV末(HCl)/mlV(HCl)/mlc(HCl)/ molLc平均(HCl)/ molLMr(Na2CO3)106.00相對平均誤差I(lǐng)I.0.1 molL的氨水的配制用10ml吸量管吸取1.00ml 1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配置成100.00ml溶液。.氨水溶液濃度的測定 用2

5、0ml移液管吸取20.00ml 0.1 molL的氨水于錐形瓶中，加入兩滴甲基橙指示劑，用已知濃度的鹽酸標準液進行滴定。 在酸式滴定管中裝滿標定的鹽酸溶液，排除尖端氣泡，調(diào)整并記下滴定管的初讀數(shù)后開始進行滴定。直到溶液變?yōu)槌燃t色且靜置30秒溶液顏色不再變化，即為滴定終點。，記下末讀數(shù)。 按上述方法重復(fù)滴定三次，并記錄數(shù)據(jù)。按下式計算出氨水的濃度：C(NH3)=C(HCl)V(HCl)/V(NH3) mol/L【實驗數(shù)據(jù)記錄與處理】NHHO溶液濃度的測定實驗序號123指示劑甲基橙終點顏色變化V（NHHO）/ml20.00mlV初（HCl）/mlV終（HCl）/mlV（HCl）/mlV平均（HCl）/mlc（HCl）/ molLc（NH）/ molL相對平均誤差.PH值的測定：取兩個50ml容量瓶，分別用吸量管加入已知準確濃度的氨水5ml，10ml，分別稀釋成50.00ml溶液取稀釋后的氨水與稀釋前的分別裝入3個干燥的小燒杯中，用pHs-2c酸度計測其pH并分別記錄在下表中，利用公式p(OH)=14-pH求出p(OH)從而得出OH-氨水解離平衡常數(shù)的測定實驗序號123c原始（NHHO）/ molLV原始（NHHO）/ml5.0010.0050.00V總/ml50.00C稀釋（NHHO）/ molLPHP（OH）=14-PH/ molLKK平均相對平均偏差/%注意事項：1. 稱