有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、1有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算姓名_一、 計(jì)算類型：1、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算。2、溶液質(zhì)量、體積、溶質(zhì)質(zhì)量間的換算。3、溶液稀釋（或濃縮）、混合的計(jì)算。4、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。二、 主要內(nèi)容：1、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-x100 % =-x100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=-x100%溶液體積x溶液密度溶液稀釋或濃縮：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。（稀釋：用水稀釋； 濃縮：蒸發(fā)溶劑）、M濃xP濃% = M稀xP稀%、V濃t濃P濃%= V稀t稀P稀%其中：M溶液質(zhì)量V溶液體積t溶液密度P%-溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀釋時(shí)加水或濃縮時(shí)蒸去

2、水的質(zhì)量（ M7K）為稀溶液與濃溶液的質(zhì)量之差。即： M水= M稀-M濃2、同種溶質(zhì)、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合時(shí)，量間的關(guān)系為：M濃xP濃% + M稀xP稀% = （ M濃+ M?。﹛P混%4、化學(xué)反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-x100%生成物溶液質(zhì)量反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=-x100%2反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液的質(zhì)量+反應(yīng)掉的固體或氣體質(zhì)量-生成氣體或生成沉淀質(zhì)量第一類型:練習(xí)、有食鹽溶液100克，其中水96克，求食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?、200克氯化鈉溶液中含氯化鈉10克，求溶液中氯化鈉

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?計(jì)算在80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為158的NaNQ溶液里含有NaNO多少克。在這種NaN3溶液中加入20克水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槎嗌?？第二類型?、用水稀釋濃溶液：（1）現(xiàn)有108的氯化鈉溶液100克，加入100克水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）現(xiàn)有108的氯化鈉溶液100克，蒸發(fā)50克水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?33（3）配制500mL20%（密度為1.14g/cm）的硫酸需要98%（密度為1.84g/cm）的濃硫酸多少毫升？需水多少毫升？2、用稀溶液稀釋濃溶液： 練習(xí) 4、60克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺KNQ溶液跟40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺KNQ溶液相混合,求混合后KNQ溶液中溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第二類型： 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的綜合計(jì)算。、87.4g稀硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)。求：（1）、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3練習(xí)6|、32.4克鎂條與280克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求:、生成氫氣多少克？ 、所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?8.125克含雜質(zhì)的鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶解）與154.7克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)8|、將105.4g稀鹽酸加入盛有10克碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)， （計(jì)算結(jié)果保 留一位小數(shù)）計(jì)算：（1） 成的二氧化碳的質(zhì)量？（2） 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5、將100g稀鹽酸加入盛有15克石灰石的燒杯中，充分反應(yīng)后,生成的二氧化碳的為4.4克（計(jì) 算結(jié)果保留一位小數(shù)）計(jì)算：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？將94.4g稀鹽酸加入盛有15克石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶解） 反應(yīng)后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量為105克，（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）計(jì)算：1、反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量？2、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？作業(yè)：1、某同學(xué)為測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。1234取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計(jì)算：、黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?4、所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2、取一塊質(zhì)量為8.5克的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9克 稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀硫酸），所得氫氣的質(zhì)量為0.3克。已知 含碳量高于2%勺鐵合金為生鐵，碳量低于2%勺鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：、該鐵合金是生鐵還是鋼？ 、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3、現(xiàn)有赤鐵礦石 8 克，為了測定赤鐵礦石的含量，加了 94.4 克稀鹽酸