專題五：定量實(shí)驗(yàn)

1、.專題五：定量實(shí)驗(yàn)1、以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反響逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量BaOH2溶液充分反響過濾、洗滌、烘干，得b克固體2：某學(xué)生擬通過測定粗鋅雜質(zhì)與稀硫酸不反響與稀硫酸反響產(chǎn)生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度。現(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺附鐵夾等儀器、藥品。1反響的離子方程式為： 2實(shí)驗(yàn)時除需測定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還

2、需要其他物理量？如需要，請指出_，否那么，此空不填。3實(shí)驗(yàn)時在檢查裝置氣密性后，如何將試劑參加試管并使反響開場？_ 4以下是測量搜集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之一樣；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_請?zhí)顚懖襟E代號。5測量搜集到氣體體積圖中夾持儀器已省略時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度一樣？_。6假如實(shí)驗(yàn)中測得粗鋅質(zhì)量為a g，得到的氫氣體積是b L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為含a、b，不必化簡 _。3、某化學(xué)小組利用以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定生鐵樣品除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)中鐵的質(zhì)量分

3、數(shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)某些夾持儀器已略去；忽略實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣和實(shí)驗(yàn)后殘留氣體。酸性KMnO4溶液可以把硫 從+4價氧化為 +6價。1開場時A中碳和濃硫酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。2裝置B中的現(xiàn)象是 ；裝置E的作用是 。3裝置C的作用是 ；證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。4此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法是 。5寫出裝置C中反響的離子方程式: 6利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)前稱取m g生鐵樣品，實(shí)驗(yàn)完畢后D管增重b g，那么此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用數(shù)學(xué)式表示。4、焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)

4、的空氣制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為：Na2SO3SO2Na2S2O51裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。2要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是 。3裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置夾持儀器已略去為 填序號。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。4證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 填序號。a測定溶液的pH b參加BaOH2溶液 c參加鹽酸 d參加品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測5檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

5、6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算的方案如下：滴定時反響的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算為 g·L1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)有部分HI被空氣氧化，那么測得結(jié)果 填“偏高“偏低或“不變。5、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反響原理：Na2SO3aqSsNa2S2O3aq實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g Na2SO3參加圓底燒瓶中，再參加80 mL蒸餾水。另取5

6、 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，參加上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，部分夾持裝置略去，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，得到產(chǎn)品。答復(fù)以下問題：1硫粉在反響前用乙醇潤濕的目的是_。2儀器a的名稱是_，其作用是_。3產(chǎn)品中除了有未反響的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。4該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)展，否那么產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反響方程式表示其原因：_.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

7、定。反響原理為2S2OI2=S4O2I5滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：_。6滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，那么消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M_。.Na2S2O3的應(yīng)用7Na2S2O3復(fù)原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反響的離子方程式為_。6、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化，是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如以下圖裝置夾持和加熱裝置略的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/p>

8、空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反響完全。其反響的化學(xué)方程式為： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高溫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫 【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量反響完畢后，將乙瓶中的溶液進(jìn)展如下處理：濾渣反應(yīng)后乙瓶中的溶液濾液m 2 g固體H2O2溶液過量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱量1甲、乙兩裝置的作用分別是_、_；乙瓶內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式為_、_；2反響后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。3該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。【實(shí)驗(yàn)二】：測定鐵元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)舆€原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀

9、釋至250mL取25.00 mL稀釋液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定4中，假設(shè)用鐵粉作復(fù)原劑，那么所測得的鐵元素含量_填“偏大、“偏小或“無影響。5中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_ _。6某同學(xué)一共進(jìn)展了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為cFe2+ _。7、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請答復(fù)以下問題：1步驟參加過量H2O2的目的： 2步驟中反

10、響的離子方程式： 3步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。4假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，那么每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g用含a的代數(shù)式表示5該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)展鐵元素含量的測定。5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸某同學(xué)設(shè)計(jì)的以下滴定方式中，最合理的是 夾持部分略去填字母序號6正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。假

11、如全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，那么正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O的片劑。7FeSO4·7H2O經(jīng)常和氯氣一起用于水處理，請問有什么有點(diǎn)： 8配制FeSO4應(yīng)該采取的措施： 8、8、硫代硫酸鈉Na2S2O3可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反響制得。：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。1某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如下。Cu片ABCD濃硫酸K1K2Na2CO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I翻開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中參加足量濃硫酸，加熱。IIC中的混合液被氣流攪動，反響一段時間后，硫粉的量逐漸減

12、少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停頓C中的反響，停頓加熱。III過濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 I中，圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。 II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停頓C中的反響的原因是 。“停頓C中的反響的操作是 。II中的反響為： III中，“過濾用到的玻璃儀器是填儀器名稱 。 裝置B中盛放的試劑是填化學(xué)式 溶液，其作用是 。2根據(jù)反響2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g 產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在： 滴定管中。 Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。Na2S2O35H2O的式量為2489、某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反響，請答復(fù)以下問題： 1裝置中試管B的作用是 。2實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為 。3反響停頓后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反響的化學(xué)方程式 。4為了測定反響后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：(恰好