初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總身邊的化學(xué)+化學(xué)實(shí)驗(yàn)1周圍的空氣2自然界的水3物質(zhì)構(gòu)成的秘密4化學(xué)方程式5碳和碳的化合物6燃料及其應(yīng)用7金屬和金屬材料8溶液9酸堿鹽10化學(xué)用語(yǔ)1. 電離方程式：2. 物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。金屬活動(dòng)性1. 金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al

2、>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3. 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。酸、堿、鹽的溶解性1. 常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(

3、氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2. 八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3. 四微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4. 三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）1. 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；3. KNO

4、3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。溶液的酸堿性與酸堿度測(cè)定1. 指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2. pH值-溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）離子的檢驗(yàn)Cl-（在溶液中）-在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-（在溶液中）-在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于

5、硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-1.（固體或溶液）-在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。2.（在溶液中）-在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子?！咀ⅰ?. 在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。物質(zhì)的顏色1. 固體(多為白色)黑色-C

6、uO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4紅色-Cu、Fe2O3 紅褐色-Fe(OH)3藍(lán)色-Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色-Cu2(OH)2CO32. 溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)。酸堿鹽的特性1. 濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2. 濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣

7、中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3. 濃硫酸-無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4. 氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5. 氫氧化鈉-白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6. 硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。7. 碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。8. 氨水(NH3·H2O)-屬于堿的溶液。酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1. 酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色；（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2. 堿的通性（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色；（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（3）堿