2016年吉林單招化學(xué)模擬試題：二氧化硫和三氧化硫

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016年吉林單招化學(xué)模擬試題:二氧化硫和三氧化硫【試題內(nèi)容來自于相關(guān)網(wǎng)站和學(xué)校提供】1：SO 2通入下列物質(zhì)的溶液中，都能使其顏色褪去，主要是因?yàn)镾O 2具有還原性的是A、橙黃色的溴水B、品紅溶液C、紫紅色的KMnO 4酸性溶液D、堿性酚酞溶液2：在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO 3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是 A、從處通入含SO 3的混合氣體，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B、從處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C、從處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO 2，所以不可直接排入大氣D、從處流出的是可用水或稀

2、硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸3：向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H 2SO 4的物質(zhì)的量（    ）A、大于0.90molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之間D、小于0.45mol4：能證明SO 2具有漂白性的是(    )A、SO 2氣體通入紫色的酸性KMnO 4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去B、SO 2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去C、顯紅色的酚酞通入SO 2后，紅色褪去D、SO 2氣體通入溴水中，橙色褪去5：將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

3、H 2S+I 2=S+2HI，由此推斷出下列結(jié)論錯誤的是(    )A、硫是比碘強(qiáng)的還原劑B、硫比碘更容易得到電子C、碘是比硫較強(qiáng)的氧化劑D、硫離子比碘離子更容易失電子6：(9分)如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：(1)L的化學(xué)式為：_，F(xiàn)的化學(xué)式為：_。(2)J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)H與G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。7：（8分）SO 2、SO 3、CO、Fe 2O 3是四種常見的氧化物，它們能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。分別寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。 （1）

4、Fe 2O 3和CO在高溫下反應(yīng)                                 ； （2）能夠說明Fe 2O 3是堿性氧化物的反應(yīng)            

5、;                  （只寫一個(gè)）； （3）SO 2和足量KOH溶液反應(yīng)                            

6、60;      ； （4）已知SO 3是一種能和水反應(yīng)的酸性氧化物，SO 3能和NaOH溶液反應(yīng)                。8：（6分）按要求填空KClO3的電離方程式_SO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)_次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2氣體_9：（8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O 3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形

7、，兩個(gè)OO鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答： (1)題中非極性共價(jià)鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵。 (2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。 (3)下列分子中與O 3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O 3分子有_對孤對電子。 (5)O 3具有強(qiáng)氧化性，它能把PbS氧化為PbSO 4而O 2不能，試配平： _PbS_O 3=_PbSO 4_O 2，生成1 m

8、ol O 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。A、H 2OB、CO 2C、SO 2D、BeCl 210：(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO 2氣體后，再稀釋到100 mL。 （1）在KOH溶液中通入一定量的SO 2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：                          &

9、#160;    ；                             ；                 

10、60;             ；                             。 （2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO 2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽

11、酸的體積關(guān)系如下圖所示。 A曲線表明，原溶液通入SO 2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO 2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 B曲線表明，原溶液通入SO 2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。 原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                     。11：寫出CO 2氣體與Na 2O 2反應(yīng)的化學(xué)方程式。某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)來探索SO 2和Na 2O 2反應(yīng)的產(chǎn)物，請你協(xié)助完成下列假

12、設(shè)與設(shè)計(jì)： (1)從SO 2和Na 2O 2雙方的性質(zhì)出發(fā)，推測彼此反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出虛擬反應(yīng)式。 (2)畫出完成此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的裝置圖。 (3)說明裝置各部分所起的作用或添置它的目的。 (4)如何確認(rèn)二者反應(yīng)的產(chǎn)物？12：甘蔗糖廠在生產(chǎn)過程中需要使用SO2氣體，為此，需要在燃燒爐中燃燒硫磺（沸點(diǎn)為445）。在生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)如下情況：當(dāng)液態(tài)硫表面上方3 mm左右空間的溫度為360380時(shí)，燃燒硫磺的火焰呈藍(lán)色；當(dāng)溫度超過450，火焰呈白色，此時(shí)硫磺消耗的速度加快，但SO2產(chǎn)率明顯降低，在輸送SO2的管道中也隨之出現(xiàn)較嚴(yán)重的堵塞。試解釋其原因。13：.（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl 2>Fe 3+&

