化學(xué)反應(yīng)的能量變化

1、 化學(xué)反應(yīng)的能量變化前言 化學(xué)反應(yīng)與能量是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，也是高考的必考內(nèi)容。一般重點(diǎn)考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判定、熱化學(xué)方程式正誤判斷及書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算等，試題多以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)，以中等難度為主，分值6分左右。該部分內(nèi)容的難點(diǎn)在于準(zhǔn)確的運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)熱并正確書寫出熱化學(xué)方程式。目錄反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱概念辨析2從能量和鍵能角度再認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱7熱化學(xué)方程式書寫常見錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)12蓋斯定律解題技巧16化學(xué)反應(yīng)與能量三年高考題例析211、反應(yīng)熱：（1）定義：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。用H(焓變)表示，且放熱反應(yīng)的H<0;吸熱反應(yīng)的H>0.（2）焓變：

2、在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，符號(hào)為H，單位為kJ/mol（kJ·mol-1）.（3）常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒； 酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)； 金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。（4）常見吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)； 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。【基礎(chǔ)診斷】（1）判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化。()化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生。()NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。()【答案】×

3、××（2）、需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)？【答案】都不一定。碳與氧氣反應(yīng)需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2、燃燒熱： （1）定義：（關(guān)鍵詞）（2）單位：kJ/mol或（kJ·mol-1）.（3）意義：C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在250C101kPa條件下，1molC完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ的熱量。（4）用熱化學(xué)方程式表示為：C（s）+O2（g）=CO2(g) H=-393.5kJ/mol。（5）物質(zhì)燃

4、燒一定放熱，故物質(zhì)燃燒的H一定為負(fù)值?！旧疃绕饰觥咳紵裏崾欠磻?yīng)熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)。 規(guī)定是在101 kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測(cè)定出來(lái)的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如，C8H18的燃燒熱為5518 kJ·mol-1，用熱化學(xué)方程式表示則為C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518 kJ·mol-1 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物

5、例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1C的燃燒熱為393.5 kJ·mol-1，而不是110.5 kJ·mol-1。 敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用H表示時(shí)取負(fù)值。例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，而H890.3 kJ·mol-1且必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。要與熱值概念進(jìn)行區(qū)別。熱值：1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值?！净A(chǔ)診斷】H2(g)的燃燒熱是

6、285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1()因?yàn)?SO2O22SO3所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3()25 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ·mol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ·mo

7、l-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ·mol-1DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ·mol-1【答案】 × × D3、中和熱：（1）定義：關(guān)鍵詞（2）單位：kJ/mol或（kJ·mol-1）.（3）意義：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，表示在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量為57.3kJ。【基礎(chǔ)診斷】（1）已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·m

8、ol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2×(57.3) kJ·mol1 ()（2） (2015·佛山質(zhì)檢)已知：101 kPa時(shí)1 mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518 kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJ/mol2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/molHOH=H2OH57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4

9、(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molAB CD只有（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：稀醋酸濃硫酸稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是（）AH1>H2>H3BH2>H3>H1 CH1=H2=H3DH1>H3>H2【答案】（1） × （2）C （3） D【解析】（1） 中和熱的實(shí)質(zhì)為H(aq)OH(aq)=H2O(l)，而反應(yīng)中生成沉淀，（2）判斷熱化學(xué)

10、方程式的書寫時(shí)，要注意狀態(tài)、H單位、符號(hào)以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。錯(cuò)在水的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)；錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng)，正確的為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。（3）醋酸為弱酸，電離過(guò)程需吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ；而濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于57.3kJ，所以三個(gè)過(guò)程中的中和熱的大小順序?yàn)镠1>H3>H2?！灸M練兵】1【浙江省金麗衢十二校2014學(xué)年高三第一次聯(lián)考】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱

11、為241.8kJ·mol-1 B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l） H=-53.4kJ·mol-1 D已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） H1 ；2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，則H1>H2  【答案】D【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，

