【名師備課】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)查漏補(bǔ)缺：離子反應(yīng)（引領(lǐng)高考+考點(diǎn)突破+隨堂演練）全國通用

1、 必考部分必考部分 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第第2講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)導(dǎo)導(dǎo) 航航 高高 考考考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 4能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。 5能夠判斷離子方程式書寫是否正確。 6能對離子方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算。考綱解讀考綱解讀 1本講高考主要考查：(1)離子方程式的書寫及正誤判斷，以選擇題和填空題形式呈現(xiàn)；(2)離子能否大量共存，以選擇題形式呈現(xiàn)；(3)離子性質(zhì)及檢驗(yàn)，以填空題呈現(xiàn)為

2、主。 2有限定條件的離子共存及離子方程式書寫與判斷是該講內(nèi)容的主要考查形式?？枷蚍治隹枷蚍治?考點(diǎn)圖析考點(diǎn)圖析 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理 2電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_ _、_、_。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用_表示。 多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_。 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1定義 在溶液或熔融狀態(tài)下，有_參加或生成的反應(yīng)。 2離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)在水溶液中進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成_，如

3、BaSO4、CaCO3等； 生成弱電解質(zhì)，如_、_、水等； 生成_，如CO2、H2S等。 (2)發(fā)生_反應(yīng)，如FeCl3溶液中加入銅。 (3)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe33SCN=_。 3離子方程式 (1)定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的_表示反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟 以Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)為例： 寫出完整的化學(xué)方程式_。 將_且_的寫成離子_。 刪去反應(yīng)前后_的離子 _。 檢查_和_是否相等。 (3)意義 離子方程式不僅表示某一個反應(yīng)，而且能表示_ 反應(yīng) 。 思考1什么反應(yīng)不寫離子方程式？ 思考2怎樣處理離子反應(yīng)中的微溶物？自主檢查自主檢查 答案B 2對于離子反應(yīng)的表述正確的是() A離子反應(yīng)中一定

4、有沉淀生成 B有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)一定有沉淀、氣體和水生成 DFe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng) 答案D 解析在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，故A、C錯誤；有氣體生成的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故B錯誤。 3為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是() 答案B 答案C 答案A 1電離、導(dǎo)電性之間的關(guān)系 (1)電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。 (2)電解質(zhì)的電離條件 離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電

5、離、導(dǎo)電?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一電解質(zhì)電解質(zhì) 2電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較組成微粒組成微粒電離狀況電離狀況電解質(zhì)類電解質(zhì)類型型導(dǎo)電狀況導(dǎo)電狀況實(shí)例實(shí)例化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)離子化合離子化合物：組成物：組成微粒是陰微粒是陰離子和陽離子和陽離子離子溶于水或受溶于水或受熱熔化后全熱熔化后全部電離部電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)晶體不導(dǎo)晶體不導(dǎo)電，水溶電，水溶液和熔融液和熔融狀態(tài)下導(dǎo)狀態(tài)下導(dǎo)電電強(qiáng)堿、金屬氧化強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽類物、大部分鹽類共價化合共價化合物：組成物：組成微粒是分微粒是分子子溶于溶于水后水后電離電離全部全部電離電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)只有水溶只有水溶液才導(dǎo)電液才導(dǎo)電強(qiáng)酸強(qiáng)酸部分部分電離電離弱電解質(zhì)弱電

6、解質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水非非電電解解質(zhì)質(zhì)共價化合共價化合物：組成物：組成微粒是分微粒是分子子溶于水和受溶于水和受熱熔化時均熱熔化時均不電離不電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)晶體、熔晶體、熔融狀態(tài)和融狀態(tài)和水溶液均水溶液均不導(dǎo)電不導(dǎo)電酒精、蔗糖、甲酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫化氮、二氧化硫 例1下列說法正確的一組是() 不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 0.5 molL1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL1 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自

7、由移動的陰陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A B C只有 D只有 解析判定強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在其水溶液中能否全部電離。不溶于水的鹽熔融時能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于一元弱酸其氫離子濃度小于酸的濃度，對于很稀的強(qiáng)酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液的氫離子濃度。熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如，液態(tài)氯化氫等。 答案C 歸納總結(jié)對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn) (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液發(fā)生電離。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，

8、溶液才能導(dǎo)電。 (3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒有嚴(yán)格的界限。電解質(zhì)在水分子的作用下電離。水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應(yīng)該是濃度)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時，溶液的導(dǎo)電性就明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。 (4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。 (5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶

9、液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。 1下列敘述正確的是() A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) BNH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì) CCH3COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì) DBaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) 答案D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。 氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH)硫酸

10、鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣 答案 解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)， 其中，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反

11、應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。 1書寫離子方程式的要點(diǎn)： 抓住兩易、兩等、兩查 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二離子方程式的書寫及判斷離子方程式的書寫及判斷 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等，即必須滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。 兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。 2離子方程式的正誤判斷 (1)看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。例如，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)，離