13、gt;SO 2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)步驟： 1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。 2.當(dāng)丙裝置中FeC1 2溶液變黃時(shí)，停止加熱。 3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。 4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。 5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。 回答下列問題： （1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2）用70%的硫酸制取SO 2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是

14、_。 （3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe 3+SO 2的離子方程式為_。 （4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl 2>Fe 3+>SO 2的是_（用“I”、“II”、“III”代號回答）。 （5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl 2> Fe 3+> I 2的結(jié)論，則步驟為： 往丙的漏斗中加入兩種試劑_、_和一種溶劑_。 將甲裝置中產(chǎn)生的Cl 2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。 如果觀察到丙中溶液_則結(jié)論正確。 停止通入Cl 2。14：某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤

15、10t,計(jì)算: (1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO 2,每天可產(chǎn)生的SO 2的質(zhì)量為多少t； （2）這些SO 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。15：（ 6分）如右圖。在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na 2CO 3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱。 回答下列問題： （1）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為          _。 待試管中

16、反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為                     。 （2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈                  &

17、#160; 色。 （3）玻璃導(dǎo)管口蘸有Na 2CO 3溶液的棉花所起的作用是                   ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

18、60;      。答案部分1、A,C試題分析：A項(xiàng)SO 2Br 22H 2O=H 2SO 42HBr, SO 2具有還原性,故A正確。 SO 2使品紅溶液顏色褪去，實(shí)質(zhì)是SO 2H 2O=H 2SO 3, H 2SO 3使品紅溶液顏色褪去，故B錯誤。 C項(xiàng)SO 22KMnO 42H 2SO 4=K 2SO 42MnSO 42H 2O, SO 2作為還原劑，故C正確。 SO 2屬于酸性氣體能與堿性溶液反應(yīng)，使堿性酚酞溶液褪色，故不是因?yàn)镾O 2具有還原性，D不能選。 考點(diǎn)：SO 2的化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)評：SO 2的化學(xué)性質(zhì)是高中必修1的重點(diǎn)

19、內(nèi)容，也是高考易錯題，考生應(yīng)注意重點(diǎn)掌握。 2、C在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了使SO 3的吸收充分，采取逆流的形式，A正確；在吸收塔中裝有瓷環(huán)，其目的是增大濃硫酸與SO 3的接觸面積，使SO 3盡可能被濃硫酸吸收，B正確，從處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是N 2，同時(shí)還含有未反應(yīng)完全的SO 2、SO 3、O 2等氣體，所以不可直接排入大氣中，C錯；SO 3被濃硫酸吸收后，硫酸成為“發(fā)煙硫酸”，此時(shí)的“煙”實(shí)際上是霧，硫酸小液滴，但是習(xí)慣上人們將其稱為“煙”，D正確。 3、D隨著濃硫酸和銅的反應(yīng)，一方面有水生成，另一方面硫酸的量逐漸減小，即硫酸的濃度是逐漸減小的。而稀硫酸是不能和銅反應(yīng)的，因此當(dāng)硫酸的濃

20、度降低到一定程度后反應(yīng)就停止了。根據(jù)方程式2H 2SO 4（濃）Cu CuSO 42H 2OSO 2可知實(shí)際被還原的硫酸應(yīng)該小于0.45mol，所以答案是D。 4、B   A項(xiàng)中SO 2使酸性KMnO 4溶液紫色褪去是因?yàn)榘l(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4,SO 2把 還原為Mn 2+而使顏色褪去，SO 2表現(xiàn)了還原性。C項(xiàng)是因?yàn)橥@紅色的酚酞溶液(堿性)中通入SO 2后，SO 2中和了溶液中的OH -，SO 2+2OH - +H 2O，然后過量的SO 2和 反應(yīng)生成 ：SO 2+ +H