12、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJ·mol-1，這說(shuō)明金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石比穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，則中和熱的實(shí)際數(shù)值大于53.4，C錯(cuò)誤；D、硫化氫完全燃燒放熱多，放熱越多H越小，則H1>H2，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷2【福建省三明一中2015屆高三上學(xué)期第二次月考】下列說(shuō)法或表示方法正確的是 （ ）A催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能B在稀溶液中：H(aq

13、)OH(aq)H2O(l) H = -57.3 kJmol-1，則含1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量C由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H = +2.1 kJmol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJmol-1【答案】B【解析】試題分析：A、催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B、醋酸在溶液中存在電離平衡，電離吸熱，因此含1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

14、，B正確；C、由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H+2.1 kJmol-1可知金剛石的總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJmol-1，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查催化劑對(duì)活化能的影響、反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與應(yīng)用（一）能量守恒角度分析：（宏觀角度）根據(jù)能量守恒，反應(yīng)的H=生成物的能量之和-反應(yīng)物的能量之和。當(dāng)反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和，判斷化學(xué)反應(yīng)放熱，H<0;反之為吸熱反應(yīng), H>0.（二）化學(xué)

15、鍵的角度：（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)中存在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，且舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成過(guò)程中放出熱量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于吸收和放出熱量的多少，當(dāng)吸收熱量大于放出的熱量時(shí)反應(yīng)吸熱；當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，反應(yīng)放熱。且反應(yīng)的H=反應(yīng)物的鍵能之和=生成物的鍵能之和。【特別指明】 在分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化時(shí)，從以上的兩個(gè)角度加以考慮為基本思路。需指明,如準(zhǔn)確分析反應(yīng)熱的本質(zhì)，將兩種分析思路結(jié)合進(jìn)行。以圖表示為：微觀角度宏觀角度概述上圖中各段表示的意義概述上圖中各段表示的意義舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量的差a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量b表示生成新化學(xué)鍵放出的能量c表示反

16、應(yīng)熱反應(yīng)物的能量與生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量c表示反應(yīng)熱結(jié)合上表，不管從微觀角度還是宏觀角度分析反應(yīng)焓變均為H=a-b。【深度剖析】鍵能、反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系1、鍵能定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子全部拆開成氣態(tài)A原子和B原子時(shí)需吸收的能量，稱AB間共價(jià)鍵的鍵能，單位為kJ · mol 1。2、鍵能與反應(yīng)熱： 化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱，可以通過(guò)鍵能計(jì)算得到近似值。放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)： 舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應(yīng)；

17、舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱： 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量稱反應(yīng)熱，符號(hào)H，單位kJ · mol 1 ，吸熱為正值，放熱為負(fù)值?？梢酝ㄟ^(guò)熱化學(xué)方程式表示。反應(yīng)熱的大小與多個(gè)因素有關(guān)，其數(shù)據(jù)來(lái)源的基礎(chǔ)是實(shí)驗(yàn)測(cè)定。由于反應(yīng)熱的最主要原因是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量與新化學(xué)鍵形成放出能量，所以通過(guò)鍵能粗略計(jì)算出反應(yīng)熱。H（反應(yīng)熱）= =反應(yīng)物的鍵能總和生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱（用“”號(hào)表示），形成新化學(xué)鍵則放熱（用“”號(hào)表示），化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和，即H=（反應(yīng)物的鍵能總和）（生成物鍵能總和），

18、若H0，為吸熱，若H0，為放熱。3、物質(zhì)穩(wěn)定性：物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學(xué)鍵越牢固。反之亦然。如：同素異形體穩(wěn)定性的比較：根據(jù)H正負(fù)和大小判斷，反應(yīng)放熱，說(shuō)明生成物能量小，較穩(wěn)定?！净A(chǔ)診斷】1【上海市嘉定區(qū)2014學(xué)年高三化學(xué)一模試卷】下列各圖中，縱坐標(biāo)表示能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程，均從反應(yīng)物開始。則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是（ ）反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物ABCD【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，排除A、C；而B圖中的能量差實(shí)際是反應(yīng)的活化能，不

