高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點(diǎn)阿佛加德羅常數(shù)

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點(diǎn)阿佛加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：1、摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)數(shù)微粒。即： n=N/N A。2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)已測(cè)得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.02 M 023這個(gè)非常近似的數(shù)值。3、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或 kg/mol 。4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.5、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的

2、任何氣體所占的體積都約是22.4L,這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。6、 阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。8、相關(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)等。解題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點(diǎn) ”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考試題重現(xiàn)率幾乎為100%1、考查目的：主要是考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平

3、衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾 ”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對(duì)考生思維能力的品質(zhì) 嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。2、考查方法：試題以中學(xué)中學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2（MCE91 、92、 95、97、 2001 春季）、 O2（MCE91 、92、 95）、 N2（MCE91 、93、99）、H2（MCE91 、 93、 94）、希有氣體（MCE95、 96、97）、金屬 Na、Mg（MCE92 、 94、 96、9

4、9）、氫化物 （MCE95 、 96、 97、 99）、有機(jī)物（MCE96 、 99）等。為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、 科學(xué)性、 深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01 M05Pa、25c時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、 電子、 質(zhì)子、 中子等）時(shí)常涉及希有氣體 He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、。2、”為雙原子分子等。氧化 還原

5、反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化 還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化 還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。電離、水解： 考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。3、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審 ”而不是 “看 ”，審題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱 ”， 對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。例題分析例1 .下列說(shuō)法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A

6、.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為 0.5NaB.在常溫常壓下，ImolNe含有的原子數(shù)為 NaC.71gCl2所含原子數(shù)為2NaD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析：本題著重考查氣體摩爾體積的概念和適用條件，阿伏加德羅定律以及希有氣體的組成。題目在（A）選項(xiàng)中設(shè)置了氣體的狀況條件這個(gè)陷阱，在（D）選項(xiàng)中設(shè)置了氣體單質(zhì)所含原子數(shù)這個(gè)陷阱。常溫常壓下，11.2LN2并不是0.5mol,含有的分子數(shù)也就不為 0.5Na ;希有氣體Ne是由原 子構(gòu)成的，ImolNe含有的原子數(shù)為 Na,與狀況無(wú)關(guān)；71gCl2恰好是ImolCl 2,含原子數(shù)為2Na； 在同溫同壓時(shí)

7、，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同，如CH4由5個(gè)原子構(gòu)成，H2由2個(gè)原子構(gòu)成，而Ne由一個(gè)原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體 積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。答案為（B）、（C）例2 .下列說(shuō)法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L,所含的分子數(shù)為 NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8Na/22.4C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NaD.常溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4Na解析：本題著重考查氣體摩爾體積的適用范圍。標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下1mol的任何氣體包括象甲烷和丙烷這樣的混和氣體的體積均為氣體摩爾體積。但辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)不是氣體，不能用氣體摩爾體積的概念來(lái)計(jì)算?；顫娊饘?gòu)柠}酸中置換出1molH2,實(shí)際上是2H+ +2e=H2餃生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)當(dāng)然為 2Na； 1mol氨氣含有的核外電子數(shù)應(yīng)為2Na,這里或是把氨的核電荷數(shù)與質(zhì)量數(shù)混淆了，或是把氨當(dāng)作雙原子分子了。選項(xiàng) （B）、（D）分別設(shè)置了物質(zhì)狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)兩方面的 陷阱。答案為（A）（C）例3.氯的原子序數(shù)為17, 35C1是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A. 35C1原子所含質(zhì)子數(shù)為18B. 1/18mol的1H35C1分子所含中子數(shù)約為6.02X 10

9、23C. 3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol解析：該題以35Cl為背景，考查了 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)、1H35Cl分子所含中子數(shù)以及35Cl2 氣體的摩爾質(zhì)量及摩爾體積等，其中 1H是所有原子中唯一無(wú)中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D強(qiáng)化訓(xùn)練題 號(hào)123456789101112答 案題 號(hào)131415161718192021222324答 案1、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A24g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目的0.1Na B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NaC.

