高三化學一輪總復習課時作業(yè)

1、1利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗目的的是()A鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液B證明溶液中含有NH：用濃氫氧化鈉溶液和藍色石蕊試紙C鑒別Br和I用雙氧水和淀粉溶液D鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水解析：A項，鑒別SO2和CO2氣體可以利用SO2的還原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B項，證明溶液中含有NH，應該使用濃氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙；C項，鑒別Br和I可以利用淀粉遇I2變藍的特性，可以使用雙氧水和淀粉溶液；D項，NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，鑒別時可以利用二者在水中溶解時現(xiàn)象的不同。答案：B2不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質的溶液：NaOH；MgSO4

2、；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。則正確的鑒別順序是()ABC D解析：鑒別物質時可以直接利用物質的特征性質，本題中可以通過觀察溶液顏色，判斷呈棕黃色的溶液為FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做試劑，可鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做試劑可檢驗出Ba(NO3)2溶液，剩下的為KCl溶液。答案：B3下列實驗操作中正確的是()A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須

3、比水大解析：蒸發(fā)操作時，當在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱；蒸餾操作時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處 ；萃取操作時，有機萃取劑應與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。答案：C4下列有關除雜的實驗操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶解析：二氧化碳中通入適量氧氣， 氧氣濃度太小，少量一氧化碳不能燃燒了；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸，再過濾，這

4、樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣除去氯化鈉固體中少量的純堿，又會引入了鈣離子。答案：C5(2011年高考海南卷)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L1硫酸溶液，在60 左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(

5、填儀器編號)；鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾。(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質。檢驗Fe3常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)步驟1用熱Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污，鐵屑不溶于水，可通過過濾的方法予以分離，不必用到的儀器有。(2)FeSO4易水解，加入過量H2SO4可抑制FeSO4的水解。(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亞鐵銨，可經過蒸發(fā)、結晶、過濾等操作。(4)實驗室常用KSCN(或NH4SCN)溶液來定性檢驗Fe3，可觀察

6、到溶液變成紅色。答案：(1)(2)抑制FeSO4水解(3)蒸發(fā)結晶(4)KSCN溶液溶液變成紅色一、選擇題1(2013年青島模擬)我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是()A用灼燒并聞氣味的方法檢驗真絲衣料B用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素C用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D用食醋除去熱水壺中的水垢解析：食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，只有還原為I2，淀粉才能變藍，只用淀粉和水不能檢驗食鹽中的碘元素。答案：B2(2013年濟南質檢)下列實驗設計和結論不相符的是()A某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B某氣體能使?jié)駶?/p>

7、的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性C某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定有SOD用可見光束照射某紅褐色液體產生丁達爾效應，則該液體為膠體解析：能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體只有CO2，A項正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿變藍，B正確；檢驗溶液中是否存在SO時，應先向溶液中加入稀鹽酸，未生成沉淀，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，才能說明該溶液中一定有SO，C錯誤；丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的常用方法，D項正確。答案：C3(2012年高考江蘇卷)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸干NH

8、4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層解析：A項中NaOH溶液不僅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A錯。B項中NH4Cl加熱易分解，故B錯。C項中純堿為固體粉末且易溶于水，而所用裝置僅適用于塊狀固體和液體反應制取氣體，且純堿和稀鹽酸反應生成的CO2氣體中會混有少量HCl氣體和水蒸氣，無法得到純凈的CO2氣體，故C錯。D項中CCl4作為萃取劑，密度比水大，有機層在下層，水層在上層，D正確。答案：D4(2013年沈陽模擬)下列除去雜質的方法正確的是()物質(雜質)除雜方法A乙醇(乙酸)將混合物控制在乙醇的沸

9、點溫度蒸餾，收集餾出物BCO2(HCl)將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C氫氧化鐵膠體(FeCl3)將混合物直接過濾DSiO2 (CaCO3)加入鹽酸后過濾解析：乙醇和乙酸雖然沸點有差異，但受熱時都能揮發(fā)，收集得到的餾出物中仍然含乙酸，選項A錯誤；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應，選項B錯誤；膠體和溶液都能透過濾紙，氫氧化鐵膠體中含有FeCl3應透過半透膜除去，選項C錯誤；D正確。答案：D5用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液氣體褪色C檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色