19、是反應(yīng)熱，錯(cuò)誤，所以答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷2【2013·山東CETE考試評(píng)價(jià)中心】下圖表示反應(yīng)A+BC(涉及物質(zhì)均為氣體)的能量變化，其中表示沒(méi)有催化劑，表示有催化劑。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A(g)+B(g)C(g)H=(E4-E1) kJ·mol-1B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)發(fā)生的條件一定是加熱D催化劑可降低反應(yīng)的能耗【答案】C【解析】試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H應(yīng)為負(fù)值,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物的分子變成活化分子只要吸收能量即可,吸收能量的途徑不一定是加熱,比如受到撞擊、光照等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖中看出,加入催化劑后活化能減小,反應(yīng)物

20、的分子變成活化分子所需能量減小,可降低反應(yīng)能耗,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化。3【2013·天津河西一?！恳阎?某溫度下，合成氨工業(yè)合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。下列相關(guān)敘述正確的是()A加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率B斷裂1 mol NH鍵吸收的能量約等于391 kJC該工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2 kJD該溫度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為184.4 kJ【答案】B【解析】試題分析：催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;H=E(反應(yīng)物鍵能

21、之和)-E(生成物鍵能之和),即-92.2 kJ·mol-1=945.8 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-6E(NH),解得E(NH)=391 kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中熱化學(xué)反應(yīng)方程式中H的單位錯(cuò)誤;由于反應(yīng)是可逆的,不能反應(yīng)徹底,2 mol N2和6 mol H2達(dá)平衡后放出的熱量小于184.4 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：從鍵能角度分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化?！靖呖际纠?【2014年高考海南卷】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)?/p>

22、反應(yīng)的活化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】B C【解析】A、由圖示可知反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能較高，這是沒(méi)有催化劑參與的過(guò)程。錯(cuò)誤。B、由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來(lái)。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值H。正確。C、加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變。正確。D、無(wú)論是否存在催化劑，反應(yīng)的活化能等于反應(yīng)物與生成物的能量的差值，等于H。錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】本題考查了反應(yīng)物、生成物的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系；考查了催化劑與反應(yīng)所需活化能的關(guān)系；考查催化劑與化學(xué)反應(yīng)途徑的關(guān)系的知識(shí)。考查了考生對(duì)圖像法表

23、示反應(yīng)途徑、反應(yīng)熱的掌握和應(yīng)用能力?！久麕燑c(diǎn)睛】解答本題，首先應(yīng)該會(huì)看圖像，清楚圖像的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義。然后看清反應(yīng)物與生成物的相對(duì)能量的多少及反應(yīng)熱、活化能的含義。了解催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中作用（改變活化能）。最后根據(jù)根據(jù)各個(gè)選項(xiàng)的問(wèn)題逐一解答。2【2013年高考重慶卷第6題】已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1下列敘述正確的是

24、( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol1DPP鍵的鍵能為kJ·mol1【答案】C【解析】不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無(wú)法與P-P的鍵能比較，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無(wú)法求算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；式減去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) H=(b-a)kJmol1,把鍵能帶入H的表達(dá)式可得：4K(Cl-Cl)+4×3×1.2kJmol1-4×5CkJmol1=(b-a)kJmol1,得出K(Cl-

25、Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol1，故C項(xiàng)正確；式×5減去式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) H=(5a-3b)kJmol1, 把鍵能帶入H的表達(dá)式可得：2×6K(P-P)+12×5c kJmol1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJmol1,得出K(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJmol1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；【考點(diǎn)定位】本題考查鍵能與H的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理中焓變與化學(xué)鍵鍵能的問(wèn)題，要依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長(zhǎng)得到鍵能大小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越?。灰?/p>

26、據(jù)蓋斯定律分析判斷；依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算分析；由P4是正四面體可以推知P4中含有6個(gè)P-P鍵依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算分析，題目難度中等。1、定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2、意義：表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化,如H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ·mol-1表示的意義：在25 、101 kPa條件下,1 mol H2(g)與0.5 mol O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量。3、書寫：（1）H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；

