高中化學實驗過關專題五有機化學

1、【典例解析】 1實驗室制取硝基苯，應選用濃硫酸、濃硝酸在5560條件下生成。(1)實驗時選用的加熱方式是()A酒精燈直接加熱 B熱水浴加熱 C酒精噴燈加熱(2)選擇該種加熱方式的優(yōu)點是_。【高考真題解析】 1（2011重慶高考） 在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（ ）A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油） 2（2011浙江高考）下列說法不正確的是（ ）A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制

2、備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【過關測試】 1為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是 （ ）A為除去苯中的少量苯乙烯，向混合物中加入適量的溴水后過濾B向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、分液，分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L1SnCl2溶液D用氫氧化銅粉末檢驗尿糖

3、2下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）SO2CH3CH2CHCH2A B C D3苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（ ）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯中碳碳鍵的鍵長均相等苯能在加熱和催化劑存在的條件下氫化生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在的條件下，同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A B C D5把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色_，試管中的液面_，試管壁上有_出現(xiàn)，水槽

4、中還觀察到_。第二類 定量型實驗大題過關【典例解析】 1為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實驗室利用下圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(H<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：(1)指出實驗裝置中的錯誤：_。(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣的體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)請指出能使該實驗安全順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)_?！靖呖颊骖}解析】 1（2011四川高考）25和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過

5、量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為（ ）A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%2（2010江蘇高考）對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45反應1h 。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。(l)上述實驗中過濾的目的是 。(2) 濾液在分液

6、漏斗中洗滌靜置后，有機層處于 層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)總產(chǎn)率（%） n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳

7、物質(zhì)的量之比為 。由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是 。與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_ 、 。3（2011江蘇高考）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO

8、9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是 （用化學方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 ?！具^關測試】 1 一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.

9、6 g，當其 緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為()A12.5 g B13.2 g C19.7 g D24.4 g2等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì) 量比加熱前增加的是()A硝酸 B無水乙醇 C石灰水 D鹽酸3天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含物質(zhì)A。A由C、H、O、N元素組成。能與NaOH反應，也能與鹽酸反應。在一定條件下，2分子的A發(fā)生縮合反應生成B和1個水分子。B的相對分子質(zhì)量為312。當?shù)鞍踪|(zhì)與濃硝酸反應時顯黃色。據(jù)此推斷：A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。4人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。(1)由于苯

10、的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：_。(2)烷烴中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱。但1，3­環(huán)己二烯()脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3­環(huán)己二烯_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_事實(填入編號)。A苯不能使溴水褪色B苯能與H2發(fā)生加成反應C溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D鄰二溴苯只有一種【典例解析】 1.

11、為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應。(1)甲同學設計的實驗_(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。(2)乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是_，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是_，在驗證過程中必須全部除去。(3)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取

12、哪些方法？_?！靖呖颊骖}解析】 1（2011四川高考）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁 析出了NaHCO32（2009江蘇高考）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用如下方法制備環(huán)

13、己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（）密度（g/cm3，20）溶解度環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）0.8478微溶于水水100.00.9982括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原

14、因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學環(huán)境的氫原子?！具^關測試】 1按下圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處固體變?yōu)榧t色，b處變藍，c處得到液體，假設反應進行完全，則X氣體是()AH2 BCO和H2 CNH3 DC

15、H3CH2OH(氣體)2可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是()A反應液使紅色石蕊試紙變藍色 B反應液使藍色石蕊試紙變紅色C反應后靜置，反應液分為兩層 D反應后靜置，反應液不分層3尿毒癥是指人體不能通過腎臟產(chǎn)生尿液，不能將體內(nèi)代謝產(chǎn)生的廢物和過多的水分排出體外而引起的毒害。對尿毒癥患者的血液進行透析是緩解中毒的有效方法之一。這種血液透析與下面操作的基本原理相似的是()A飲用豆?jié){緩解因誤食重金屬鹽而引起的中毒B除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒C用半透膜除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl5已知乙醇可以和氯化鈣反應生成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如

16、下：CH3COOC2H5為77.1、C2H5OH為78.3、C2H5OC2H5(乙醚)為34.5、CH3COOH為118。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由下面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試解答下列問題：(1)反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_。(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制。(3)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入_(填下列選項的序號)。A無水乙醇 B碳酸鈉粉末 C無水醋酸鈉(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是_。(5)然后再向其中

17、加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是_。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾燒瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在7678之間的餾分，即得純凈的乙酸乙酯。第四類 設計型實驗大題過關【典例解析】 1某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯： 已知：密度(g· cm3)熔點()沸點溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水(1)制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是

18、_。 (2)制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后用 _(填入編號)洗滌。 aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液 再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入。蒸餾時加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 _。a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b環(huán)己醇實際用量多了c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定沸點【高考真題解析】 1（2011上海高考）草酸晶體(H2

19、C2O4·2H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）（ ）2（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：2FeCl32FeCl22HCl 在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌幾下加熱回流。反應結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程： 加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱

20、：a_，b_。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_。A緩慢冷卻溶液 B溶液濃度較高C溶質(zhì)溶解度較小D緩慢蒸發(fā)溶劑 如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_等方法促進晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應略_（填“大于”或 “小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A無水乙醇B飽和NaCl溶液C70乙醇水溶液D濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_。（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，

21、分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_。 A15min B30min C45min D60min3（2011天津）高考某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線： CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式： ， 。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ；c和d中承裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必要的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_（填序號）飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水無水CuSO4 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是_。 a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化?c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1­