201801高一化學(xué)期末試卷

1、揚(yáng)州市20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測試試題 高 一 化 學(xué) 201801注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題第1題第20題，共40分、非選擇題第21題第26題，共60分兩部分。本次考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答

2、一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65選 擇 題 （共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列氣體屬于溫室氣體的是 AN2 BSO2 CCO2 DO22紫水晶的主要成分是SiO2，SiO2屬于 A堿性氧化物 B酸性氧化物 C堿 D鹽+142843下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A漂白粉的有效成分：CaCl2 B硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： CNaClO中氯的化合價(jià)：1

3、 D醋酸的電離方程式：CH3COOH = CH3COO+ H+4常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是 A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C濃鹽酸 D濃硝酸5下列實(shí)驗(yàn)室常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是 A蘇打-NaHCO3 B膽礬-CuSO4 C燒堿-NaOH D生石灰-Ca(OH)26下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A熔融NaCl B稀硫酸 CSO2 D銅714C可用于考古。下列關(guān)于14C的說法錯(cuò)誤的是 A與14N互為同位素 B質(zhì)量數(shù)為14 C中子數(shù)為8 D核電荷數(shù)為68下列過程涉及化學(xué)變化的是 A酒香撲鼻 B干冰升華 C蠟燭照明 D用金剛石切割玻璃9某溶液中存在大量的NH、SO、Cl，該溶液中還可能大量存

4、在的離子是 AOH BBa2 CK DAg10下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是 A明礬可用于凈水 BFe2O3可用于制紅色油漆 C純堿溶液可用于去除油污 D硅可用于制光導(dǎo)纖維11下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是圖3鉑絲圖4圖2濃硫酸圖1水 A圖1稀釋濃硫酸 B圖2灼燒Fe(OH)3固體C圖3制取少量蒸餾水 D圖4檢驗(yàn)樣品中鉀元素12配制1 molL-1 NaCl溶液過程中，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A容量瓶使用前未干燥 B在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出C定容時(shí)加水超過容量瓶的刻度線 D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線13下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A碳酸鎂溶于鹽酸： CO2HH2OCO2BAl2

5、O3溶于NaOH溶液： Al2O32OH2AlOH2O CCuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)： 3Cu2+2Fe 3Cu2Fe3+ D金屬鈉與水反應(yīng)： Na2H2O 2Na2OHH214下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 A向某溶液中加入酚酞，溶液不變色，則該溶液一定顯酸性B向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SOC向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有COD向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定有NH15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

6、2 L H2O 含有的氫原子數(shù)是NA B24 g Mg中含有的電子數(shù)是2 NA C0.5 molL1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)是NA D常溫常壓下，3.2 g氧氣所含的分子數(shù)是0.1 NA不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）16在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A BC D圖6圖7堿石灰Cl2Na2CO3NaHCO3澄清石灰水圖8圖5AlCl3溶液濃氨水水17下列裝置中能達(dá)到

7、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖5可用于制取少量Al(OH)3 B圖6可用于收集二氧化硫C圖7可用于干燥Cl2 D圖8可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性18反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) BCO是氧化劑CNO發(fā)生了還原反應(yīng) D每轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成22.4 L CO2 19. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體通入灼熱的CuO固體固體由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定為COB向某溶液中加入12滴KSCN溶液生成血紅色沉淀該溶液中含F(xiàn)e3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固體均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化

8、物D將SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性圖920將Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，部分離子濃度如圖9所示，下列說法錯(cuò)誤的是A該混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2 molB該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為3 molL1C若將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為1.2 molL1D若向該混合溶液中逐滴加入2 molL1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200 mL非 選 擇 題（共60分）21（10分）按要求回答下列問題：（1）可用 效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。（2）工

9、業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和 （填名稱）。（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的 性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)水層從分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口倒出”）。22（8分）按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫出計(jì)算結(jié)果：（1）6.20 g Na2O晶體中含Na+的數(shù)目是 。（2）等質(zhì)量的NH3和H2S中，氫原子的個(gè)數(shù)比是 。（3）工業(yè)上制印刷電路板時(shí)，每溶解3.20 g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO3Mg(OH)25H2O至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到10.0g殘留固體和 L CO

10、2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。23（10分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中一種常見的調(diào)味品，B是最常見的無色液體，X、Y是兩種常見的金屬單質(zhì)。D、E、F為氣體，且E為黃綠色，F(xiàn)能使品紅溶液褪色，E與F以等物質(zhì)的量反應(yīng)。（部分反應(yīng)物和生成物省略）請回答下列問題：（1）F的化學(xué)式是 。溶液G中含有的主要離子為 （用離子符號表示）。（2）反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)上被稱為 工業(yè)。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。24（10分）二氧化氯（ClO2）是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為11，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如

11、下圖所示：乙丙丁戊MnO2甲NaOH溶液NaClO2溶液濃鹽酸（1）甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整： （用化學(xué)方程式表示），HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl + H2O。（3）Cl存在時(shí)會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是 。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是 。（4）戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是 。25（10分）氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑等。（1

12、）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a稱取0.5000 g樣品，放入盛有 20 mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；b待樣品溶解后，加水50 mL；c立即用0.2000 molL-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積； d重復(fù)步驟a至c 2次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 mL。已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+配制10

13、0 mL 0.2000 molL-1 的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還需要 。通過計(jì)算確定該樣品中CuCl的純度（寫出計(jì)算過程）。 進(jìn)行步驟c時(shí)若操作緩慢，則測得CuCl的純度 （“偏大”、“偏小”或“無影響”）。26（12分）某冶煉廠的鋅煙塵中主要含ZnO，還含少量Fe2O3、FeO、SiO2?，F(xiàn)通過鋅煙塵得到高純度的ZnSO4溶液，具體操作流程如下：常見金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.23.7Fe2+7.59.5Zn2+6.58.5（1）濾渣的主要成分是 。（2）氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為 ，過濾得到的濾液中，含有的陽離子有H+、Zn2+、 。質(zhì)量/g溫度/397076726.923.316.18.1A(ZnSO46H2O)BCD28.7（3）將1 mo