21、 2O ，此時(shí)溶液顯酸性，所以這是SO 2的酸性的表現(xiàn)。D項(xiàng)中SO 2使溴水褪色也是由于SO 2具有還原性：SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4+2HBr。故只有B選項(xiàng)正確，品紅為有機(jī)色素，SO 2使之顏色褪去，表現(xiàn)了漂白性。 5、BI 2置換S說明I 2的氧化性強(qiáng)于S，進(jìn)而可說明S 2-的還原性比I -強(qiáng)，還原性S強(qiáng)于I 2。 6、(1)H2O  Na2S  (2)2Al(OH)3Al2O33H2O (3)2H2SSO2=3S2H2OD是淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為硫；J是含金屬元素的白色膠狀沉淀，應(yīng)為Al(OH)3，則A為Al；I為NaCl，則F應(yīng)為Na2S，E為Al

22、Cl3，L為H2O。Na2S與AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NaCl、Al(OH)3和H2S。D(S)在空氣中燃燒生成G(SO2)，G與H(H2S)反應(yīng)又生成D(S)和L(H2O)。7、 （每空2分） （1）Fe 2O 3+3CO  2Fe+3CO 2 （2）Fe 2O 3+3HCl=2FeCl 3+3H 2O（或其他合理答案） （3）SO 2+2KOH=K 2SO 3+H 2O （4）SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O 試題分析：（1）CO與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe 2O 3+3CO  2Fe+3CO 2 （2）堿性氧化物可與酸反應(yīng)

23、生成鹽和水，所以氧化鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，可證明氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)方程式為Fe 2O 3+3HCl=2FeCl 3+3H 2O； （3）SO 2和足量KOH溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鉀和水，化學(xué)方程式為SO 2+2KOH=K 2SO 3+H 2O； （4）三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O。 考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫 8、（每空2分,共6分）KClO3= K+ ClO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO考查化學(xué)用語的書寫K

24、ClO3為鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離：KClO3= K+ ClO3堿過量，生成正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O強(qiáng)酸制弱酸，由于通入少量的CO2，生成碳酸正鹽：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9、 (1)大/(2)同素異形體(3)C(4)5     (5)1414     2 （1）臭氧分子中非極性共價(jià)鍵都是單鍵，屬于鍵；特殊的化學(xué)鍵是大鍵。 （2）氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體。 （3）氧元素和硫元素都屬于第A，因此SO 2的結(jié)構(gòu)和臭氧最相似，答案選C。 （

25、4）根據(jù)臭氧的結(jié)構(gòu)可知。中間碳原子還有1對電子沒有參與成鍵。兩端的氧原子分別還有2對電子沒有參與成鍵，所以共計(jì)是5對。 （5）PbS中S元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到6價(jià)，失去8個(gè)電子；臭氧中只有1個(gè)氧原子得到電子，化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的系數(shù)依次是1、4、1、4；根據(jù)方程式可知，生成1 mol O 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。 10、 （1） KOH、K 2SO 3     K 2SO 3    K 2SO 3、KHSO 3   KHSO

26、 3 （2） 112  KOH、K 2SO 3  0.150 mol/L 試題分析：（1）在KOH溶液中通入一定量的SO 2氣體后，若通入的氣體不足量，KOH作用已部分反應(yīng)反應(yīng)：SO 2+2KOH=K 2SO 3+H 2O,則溶液中溶質(zhì)的組成是過量的KOH及反應(yīng)產(chǎn)生的K 2SO 3；若二者恰好發(fā)生上述反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)只有K 2SO 3；如繼續(xù)通入SO 2,則會發(fā)生反應(yīng)：SO 2+H 2O+ K 2SO 3=2KHSO 3，當(dāng)SO 2的物質(zhì)的量小于K 2SO 3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為KHSO 3和過量的K 2SO 3，SO 2的物質(zhì)的量大于或等于K 2SO

