解阿伏加德羅常數(shù)試題須注意

1、解阿伏加德羅常數(shù)試題須注意的幾個問題楊小春一、要注意氣體摩爾體積的適用條件VNA22.4由氣體摩爾體積的概念可知它適用的前提條件是，標準狀況下（0、101.325kPa），而不是常溫常壓下，即VL任何氣體(無論是純凈物還是混合物)在標準狀況下所含的分子數(shù)是 個，而非標準狀況下不能套用。如不能說在常溫常壓下，11.2LN2含有N2的分子數(shù)為0.5NA。但可以說在標準狀況下，22.4L以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子數(shù)為NA。但需要注意，若題目給出的是氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。如常溫常壓下，32g SO2氣體含有0.5NA個二氧化硫分子是正確的。二、要注意物質(zhì)的狀

2、態(tài)氣體摩爾體積針對的是在標準狀況下是氣體的物質(zhì)，在標準狀況下不是氣體的物質(zhì)不適用。如不能說在標準狀況下11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA，因為四氯化碳此時為液態(tài)，所含的分子數(shù)遠大于0.5NA。命題的時候還常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、三氯甲烷等在標準狀況下是液態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生。三、要注意物質(zhì)的組成形式對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如稀有氣體等)，有的是雙原子分子(如氧氣、氮氣、氫氣、一氧化碳等)，還有的是多原子分子(如氨、甲烷、二氧化碳等)，在解題時要注意它們的分子構(gòu)成情況。如不能說在標準狀況下，1mol氦氣含有的氦原子數(shù)是2NA，因為氦是單原子分子，1mol氦氣含有的原子

3、數(shù)NA。四、要注意晶體的結(jié)構(gòu)遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時，切記不能只看表面，想當然，而要看本質(zhì)，即物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，最好先畫出物質(zhì)晶體的空間結(jié)構(gòu)，然后再分析解答。如不能想當然地由白磷的化學(xué)式P4認為31g白磷中含1NA個PP鍵，因為由白磷的分子結(jié)構(gòu)可知，1mol白磷分子中含4mol磷原子，6molPP鍵所以31g白磷中應(yīng)含0.25個白磷分子，1.5mol PP鍵，即PP鍵的數(shù)目為1.5NA。再如不能想當然地認為在SiO2晶體中，每摩爾硅原子與4mol氧原子形成共價鍵，因為由二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)式可知，每一個硅原子與4個氧原子成鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4個SiO，但每個氧原子均為相鄰2個硅原子共

4、用，Si、O原子數(shù)之比為l：2，所以每摩爾硅原子只與2NA個氧原子形成共價鍵。五、要注意微粒的種類如果試題所提供的情境中有多種微粒時，當題目針對的微粒不同時，答案就不一樣，因此在解題時注意看清題目的要求，明確要回答的微粒的種類或所要回答的情況，避免錯誤的發(fā)生。如不能說1L0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中的微粒數(shù)等于0.6NA，因為溶液中的微粒既包括溶質(zhì)中的，又包括溶劑中的，所以溶液中的微粒數(shù)應(yīng)大于0.6NA。其中如果涉及核外電子數(shù)時，要注意根、基、離子的變換。如8g NH-2帶含有的電子數(shù)應(yīng)是5NA，而不是4.5NA，因為一個NH-2帶一個單位的負電荷，故它的核外電子數(shù)不是9，而是10

5、。六、要注意同位素原子的差異同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但由于中子數(shù)不同，而導(dǎo)致質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，進行變換時如稍不注意就容易出錯。如10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為5NA，因為重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol，10g重水的分子數(shù)是0.5NA，因此10g重水所含的電子數(shù)是5NA。如果按普通水的18g/mol計算顯然會得出錯誤的結(jié)果。七、要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價態(tài)的變化涉及到氧化還原反應(yīng)時，要注意根據(jù)氧化劑的氧化性與還原劑的還原性來確定反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。因為同一氧化劑與還原性不同的物質(zhì)作用，還原產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移數(shù)

6、目不同。同樣，同一還原劑與氧化性不同的物質(zhì)作用，氧化產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不同，因此必須具體問題具體分析，不能一概而論，避免錯誤的發(fā)生。如6.4g的銅與足量的硫粉反應(yīng)時，由于硫的氧化性效弱，所以銅只被氧化為+1價，每一個銅原子反應(yīng)時僅失去一個電子，共失去0.1NA個電子；而6.4g的銅與足量的氯氣、液溴反應(yīng)時，由于氯氣、液溴的氧化性相對較強，所以銅被氧化為+2價，每一個銅原子反應(yīng)時失去2個電子，共失去0.2NA個電子。八、要注意可逆過程或化學(xué)平衡要注意所回答的問題中是否涉及到可逆過程或是否存在化學(xué)平衡，如果涉及到可逆過程或存在化學(xué)平衡，則注意不能按純凈物或不可逆反應(yīng)考慮問題。如2L1mol/L，醋酸溶液中含H+的個數(shù)要小于2NA，因為醋酸是弱電解質(zhì)，是不完全電離的；含有NA個Na+的小蘇打溶液中，HCO3-的物質(zhì)的量小于1mol，因為HCO3-在水中會發(fā)生水解：導(dǎo)致HCO3-的物質(zhì)的量減少至不足1mol；標準狀況下