2014北京高考化學(xué)試題及答案(解析版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014北京高考化學(xué)試題及答案解析6下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 和 的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一種由可燃性而沒有腐蝕性的常見液體物質(zhì)B、硝酸不論濃稀都有氧化性，酸都有一定的腐蝕性，尤其是酸性越強(qiáng)，腐蝕性越強(qiáng)C、氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿有很強(qiáng)的腐蝕性，但不具有氧化性D、鹽酸是一種強(qiáng)酸有很強(qiáng)的腐蝕性，但不具有很強(qiáng)的氧化性故本題答案為B考點(diǎn)：常見物質(zhì)的性質(zhì)；常見化學(xué)標(biāo)志7下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 AK BNa CFe DAl【答案】D 【解析】鉀和鈉都是活潑性極強(qiáng)的金屬，能夠與空氣

2、重的氧氣接觸反應(yīng)；鐵和空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成疏松的鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O），能夠吸水使生銹的速率加快；鋁在空氣中生成致密的氧化膜，隔絕了氧氣和內(nèi)部鋁的接觸，是生銹的速率減慢，而使內(nèi)層金屬不被空氣氧化。故本題答案為D考點(diǎn)：常見金屬的性質(zhì)8下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池【答案】B 【解析】A、鋅錳電池，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極；無氧氣參與；B、氫燃料電池，氫氣在負(fù)極，氧氣在正極，正確C、鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，正極為氧化鉛，無氧氣出現(xiàn)D、鎳鎘電池，鎘為負(fù)極，正極為NiOOH,無氧氣出現(xiàn)故本題選B 考點(diǎn)：常見電池的反應(yīng)原理9下列解釋事實(shí)的方程式

3、不正確的是A測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3H2O NH4+ +OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通電 C用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2【答案】C【解析】A、氨水是弱電解質(zhì)，溶液中從在電離平衡，且本電力平衡方程式無知識(shí)上的錯(cuò)誤B、鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，常溫下與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣C氯化銅是一種鹽，鹽溶液的導(dǎo)電是物理性質(zhì)，不會(huì)生成新物質(zhì)，故本答案錯(cuò)誤D、鋁是一種能同時(shí)和酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)

4、生成偏鋁酸鹽和氫氣故本題選C考點(diǎn)：常見金屬的性質(zhì)；基本概念和理論；方程式的書寫10.下列說法正確的是A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能與水混溶，屬于易溶于水的物質(zhì)，苯酚室溫下微溶于水，65以上與水混溶，1-氯丁烷不榮譽(yù)水，A正確B、CH3COOH還有兩種氫，CH3COOCH2CH3含有三種狀態(tài)的氫，核磁共振結(jié)果是不同的故可以去分，B錯(cuò)C、CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸，故能與碳酸

5、鈉反應(yīng)生成氣體二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有機(jī)物不能溶于水，所以會(huì)和碳酸鈉溶液分層存在，兩者有著明顯的現(xiàn)象區(qū)分，故C錯(cuò)D、優(yōu)質(zhì)在酸性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)故本題選A考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有氣泡冒出，只能說明有氣體出現(xiàn)，不能說明該氣體一

6、定為反應(yīng)生成B、酚酞變紅色，說明有堿性的氣體生成至試管中，證實(shí)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氣體C、澄清石灰水變渾濁證明生成CO2氣體，證實(shí)碳酸氫鈉分解D、溴的四氯化碳溶液褪色，說明有不和鍵的物質(zhì)進(jìn)入和其中的溴發(fā)生反應(yīng)，證實(shí)石蠟油分解生成不飽和烴。故本題選A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；物質(zhì)的基本性質(zhì)12在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2

7、mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】06 min生成的氧氣體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4ml，物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2計(jì)算可得此時(shí)分解的H2O2物質(zhì)的量為0.002mol，所以06 min改變的物質(zhì)的量的濃度為0.002mol0.01L=0.20mol/L,則計(jì)算可得06 min內(nèi)反應(yīng)平均速率v(H2O2)=0.2mol/L6min3.310-2 mol/(Lmin)，故A正確；隨著