27、3時(shí)，則，溶液中的溶質(zhì)為KHSO 3；故溶液中溶質(zhì)的組成可能是：KOH、K 2SO 3；K 2SO 3；   K 2SO 3、KHSO 3；KHSO 3；（2）A曲線表明，KHSO 3+HCl="KCl+" SO 2+H 2O, n(HCl)="0.05L" ×0.1mol/L=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO 2的最大體積是V(SO 2)=" 0.005" mol×22.4L/mol="0.112L=112ml;" B曲線表明，發(fā)生反

28、應(yīng)KHSO 3+HCl="KCl+" SO 2+H 2O消耗的HCl的體積是15ml,則K 2SO 3變?yōu)镵HSO 3發(fā)生反應(yīng)KHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+ SO 2，消耗的HCl的體積也是15ml，則其它體積60ml15ml=45ml應(yīng)該是KOH溶液消耗的，故原溶液通入SO 2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為KOH、K 2SO 3；根據(jù)元素守恒，當(dāng)氣體恰好達(dá)到最大值時(shí)溶液為KCl溶液，n(KOH) =n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,所以原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(KOH)= n÷V=0.0075mol

29、÷ 0.05L=0.150 mol/L。 考點(diǎn)：考查酸性氧化物與堿反應(yīng)后溶液成分的確定及溶液物質(zhì)的量濃度和有關(guān)氣體體積的計(jì)算的知識。 11、 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2  (1)SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4 (2)見下圖： (3)前一洗氣瓶中濃硫酸用于干燥SO 2，以防水蒸氣與Na 2O 2反應(yīng)；中間玻璃管用于SO 2與Na 2O 2反應(yīng)；后一洗氣瓶一是吸收未反應(yīng)的SO 2，二是檢驗(yàn)有無O 2生成。 (4)將Na 2O 2反應(yīng)后的固體溶于水后，加鹽酸酸化的BaCl 2溶液，如有沉淀生成則說明生成的產(chǎn)物為Na 2SO 4。 SO 2

30、有較強(qiáng)的還原性，Na 2O 2有較強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物只能為Na 2SO 4。 12、溫度高導(dǎo)致液態(tài)硫磺大量蒸發(fā)硫蒸氣來不及燃燒而部分隨產(chǎn)生的SO2一同輸送出去故硫磺消耗速度加快SO2產(chǎn)率反而下降在輸送過程中硫磺蒸氣冷凝成固體硫嚴(yán)重堵塞輸送管道題目提供了3個(gè)溫度數(shù)據(jù)，燃燒溫度：1個(gè)高于硫的沸點(diǎn)，1個(gè)低于硫的沸點(diǎn)。溫度高于硫沸點(diǎn)時(shí)，硫變成了氣態(tài)，火焰呈白色正是混有大量硫蒸氣的原因。13、 33.答案（16分） （1）MnO 2+ 4 HCl（濃）= MnCl 2+ Cl 2+ 2H 2O （加熱）（2分）（不寫“加熱”、“濃”不得分；不標(biāo)氣體符號扣1分） （2）70%的H 2SO 4比98%的H 2SO 4電離程度大，溶液中H +濃度大，反應(yīng)速度快 （2分）（只答“70%的H 2SO 4溶液溶液中H +濃度大”也可得分） （3）2Fe 3+ SO 2+ 2H 2O = 2Fe 2+ SO 3 2-+ 4H +（2分） （4）和 （4分；各2分） （5）FeI 2、KSCN、CCl 4（3分） 下層（CCl 4層）先由無色變?yōu)樽霞t色（1分）；后看到上層溶液由淺綠色（1