27、”隔開。若為放熱反應(yīng)，H為 <0：若為吸熱反應(yīng)，H為>0 。H的單位一般為kJ/mol。（2）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的個(gè)數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用和，且一般不寫反應(yīng)條件。（4）由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。（5）當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，

28、符號(hào)相反。如：相同條件(溫度、壓強(qiáng))下，相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(互逆反應(yīng),不一定是可逆反應(yīng))，正向進(jìn)行 的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng),其反應(yīng)熱H數(shù)值相等，符號(hào)相反。如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ·mol-1;2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJ·mol-1。（6）用中文表示焓變時(shí)數(shù)值沒(méi)有正負(fù)號(hào)，而用符號(hào)表示焓變時(shí)數(shù)值必須注明正負(fù)號(hào)。如H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，H=285.8kJ/mol?！净A(chǔ)診斷】1【浙江省金麗衢十二校2014學(xué)年高三第一次聯(lián)考】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知2H2(g)+O2(

29、g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1 B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l） H=-53.4kJ·mol-1 D已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） H1 ；2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H

30、2，則H1>H2  【答案】D【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJ·mol-1，這說(shuō)明金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石比穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，則中和熱的實(shí)際數(shù)值大于53.4，C錯(cuò)誤；D、硫化氫完全燃燒放熱多，放熱越多H越小，則H1>H2，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷2【云南省紅河州2015屆高三畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)】已知：2H2(g)O

31、2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是 （ ） AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJ·mol1【答

32、案】B【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則根據(jù)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol1，A錯(cuò)誤；B、1g氫氣和1g甲醇燃燒放出的熱量分別是，所以同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多，B正確；C、由于存在硫酸鋇的溶解平衡，溶解吸熱，因此反應(yīng)熱不是57.3 kJ·mol1，C錯(cuò)誤；D、已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1， 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1

33、，則根據(jù)蓋斯定律可知（×3）÷2得到3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJ·mol1，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、應(yīng)用與計(jì)算3【福建省三明一中2015屆高三上學(xué)期第二次月考】下列說(shuō)法或表示方法正確的是 （ ）A催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -57.3 kJmol-1，則含1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量C由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H = +2.1 kJmol-1，可知金剛石

34、比石墨穩(wěn)定D在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJmol-1【答案】B【解析】試題分析：A、催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B、醋酸在溶液中存在電離平衡，電離吸熱，因此含1 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，B正確；C、由C(石墨，S)C(金剛石,S)；H+2.1 kJmol-1可知金剛石的總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱

35、化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJmol-1，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查催化劑對(duì)活化能的影響、反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與應(yīng)用【方法總結(jié)】一審 “”“” “”“” 二審單位 三審狀態(tài) 四審數(shù)值 五審是否符合 概念 放熱反應(yīng)H一定為“”，吸熱反應(yīng)H 一定為“” 單位一定為“kJ·mol1”，易錯(cuò)寫成“mol” 或漏寫 物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反 應(yīng)易寫錯(cuò) 反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng) 熱數(shù)值相等，符號(hào)相反 如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式 【高考示例】【2014年高

36、考海南卷】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol【答案】D【解析】1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和1/2mol的氧氣的能量變化是：2

37、×463 kJ-4361/2×495=242. 5.因此熱化學(xué)方程式為H2O (g)= H2(g)+O2(g); H= +242. 5kJ/mol。A.B錯(cuò)誤。則若是2mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是：+485kJ.物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等。即熱揮發(fā)方程式是2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = -485 kJ/mol 。 C錯(cuò)誤，D正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查了考生對(duì)化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的掌握和靈活運(yùn)用的能力?！久麕燑c(diǎn)睛】我們使用的能量大多來(lái)自化學(xué)反應(yīng)釋放的能量?；瘜W(xué)能通常轉(zhuǎn)化為熱能。蓋斯定律是化