8、反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率會(huì)變慢，故610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) P1 變?。?）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應(yīng)式說明也可）【解析】(1)氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑加熱的條件下課生成一氧化氮好水，課本反應(yīng)方程為4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）由反應(yīng)2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡向正反應(yīng)方向（即生成NO2的方向）進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率就會(huì)變大，右圖是可知，

9、相同溫度下，P2所表示的NO轉(zhuǎn)化率大于P1，所以P2P1，即P1P2；根據(jù)圖可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率降低，即升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算可得平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。（3） 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 根據(jù)蓋斯定律：得N2O4（g） N2O4（l）H3=H1H2，一般來說，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，即H3=H1H20，即H1H2，由降低溫度，將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即0H1H2，即反應(yīng)物2NO2（g）的總能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的總能量，且前者放出

10、的熱量小，故答案為A；N2O4與O2、H2O是氧化還原反應(yīng)本初考查主要在于根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，其反應(yīng)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）由電解示意圖可知，兩極的反應(yīng)物均為NO，1molNO生成1molNH4+需要得到5mol電子，1molNO生成1molNO3-需要失去3mol電子，故反應(yīng)兩極反應(yīng)NO的物質(zhì)的量之比為3:5，所以生成的NH4+與NO3-的物質(zhì)的量之比亦為3:5，所以NO3-量大于NH4+，欲使物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成NH4NO3，則需加入能形成NH4+的物質(zhì)，故需補(bǔ)充NH327（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用

11、測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。高溫 若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的質(zhì)量。氣體a通過B和C的目的_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。【答案】（1）SO2、CO2、O2 1Fe3O

12、4+3SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100%（3）吸收SO2和O2，防止干擾 CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)氣體和固體的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)也是一個(gè)測(cè)定實(shí)驗(yàn)，所以為了保證測(cè)定數(shù)值的準(zhǔn)確，非測(cè)定反應(yīng)無一般是過量的才能保證測(cè)定值的準(zhǔn)確性。故除了反應(yīng)生成的SO2、CO2外，a中還有沒有反應(yīng)的O2。 根據(jù)反應(yīng)物可以推測(cè)含硫生成物一定是SO2，結(jié)合所給的計(jì)量系數(shù)，可以推測(cè)出另一生成物 為Fe3O4從而可得：（2）H2O2是一種常見的氧化劑，可將SO2氧化最終反應(yīng)生成H2SO4。故得反應(yīng)方程式為 H2O2+SO2=H2SO4 1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y

13、克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為zy克。鋼樣的總質(zhì)量為x克，則鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）SO2是一種與CO2有很多相似化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，在測(cè)定CO2含量時(shí)為了避免SO2對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響需將其出去。同時(shí)a氣體中還有一定量的O2，所以位于吸收CO2前的B、C裝置就為了除去CO2中的SO2和O2 鋼樣中的碳元素轉(zhuǎn)化成CO2，因此得出CO2的質(zhì)量是計(jì)算鋼樣中碳元素質(zhì)量的前提，CO2正是吸收CO2裝置反應(yīng)前后增加的質(zhì)量；所以需要測(cè)量CO2吸收瓶吸收前和吸收后的質(zhì)量。28（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0

14、.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)

15、照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_?！敬鸢浮浚?）溶液變?yōu)檠t色（2）2Cl-2e-=Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（3）還原（4） 0.2 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 通過控制電壓，證實(shí)上述產(chǎn)生Fe3+的原因都成立；通過控制電壓，陽極放電順序Fe2+Cl【解析】（1）鐵離子和KSCN反應(yīng)是有顯著顏色變化的特殊反應(yīng)，兩者因反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，經(jīng)常被用來檢驗(yàn)Fe3+（2）氯離子放電生成氯氣，氯氣氧化Fe2+，這是高中化學(xué)的基本知識(shí)；故反應(yīng)為： 2Cl-2e-=Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（3）Fe2+在陽極生成Fe3+是失去電子的過程，被氧化，所以體現(xiàn)的是還原性。（4）因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以要求Cl-的濃度要與原實(shí)驗(yàn)濃度相同，故為0.2mol/L 氯氣有很強(qiáng)的氧化性，一般我們先看顏色，如果是黃綠色氣體，而且再通入濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙之后，