10、25C,壓強(qiáng)為1.01 105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NaD.17g氨氣所含電子數(shù)目為 10 Na2、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1mol 氯氣參加氧化 還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NAC.1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NaD.25C, 1.01 105Pa時(shí)，1mol氧氣所含的原子數(shù)為Na3、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為NaB.3 Na個(gè)NO2

11、分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為 2 NaC.在石英晶體中，Na個(gè)硅原子與2 Na個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L窟氣含有Na個(gè)速原子4、Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 Na B.0.5mol窟氣含有的原子數(shù)為NaC.常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 Na D.1molNa 2O2與水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA5、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是A. 用惰性電極電解500mL 飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH 值變?yōu)?14時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA1 .1mol

12、硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時(shí)，銅失去的電子數(shù)為2 NAC.120g由NaHSO4和KHSO 3組成的混合物中含有硫原子Na個(gè)D.31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是Na個(gè)6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為Na,下列敘述正確的是A 1 摩爾D2O 所含質(zhì)子數(shù)為12 N AB 10 克氖氣所含原子數(shù)為N AC 0.5 摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 升水所含分子數(shù)為 1/22.4 NA7、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.2.3g 金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA B.18g 水所含的電子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2L氫氣所含的原子數(shù)

13、目為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為 NA8、Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg8 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 6.02 1023個(gè)僦原子的僦氣的體積準(zhǔn)確值為22.4LC,電解CuCl2溶液時(shí)，若有Na個(gè)電子通過(guò)，則陰極增重64gD. 3Na個(gè)NO2分子與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為 2Na9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 Na,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1L0.1mol/L 的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為 0.15NaC. 250C時(shí)，1.01 105P

14、a時(shí)，4g氨氣所含原子數(shù)為 NaD 17 g 羥基中所含電子數(shù)為10NA10、設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.00C,1.01 106Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同D. 35.5gCl2作氧化劑參加反應(yīng)時(shí)可接受Na個(gè)電子11.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.2.3 克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA B.18 克水所含的電子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為Na D.32克氧氣所含的原子數(shù)目為Na12、依照

15、阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比13、設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N A 個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. N a個(gè)氧分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1C.28 克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)況下，0.5Na個(gè)氯氣分子所占體積是11.2升14、用Na表示阿佛加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是A.1 摩鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0,1

16、01.3 千帕）下 ,22.4 升氯氣中所含的氯原子數(shù)為NAC.16 克氧氣中所含的氧原子數(shù)為NAD.18 克水所含的電子數(shù)為8NA15、設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.2.4 克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NAB.2 克氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在25 C,壓強(qiáng)為1.01 105帕?xí)r，11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NaD.17 克氨氣所含電子數(shù)目為10NA16、下列說(shuō)法正確的是,（ NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5Na B.在常溫常壓下，1摩氨氣含有的原子數(shù)為NAC.32克氧氣所含原子數(shù)目為2NaD.在同溫同壓時(shí)

17、，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同17、下列說(shuō)法正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.28g 氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA B.4g 金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC.lmol甲烷的質(zhì)量與Na個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA18、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 。2和N2的混合氣體 m克含有b個(gè)分子,則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位 L）應(yīng)是A 22.4nb/mN A B 22.4mb/bN A C 22.4nNA/mbD nbN A/22.4m19、設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法

18、不正確的是A.常溫常壓下，30g甲醛氣體含有的原子數(shù)是4NaB.在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，1mol碳烯（:CH2）所含的電子數(shù)為 8NaD. 31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是4Na個(gè)20、下列說(shuō)法不正確的是（Na表示阿佛加德羅常數(shù)）A 常溫常壓下，3g 甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4NA B 7.95gCuO 被 CO 完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAC 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NaD 60gSiO2和12g金剛石中各含有 4Na個(gè)Si O鍵和C-C鍵21、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是A 20g 重水所含的電子數(shù)目為NAB 2g 重氫所含的中子數(shù)目為NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣所含的原子數(shù)目為Na D. 3g笊變?yōu)轶呻x子時(shí)失去的電子數(shù)目為Na22、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（ Na）的說(shuō)法正確的有A. 0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 Na B. 3.4gH2s氣體完全燃燒需 。2的分子數(shù)為 0.15 NaC. 31g白磷含有1.5Na個(gè)共價(jià)鍵D. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 Na23、下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（Na）的說(shuō)法正確的有A . ImolCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 Na個(gè)電子B.