38、學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要的理論。任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱。反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵釋放的熱量的差值。物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)熱既與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，也與物質(zhì)的多少有關(guān)。1、蓋斯定律的提出：1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess,18021850）通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律。例如： C（s）+O2（g）=CO2(g) DH1-393.5 kJ·mol-1 可以通過(guò)兩種途徑完成，如圖表所示：

39、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.5 kJ·mol1CO（g）+1/2O2（g） CO2（g）； H3=-283kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律：DH1H2+ H3=-110.5 kJ·mol1+（-283kJ·mol1）=-393.5 kJ·mol-1。【方法總結(jié)】方法為：先觀察已有熱化學(xué)方程式與目標(biāo)方程式的差異： 可通過(guò)相加或相減將目標(biāo)方程式中沒(méi)有，而已有方程式中存在的物質(zhì)“消掉”， H也做相應(yīng)的改變； 使各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，H也按相應(yīng)的比例改變?！緫?yīng)用須知】蓋斯定律表明反應(yīng)的熱效

40、應(yīng)取決于體系變化的始態(tài)和終態(tài)而與過(guò)程無(wú)關(guān)。因此，熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算，使用此定律時(shí)應(yīng)注意：熱效應(yīng)與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、完成反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)進(jìn)行的方、溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)，這就要求涉及的各個(gè)反應(yīng)式必須是嚴(yán)格完整的熱化學(xué)方程式。2、蓋斯定律的在計(jì)算中的應(yīng)用【要領(lǐng)剖析】蓋斯定律的應(yīng)用價(jià)值在于可以根據(jù)已準(zhǔn)確測(cè)定的反應(yīng)熱來(lái)求知實(shí)驗(yàn)難測(cè)或根本無(wú)法測(cè)定的反應(yīng)熱，可以利用已知的反應(yīng)熱計(jì)算未知的反應(yīng)熱，它在熱化學(xué)方程式中的主要應(yīng)用在于求未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)所需能量的計(jì)算 ，不完全燃燒時(shí)損失熱量的計(jì)算，判斷熱化學(xué)方程式是否正確，涉及的反應(yīng)可能是同素異形體的轉(zhuǎn)變，也可能與物質(zhì)三態(tài)變化

41、有關(guān)?！究枷蚱毓狻抗烙?jì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)考查題目依然為高考的亮點(diǎn)，而且會(huì)涉及蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，更多是結(jié)合化學(xué)基本理論、化學(xué)工藝流程等考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用等。特別是蓋斯定律的應(yīng)用作為學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。下面分別就考查內(nèi)容加以分析。1、同素異形體反應(yīng)熱的求算及穩(wěn)定性的比較?！纠?】科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。 金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJ/mol      &#

42、160;C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol 則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；石墨的穩(wěn)定性比金剛石_（填“高”或“低”）。【解析】根據(jù)題意：目標(biāo)方程式為： C（s，石墨）= C（s，金剛石），利用蓋斯定律將-可得：C（s、石墨）=C（s、金剛石），并將兩方程式中的焓變也做同樣的代數(shù)運(yùn)算：H=-393.5kJ/mol-（-395.4kJ/mol  ）=+1.9kJmol-1，所以對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s，石墨）= C（s，金剛石） H= +1.9kJmol-1，從而判斷能量較低的是石墨，根據(jù)物質(zhì)具有的能量越

43、低越穩(wěn)定，判斷石墨的穩(wěn)定性比金剛石高。2、已知物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計(jì)算目標(biāo)熱化學(xué)方程式的焓變?！纠?】【重慶市七校2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考】已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=-12kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H =-55.6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的H等于A-67.7kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol 【解析】題中各個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=-12.1kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H

