探究金屬反映產(chǎn)生電能的條件_第1頁
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文檔簡介

1、.探究金屬反應(yīng)產(chǎn)生電能的條件提出問題：我們知道水果電池、汞電池.那么我們自己能不能用所學(xué)的知識(shí)做出簡易的“電池”呢.在物理課上我們學(xué)到了能量守恒定律。其中，化學(xué)能能轉(zhuǎn)換為電能。那么，在我們所學(xué)過的金屬與酸的反應(yīng)中產(chǎn)生的化學(xué)能能否轉(zhuǎn)換為電能呢.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘倥c酸反映能否產(chǎn)生電以及其產(chǎn)生的條件。實(shí)驗(yàn)原理:Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl+H實(shí)驗(yàn)儀器和試劑儀器：燒杯，若干導(dǎo)線，燒杯，電流表、小燈泡試劑：稀鹽酸（HCl）、鋅塊、銅片、鎂條試驗(yàn)方法：第一組：Cu與Cu在兩端夾Cu，放入稀鹽酸中，電流表無示數(shù)。結(jié)論：只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才有電能產(chǎn)生。第二組：Zn與Cu（1) 用導(dǎo)線

2、夾好鋅塊和銅片（2) 往燒杯倒入適量的稀鹽酸。（3) 將夾著鋅塊和銅片的導(dǎo)線放入稀鹽酸（正負(fù)極要分開）（4） 觀察電流表數(shù)據(jù)結(jié)論：鋅塊與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，從而電路中有了電流。那么，將其換成其他金屬，結(jié)果是否還會(huì)一樣呢.第三組：將Zn換為MgMg和Cu（1） 導(dǎo)線夾好鎂條和銅片（2） 準(zhǔn)備好適量稀鹽酸（3） 將導(dǎo)線連同金屬放入稀鹽酸中（兩極分開）（燈泡發(fā)亮）（4） 觀察電流表數(shù)據(jù)結(jié)論：鎂條與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，從而電路中有了電流。鎂比鋅活潑，反映更加劇烈，產(chǎn)生的電能更大。前兩組實(shí)驗(yàn)都是正極夾Cu，負(fù)極夾活潑金屬，那么，當(dāng)兩極都是活潑金屬時(shí)電路中還會(huì)不會(huì)有電流呢.第四組：Mg和Zn（1） 用導(dǎo)線夾好鎂條和鋅塊（2） 準(zhǔn)備適量稀鹽酸（3） 將鎂條和鋅塊放入稀鹽酸中，觀察（4） 觀察電流表示數(shù)結(jié)論：當(dāng)兩極都是活潑金屬，都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)電路中有電流。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)金屬電流表示數(shù)第一組Cu和Cu第二組Zn和Cu

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