10、沉淀沉淀溶解解析：選項A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag，均會產生白色沉淀，錯誤；選項B中不能排除HSO的干擾，錯誤；C項正確；D選項中不能排除SO的干擾。答案：C6從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()解析：海帶灼燒成灰應在坩堝中進行；過濾時應用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。答案：D7某溶液含有中的離子(見下表)，欲用中的試劑來檢驗溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)()選項A稀氨水Al

11、3Mg2B稀硝酸、 AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀鹽酸、BaCl2溶液SOSO解析：A項，稀氨水和Mg2、Al3反應都生成白色沉淀；B項，AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈紅色；D項，SO在稀鹽酸中與Ba2溶液不能生成BaSO3沉淀，而SO與Ba2在稀鹽酸中反應生成白色沉淀BaSO4。答案：D8有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是()實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(2)取少量該溶

12、液，加BaCl2溶液有白色沉淀產生(3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸(4)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NO、SO，可能含有HCOD一定不含F(xiàn)e2、Ba2和HCO解析：由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有NO；由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有SO，則一定不含Ba2；由實驗步驟(3)知原溶液中可能含有Cl；由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3，則一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e2。故答案選D。答案：D9(能力題)為除去某物質中所含的

13、雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀硝酸，同時用pH試紙測定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A. BC D解析：KOH與硝酸反應生成KNO3和H2O；CuSO4與鐵粉反應生成FeSO4和Cu；CO2可以與NaOH溶液反應；CaCO3不溶于水。答案：D二、非選擇題10(2013年合肥模擬)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應的化學方

14、程式為_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_(選填編號)混合物。a固體和液體b固體和固體c互不相溶的液體d互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3，則用于證明該假設所用的試劑為_，若假設成立，可觀察到的現(xiàn)象為_。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_，其用于證明該假設所用的試劑為_。解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應SO2Br22H2O=2H

15、BrH2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解性，同時防止溴揮發(fā)。(3)操作是分離固體和溶液，采用過濾；操作是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質還原為溴離子，從而除去粗品中未反應完的溴。(5)Fe3、Br2的檢驗方法。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應完全(3)過濾蒸餾d(4)除去粗品中未反應完的溴(5)KSCN溶液溶液變成紅色含有Br2CCl411(2013年深圳模擬)某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。 (1)步驟1所需玻

16、璃儀器是_；步驟3的操作名稱是_。(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：假設1：只含有氯化鈉；假設2：只含有_；假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設計實驗方案，進行實驗。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉栴}：加入過量試劑A的名稱是_。填寫下表：實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟4：步驟5：解析：(1)根據(jù)流程圖可知，步驟1為溶解過程，所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒；步驟3為過濾操作。(2)由題意可知，檢驗碳酸鈉粉末中含有的雜質有三種可能：可能1：只含有氯化鈉；可能2：只含有氫氧化鈉；可能3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)由于三種

17、物質的區(qū)別在于陰離子，所以檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質時，應該先除去CO，然后再檢驗溶液中是否含有OH、Cl，除去時不能引入OH和Cl。加入過量試劑A的目的是除去CO，應該選用硝酸鋇溶液，不能選用氯化鋇溶液。檢驗OH時可以選用酚酞試液，檢驗Cl時可以選用硝酸銀溶液，但應該先檢驗OH，因為用硝酸銀溶液檢驗Cl時OH會造成干擾?？稍O計實驗步驟如下：實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加23滴酚酞試液如果酚酞變紅，假設2或假設3成立。如果酚酞不變紅，假設1成立。步驟5：用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立。

18、若有白色沉淀生成，則說明假設1或假設3成立；結合步驟4如果酚酞變紅，假設3成立。答案：(1)燒杯、玻璃棒過濾(2)氫氧化鈉(3)硝酸鋇溶液 實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加23滴酚酞試液如果酚酞變紅，假設2或假設3成立。如果酚酞不變紅，假設1成立。步驟5：用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立。若有白色沉淀生成，則說明假設1或假設3成立；結合步驟4如果酚酞變紅，假設3成立。12.(能力題)(2012年高考山東卷)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的混合溶液(A)，主要流程如下： (1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。解析：(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先產生沉淀，為使同時生