12、子方程式不能寫成：2Fe6H=2Fe33H2，應(yīng)是：Fe2H=Fe2H2。 (2)看“=”、“”、“”、“”等是否應(yīng)用正確。 (3)看化學(xué)式拆分是否正確。 (7)正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則 酸性氧化物與堿的反應(yīng) 例如，少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何種產(chǎn)物與通入的氣體的量有關(guān)。 酸式鹽與堿的反應(yīng) ?？嫉挠校篘aHCO3與Ca(OH)2、NaOH與Ca(HCO3)2、NaHSO4與Ba(OH)2等。 例如，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，Ca(OH)2過量時：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3過量時：

13、2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，不論按哪一種情況，Ca(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是不變的，總是“1”，因此它們混合時，只需考慮NaHCO3是否足量，若足量按2 1反應(yīng)，若少量則按1 1進(jìn)行反應(yīng)。 滴加順序不同，反應(yīng)不同 常見的有AlCl3與NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)與HCl等，滴加順序的不同從本質(zhì)上講仍然是反應(yīng)物量的不同。 例如，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，開始時鹽酸是不足的而Na2CO3過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。當(dāng)把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，開始時Na2CO3不足而鹽酸過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl

14、Na2CO3=2NaClH2OCO2。 在有多種離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，不但要考慮反應(yīng)物量的關(guān)系問題，還要注意溶液中離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱順序，特別是要按氧化還原反應(yīng)先強(qiáng)后弱的規(guī)律依次反應(yīng)。 例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl (8)注意反應(yīng)條件 溫度 例如，NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3，否則寫成NH3H2O。 濃度 例如，濃硫酸、稀硫酸與活潑金屬發(fā)生的反應(yīng)是不同的。 解析本題考查了離子方程式的書寫。A項(xiàng)電荷

15、不守恒，錯誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B項(xiàng)正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，C項(xiàng)錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯誤。 答案B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 C次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO DFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O 答案B 答案D 解析向澄清石灰水中加入足量Mg(HCO3)2溶液，正確的離子方程式為：2Ca24OHMg22HCO =2CaCO3Mg(OH)22H2O，A項(xiàng)錯誤；FeBr2溶液中通入過量Cl2，離子方程式為：2Fe24Br3Cl2 =2Br22Fe36Cl，B項(xiàng)

16、錯誤；在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH，則Na2CO3與少量CH3COOH反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa，C項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三離子共存離子共存 特別提醒特別提醒 A B C D 答案C 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 答案B易錯剖析易錯剖析 常見錯誤選B。 錯因剖析(1)常見錯誤分析 錯因是不能準(zhǔn)確理解水電離的影響因素，錯誤地認(rèn)為溶液中水電離出的c(H)1014mol/L，則c(OH)1 mol/L，為強(qiáng)堿溶液，導(dǎo)致錯選B。 (2)其他錯誤分析 典例2完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：_ _。 (2)CuSO4溶液與B

17、a(OH)2溶液混合：_ _。 (3)含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同的NH4HCO3溶液與NaOH溶液 混合：_。 (4)FeCl3溶液呈酸性：_。 問題記錄 錯因剖析(1)不清楚Cl2與Fe2、Br相遇先氧化Fe2，誤寫出離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；未掌握與量有關(guān)離子方程式的書寫方法，不會通過得失電子守恒分析離子反應(yīng)進(jìn)行的程度。誤寫出：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，或誤寫出2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。 (2)顧此失彼是第(2)問失分的主要原因：溶液混合后四種離子均參與離子反應(yīng)。 1下列說法正確的是() A氯化鋇溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋇溶液是電解質(zhì) B硝酸鉀固體不導(dǎo)電，但硝

18、酸鉀是電解質(zhì) C氧氣不是電解質(zhì)，所以是非電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng) 答案B 解析A中電解質(zhì)是化合物，氯化鋇溶液是混合物，氯化鋇溶液能導(dǎo)電，氯化鋇是電解質(zhì)。B中硝酸鉀固體不導(dǎo)電，但熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，硝酸鉀是電解質(zhì)。C中氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。D中強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，但是電離出的離子濃度不一定大，弱電解質(zhì)在溶液中不完全電離，但是電離出的離子濃度不一定小，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 答案B 答案B 答案C 答案A 答案C 7有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體；銅絲；氯化氫氣體；稀硫酸；二氧化碳?xì)怏w；氨水；碳酸鈣；蔗糖晶體；熔融氯化鈉；CuSO45H2O晶體。請用序號填空： (1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_； (2)屬于電解質(zhì)的是_； (3)屬于非電解質(zhì)的是_； (4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_ 。 答案(1)(2)(3)(4) 解析氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈣、CuSO45H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸、氨水可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，稀硫酸和氨水是混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水時蔗糖溶液也不導(dǎo)電，所以