習(xí)題課(答案)北京化工大學(xué)

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2、、某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)也越大。二、單選1、將濃度均為0.1mol·L-1的下述溶液稀釋一倍，其pH基本不變的是 A(NH4)2SO4 BNaF CNH4Cl DNH4Ac 2、某溫度下，可逆反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，若在密閉容器中2.0molPCl5分解達(dá)到平衡，其分解率為a。在相同條件下，將1.0molPCl5分解達(dá)到平衡后，再加入1.0molPCl5，則總分解率a A>a B<0.5a C=a D=0.5a3、在鹽酸溶液中通H2S至飽和，關(guān)系式正確的是 AB CD4、一元弱酸HA（Kqa = 10-5）在pH5.0的水溶液中

3、，A-形式所占的百分比是 A10 B25 C50 D80%5、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 9.0，該溫度下，在2.00L的平衡混合物中含有0.60molHI和0.40mol H2, 則平衡混合物中有多少mol I2 蒸氣? A0.050 B0.40 C0.10 D0.176、下列說法正確的是 A兩難溶電解質(zhì)作比較時，Kqsp小的，溶解度一定小 B欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好 C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈 D只考慮酸效應(yīng)時,CaF2在 pH=5溶液中的溶解度小于在pH=3溶液中的溶解度三、填充題1、已知K( MnS)，H2S溶

4、液的Kqa1，Kqa2，則反應(yīng)MnS(s) + 2H+ (aq)= Mn2+ (aq) + H2S (aq) 的平衡常數(shù)Kq_（用K( MnS)，H2S的Kqa1，Kqa2表示）。2、下列物質(zhì)，Ac-中，屬于質(zhì)子酸的是_，其共軛堿是_。屬于質(zhì)子堿的是_，其共軛酸是_。3、寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)，K=_；(2)2NH3(g)+3CuO(s)3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s)，K=_。4、按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，正確表示下列各式的計算結(jié)果：（1）2.187´0.754 + 9.6´10-2 - 0.0

5、326´0.00814_；（2）_；（3）pH=4.03， H+ _。5、用某基準(zhǔn)物A標(biāo)定0.1mol·L-1B溶液，已知M（A）= 120，采用小份稱量，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物A的質(zhì)量范圍是 克。（假定反應(yīng)2ABCD）6、的質(zhì)子條件式為。7、測某銨鹽中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）為： 5.15, 5.32, 5.22, 5.25。計算此結(jié)果的平均值為，標(biāo)準(zhǔn)偏差為，變異系數(shù)為 。8、0.10mol/L的NaAc溶液的pH為 。四、簡答1、反應(yīng) I2(g)2I(g) （吸熱反應(yīng)）氣體混合處于平衡時：(1) 升溫時，平衡常數(shù)如何變化? (2) 溫度不變，壓縮氣體時，I2(g)的解離度如何變化?(3

6、) 溫度不變，恒容充入N2氣時，I2(g)的解離度如何變化?(4) 溫度不變，恒壓充入N2氣時，I2(g)的解離度如何變化?解：(1)增大(2)減小 (3)不變(4)增大2、指出NaH2PO4、Na2HPO4、NH4F溶液的酸堿性，并說明之。略3、試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離平衡常數(shù)的異同點，并以一元弱酸為例推導(dǎo)二者間的關(guān)系。相同：都能反應(yīng)解離程度的大小。不同：解離度和濃度有關(guān)，而解離平衡常數(shù)和濃度無關(guān)。關(guān)系為，推導(dǎo)見課件。五、計算1、標(biāo)定NaOH溶液時，得下列數(shù)據(jù)（mo1×L-1）：0.1014，0.1012，0.1011，0.1013，0.1021。求置信度為90%時平均值的置信

7、區(qū)間。若NaOH濃度的標(biāo)準(zhǔn)值是0.1013，置信度為90%時，請計算說明上述實驗方法是否可靠？解：檢驗可疑值0.1021，Q=0.7 大于Q（5，0.90）=0.64，故0.1021應(yīng)舍棄。故方法可靠。2、450時HgO的分解反應(yīng)為：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若將0.05mol HgO固體放在1L密閉容器中加熱到450，平衡時測得總壓力為108.0KPa,求該反應(yīng)在450時的平衡常數(shù)K 和HgO的轉(zhuǎn)化率。 解：由pV =nRT得n(Hg) = p(Hg)V/RT = (108.0×2/3×1)/8.314×(450+273.15)=0.0

8、120 mol 3、教材P113第20題解：設(shè)原料氣中，N2平衡時的物質(zhì)的量為x mol，則N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)初始時nB/mol 1 3 0 平衡時nB/mol x 3x 2(1 x) 平衡時n總 = x + 3x + 2(1 x) = (2 + 2x) mol 由 可求得x = 0.739 mol 故平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為4、稱取混合堿試樣0.4491g溶于水，加酚酞指示劑，用0.2896 mol×L-1HCl溶液滴定至終點，計耗去酸溶液15.72mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去12.05mL鹽酸。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原子量按 Na 23

9、; C 12; O: 16; H: 1 計算。 解：V2<V1,確定混合堿的組成為：NaOH與Na2CO35、在1.0L 0.10 mol·l-1H2C2O4溶液中加入600ml 0.30 mol·l-1NaOH溶液后，求算此溶液的pH值。解：草酸和氫氧化鈉的起始量分別為0.10mol和0.18mol，混合后為0.02mol草酸氫鈉和0.08mol草酸鈉組成的緩沖體系。6、教材P181第11題解答： AgCl = Ag+ + Cl- Ag+與NH3會形成配合物，影響AgCl沉淀的溶解平衡0.067mol/L 或者：AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-0.067mol/L7、教材P181第13題解答： J=Mg2+OH-2= 1.0´10-3´(1.8´10-6)2= 3.2´10-15<Kqsp 所以：無Mg(OH)2沉淀生成8、教材P182第22題（改為酸度范圍）解答：PbS、ZnS均為AB型化合物，離子濃度又相同 Ksp小的先沉淀 PbS沉淀完全時：ZnS開始沉淀時： 溶液的pH應(yīng)控制在-0.095-0.045之間即H+在1.111.24mol/L之間。（注：若Ksp（PbS）取10-27.9，則H+=3.1