高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 【一】 (一)由概念不清引起的誤差 1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。 例：配制500

2、mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。 (二)由試劑純度引起的誤差 3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。 例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。 4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。 例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變

3、成氫氧化鈉，31.0g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。 (三)由稱量不正確引起的誤差 5.稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。 例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱量瓶中稱量。 6.稱量錯(cuò)誤操作。 例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。 7.天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。 例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大

4、。天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。 8.稱量時(shí)藥品砝碼位置互換。 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。 10.量筒洗滌

5、。 例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。 分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。 11.量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。 (四)由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差 12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。 例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移

6、到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。 13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。 例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。 14.燒杯或玻璃棒未洗滌。 例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。 (五)由定容過程引起的誤差 15

7、.定容容積不準(zhǔn)確。 例：定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超過刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。 16.定容后多加蒸餾水。 例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會(huì)引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小。 【二】 一、離子方程式的書寫 第一步：寫(基礎(chǔ)) 寫出正確的化學(xué)方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 第二步：拆(關(guān)鍵) 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示) C

8、u2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl- 第三步：刪(途徑) 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+SO42-=BaSO4 第四步：查(保證) 檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒) Ba2+SO42-=BaSO4 質(zhì)量守恒：左Ba，S4O右Ba，S4O 電荷守恒：左2+(2)=0右0 離子方程式的書寫注意事項(xiàng): 1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。 HAc+OH-=Ac-+H2O 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3 3.氧化物在反應(yīng)物中、生

9、成物中均寫成化學(xué)式或分子式。 SO3+Ba2+2OH-=BaSO4+H2O CuO+2H+=Cu2+H2O 4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。 5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。 6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H2 7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中 時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。 另加： 鹽酸硫酸*為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿 酸在水溶液

10、中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣(中強(qiáng)堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 二、離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能

11、大量共存)一般規(guī)律是： 1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽); 2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較

12、強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3- 【三】 資源綜合利用、環(huán)境保護(hù) 一、煤和石油 1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。 2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。 煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。 煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。 煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。 煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。 3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。 4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解

13、。 二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué) 環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。 1、環(huán)境污染 (1)大氣污染 大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。 (2)水污染 水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。 (3)土壤污染 土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。 2、綠色化學(xué) 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。 3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題： (1