71電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、7.1電解質(zhì)的電離學(xué)案2014學(xué)年第二學(xué)期上戲附中高一化學(xué)講義1/6第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)第一節(jié)電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)要求：1. 理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，理解電解 質(zhì)的電離過程。2. 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，掌握電離方程式的書寫。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡及其平衡的移動(dòng)。學(xué)習(xí)內(nèi)容.電解質(zhì)與非電解質(zhì)【課堂實(shí)驗(yàn)】（1 ）硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖等固體導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：O（2）硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精等溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（3）硝酸鉀晶體熔化時(shí)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象：O（4）做蔗糖在熔化時(shí)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：o 1. 電

2、解質(zhì)：在中或非電解質(zhì)：在 中和 下都 的化合物叫做非電解質(zhì)。2. 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子 的過程。離子化合物中（堿、鹽、金屬氧化物等）含有離子，在水溶液中和 熔化狀態(tài)下均能發(fā)生電離，所以離子化合物均為電解質(zhì)。寫出 NaOH 、Ba （OH ）2、BaCI2 、NH3H2O 、AI2O3 等在一定條件下的 電 離方程式：酸（如 HCI 、 H2SO4 、HNO3 、 CH3COOH 、H2CO3 ）在水溶液中也 發(fā) 生電離，所以酸也是電解質(zhì)。寫出 HCI 、 H2SO4 、HNO3 、 CH3COOH 、H2CO3 在一定條件下的電離方 程式。2014 學(xué)年第二

3、學(xué)期上戲附中高一化學(xué)講義 2/6請(qǐng)舉出幾例不能發(fā)生電離的物質(zhì)名稱，它們是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？電解質(zhì)與非電 解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是什么？【練習(xí)一】1 、下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是不是電解質(zhì)的是 。汞液氨氯水氯化鈉晶體 鹽酸 氧化鈉固體硫酸鑰液氯金剛 石干冰2、下列敘述正確的是A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C. 硫酸鑰難溶于水，但硫酸鑰屬于電解質(zhì)D. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)E. 金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)F. S02 溶于水，所得溶液能導(dǎo)電，故 S02 是電解質(zhì)

4、3、往相同濃度的稀硫酸溶液中分別滴加下列溶液，測(cè)定溶液的導(dǎo)電 能力，其導(dǎo)電能力先減弱至最低點(diǎn)，然后又增強(qiáng)的是A. Ba(0H)2 B. NaOH C. BaCI2 D. 氨水思考與小結(jié) 1】電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出否則不是電解質(zhì)；一種物質(zhì)不是電解質(zhì)，也不一定是非電解質(zhì)，如單質(zhì) 既不是 ，也不是 ；一種物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo) 電，原物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如 CO2 、SO2 、 SO3 、 NH3 等是二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【課堂實(shí)驗(yàn)】（ 5）測(cè)幾種酸溶液和堿溶液的導(dǎo)電性或溶液pH ：分別測(cè) O.lmol/L 的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水的 pH 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：【練習(xí)】完成課本 P68

5、 的思考與練習(xí)1. 的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有：2014 學(xué)年第二學(xué)期上戲附中高一化學(xué)講義3/62. 弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)有：【課堂實(shí)驗(yàn)】（ 6） 幾種鹽溶液的導(dǎo)電性比較做0.1mol/L 的碳酸鈉、 硫酸鎂、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察燈泡明亮程度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：【思考與小結(jié) 2】電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液，但它們?nèi)苡谒幕颉盁o(wú)關(guān)”），如 BaC03 、 BaS04 等溶解度 部分是完全電離的，所以它們是 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）；CH3C00H 在水中溶解度，但它們電離的部分電解質(zhì)?！舅伎寂c小結(jié) 3】電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是 。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于溶液中