44、=-55.6kJmol-1 HCN電離方程式：HCN H+CN-為目標(biāo)方程式，需由熱化學(xué)方程式-可得，同理，其焓變由同樣的方法計(jì)算得到：H= -12.1kJmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，從而確定HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq） H+（aq）+CN-（aq）H=+43.5kJmol-1。故選C【實(shí)例應(yīng)用】1【黑龍江省雙鴨山一中2015屆高三上學(xué)期期末考試】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ ）6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=C

45、O2(g) H3 H2O(g)=H2O(l) H4則反應(yīng)4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1+10H4 B2H1-5H2-12H3+10H4C12H3-5H2-2H1+10H4 DH1-5H2-12H3+10H4【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式中的C（s）、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)= 5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g) H=6H3-H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=H2+2H4；所以4C3H5(ONO2

46、)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為12H3+5H2-2H1+10H4，答案選A?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用2【江蘇省連云港、徐州、淮安、宿遷四市2015屆高三第一次調(diào)研考試】已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5【答

47、案】B【解析】試題分析：A、反應(yīng)2Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，H30，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s)為放熱反應(yīng)，H50，鋁比鐵活潑，具有的能量高，等量的鋁與氧氣反應(yīng)放出的熱量比等量的鐵多，H4H3，正確；C、根據(jù)蓋斯定律：=（+）×2/3，H1（H2H3）×2/3，錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：=，H3H4H5，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律。3【江蘇省南京市、鹽城市2015屆高三第一次模擬試題】己知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H24H Cl （g）+O

48、2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）H3N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H42NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH1>0，H2>0 BH3>0，H4>0CH2=H4+H5 DH3=H1-2H2【答案】D【解析】試題分析：A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均為放熱反應(yīng)，H10，H20，錯(cuò)誤；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）為放熱反應(yīng)，H40，錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律：（+）/3=，則H2=（H4+H5）/3，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律：=2&

49、#215;，則H3=H1-2H2，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律。4、【江蘇省南通市2015屆高三第一次模擬考試】已知：（1） CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1（2） C(s)O2(g)=CO2(g) H2 （3） 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3 （4） 2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5） 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是AH1>0，H2<0 BH5=2H2H3H1CH3>0，H5<0 DH4=H12H3【

50、答案】B【解析】試題分析：A、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以H1<0，錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的熱化學(xué)方程式，所以H5=2H2H3H1，正確；C、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，所以H3<0，錯(cuò)誤；D、若(1)-2(3)將得到（4）的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，所以H4=-（H12H3），錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用【考情剖析】 本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)：較為基礎(chǔ)的有吸（熱）反應(yīng)、燃燒熱和中和熱、熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判定；而熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算為中等難度，主要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。

51、下面通過(guò)對(duì)近三年的部分高考題的分析，展現(xiàn)本部分內(nèi)容的考查方式，以引導(dǎo)我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)過(guò)程中突出難點(diǎn)，把握考試動(dòng)向，輕松應(yīng)對(duì)2016年高考。題型一：基礎(chǔ)概念型-通過(guò)題給的信息，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1【2015海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為

52、0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題?！咎貏e點(diǎn)撥】 此類題比較基礎(chǔ)，主要從知識(shí)上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算；從能力上考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。而且近幾年高考趨向提高了對(duì)學(xué)生計(jì)算能力的考查，而關(guān)于反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)

53、算，就是最恰當(dāng)?shù)目疾辄c(diǎn)。題型二：拔高計(jì)算型-運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2【2014年高考重慶卷第6題】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）A332 B118 C350 D130【解析】已知熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a

54、）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol2×436 kJ/mol2×2×462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計(jì)算，題目設(shè)計(jì)比較新穎，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力?！久麕燑c(diǎn)睛】本題的綜合性比較強(qiáng)，思維要求比較高。解題過(guò)程中從已知數(shù)據(jù)入手，得出O2(g)2H2(g)=2H2O(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，然后與已知反應(yīng)結(jié)合在一起，運(yùn)用蓋斯定律，建立未知數(shù)據(jù)的聯(lián)系，從而進(jìn)行解答?！咎貏e點(diǎn)撥】 解答本題需要準(zhǔn)確