6、 的大小及離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；所以強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力 （一定/ 不一定）強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力 （ 定/ 不一定）弱。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但非電解質(zhì)的水溶液不一定【練習(xí)二】4 、從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是-1 （）A. 加熱該酸至沸騰也不分解B. 該酸可以溶解石灰石放出C02 C.該酸可以把AI （ OH ） 3沉淀溶解D該酸濃度為0.1 mol ? L5、下列事實(shí)可證明氨水（NH3? H20 ）是弱堿的是時(shí)的pH為1（）A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵C.0.1 mol/L氨水可以使酚猷試液變紅B.鉉鹽受熱易分解mol/L 氯化鉉溶液的 pH 約為 5三、弱

7、電解質(zhì)的電離平衡1.在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成合成分 子的速率 時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)，稱之2 . 弱電解質(zhì)的電離方程式不僅表示弱電解質(zhì)的電離是個(gè)一定條件下 它們是個(gè) 體系。3. 影響電離平衡的因素【課堂實(shí)驗(yàn)】不同條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：以 0.1mol/L 的醋酸為參照，當(dāng)溫度升高時(shí)，溶液的 導(dǎo)電能力2014 學(xué)年第二學(xué)期上戲附中高一化學(xué)講義 4/6 當(dāng)溶液濃度減小時(shí)，溶液導(dǎo)電能力 ；當(dāng)溶液濃度增大時(shí)， 溶液導(dǎo)電能力 溫度 弱電解質(zhì)的電離過程是 （填“吸熱”或“放熱”）過程，所以升高溫度，電離平衡 （填移動(dòng)方向）。濃度【練習(xí)三】1、下列物質(zhì)中屬于

8、非電解質(zhì)，但是放入水中所得溶液導(dǎo)電性明顯增 強(qiáng)的是A乙醇B.金屬鈉C三氧化硫D.氯化鈉2 、下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A. 二氧化硫氣體B.熔融食鹽C.膽磯晶體D.氯水3 、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是4 、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身是非電解質(zhì)的是（)2014 學(xué)年第二學(xué)期上戲附中高一化學(xué)講義5/6 NH3 H2S CI2 SO2 Na2O NO2 H2SO4 NaOHA.B.C.D.() 5、下列敘述中正確的是A. NaCI 溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B .溶于水后能電 離 出氫離子的化合物都是酸 C .硫酸鑰難溶于水，但硫酸鑰屬于強(qiáng)電解質(zhì) D. 二氧化硫溶于水后水溶液

9、能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)()6 、下列說法正確的是A. 在水溶液中強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) B. CaC03 難 溶 于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故 CaC03 是弱電解質(zhì) C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不 一 定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)一定能導(dǎo)電 D. 純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo) 電， 有的不導(dǎo)電() 7 、下列反應(yīng)屬于電離方程式的是A. H20 + H2OH3O+ + OH B. Zn + Cu2+ Cu + Zn2+ CH3C00H + 0H ()C. NH4+0H > NH3 ? H20D. CH3C00 +H2O8 、下列電離方程式中書寫正確的是A. NaHS04C. HCI

10、ONa+ H+ SO42 H+ CIO B. NaHCO3 Na+ + H+ + CO32 D. H2S是A.達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各種離子濃度，分子濃度均不發(fā)生改變B. 在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì) 是 弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力 也 不相同D.達(dá)到電離平衡時(shí)，電離過程仍在不斷進(jìn)行（）10、下列事實(shí)能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<4C. 醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳D. 等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)11、欲

11、使醋酸溶液中的CH3COO 濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（）A. NaOH B. NaHCO3 C. KCID. Mg2014學(xué)年第二學(xué)期上戲附中高一化學(xué)講義6/6 12、稀氨水中存在著下列平衡:NH3 -H20同時(shí)使c（OH）增大，應(yīng) 加 入的物質(zhì)是A. NH4CI 固體NH4+ + OH ,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，13 、將 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋或加入少量 CH3COONa 晶體， 都會(huì)引起（ ）A. 溶液 pH 增加B. CH3C00H 電離程度變大 D. 溶液中 c（OH ）減小C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱14、 如圖所示的圖像是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物 質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（ I） 隨加入量（ m） 的變化 曲線。A. B.C. 向 Ba （0H）2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至過量 向醋酸溶液中滴入稀氨水 溶液至過量 向澄清石灰水中通入 C02 至過量 向 N