專題限時(shí)集訓(xùn)2　化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用

1、.專題限時(shí)集訓(xùn)二化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用限時(shí)：45分鐘12019西安八校聯(lián)考設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)目為2NAB盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，那么SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)電子D常溫常壓下，4.0 g氫氧化鈉溶于1 L水所得溶液中cNaOH0.10 molL1BpH1的硫酸溶液中，cH0.1 molL1,10 L該溶液中H的數(shù)目為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2H2OHClHClO中氯氣溶于水只有部分與水反響，且該反響為可逆反響，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水

2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6.021022，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4.0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的體積不是1 L，因此cNaOH0.10 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22019湘東五校聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NAB17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵C在1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L N2與足量H2反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB1 mol NaHSO4熔融時(shí)電離出Na、HSO，電離出的離子數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的構(gòu)造

3、式為OHOH,17 g H2O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)正確；1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含氧原子數(shù)為2NA，但因溶劑H2O中也含有氧原子，故溶液中氧原子數(shù)大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N23H22NH3為可逆反響，無(wú)法計(jì)算反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。32019衡水二模標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體摩爾質(zhì)量為M gmol1溶于0.1 L水中，所得溶液密度為 gcm3，那么此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度molL1為A.B.C. D.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為 mol，氣體的質(zhì)量為 molM gmol1g，水的

4、質(zhì)量為100 mL1 gmL1100 g，即溶液的質(zhì)量為g100 g，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%，根據(jù)公式c molL1，得該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 molL1 molL1。42019東三省模擬潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反響：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1 mol NaCl中含有的電子數(shù)為28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1

5、的鹽酸B根據(jù)該反響中氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的電子數(shù)分別為10和18，故1 mol NaCl中含28 mol電子，B項(xiàng)正確；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液體積不為0.5 L，那么鹽酸的濃度不為2 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。52019全國(guó)卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1

6、8 gD2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NACD的質(zhì)量數(shù)為2，那么18 gD2O的物質(zhì)的量小于1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA，A錯(cuò)；亞硫酸為中強(qiáng)酸，在水溶液中部分電離，溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)；過(guò)氧化鈉與水反響生成氧氣，那么O2來(lái)源于1價(jià)的氧元素，生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C正確；NO與氧氣反響生成二氧化氮，但二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物

7、的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)。62019全國(guó)卷NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反響：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子n數(shù)為10NACA項(xiàng)，丙醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH1丙醇或CH3CHOHCH32丙醇，60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol，含有7 mol CH鍵、2 mol CC鍵、1 mol CO鍵和1 mol OH鍵，故所含共價(jià)鍵總數(shù)為11NA。B項(xiàng)，

8、NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和電離平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中，據(jù)C原子守恒可得nHCOnCOnH2CO31 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO離子數(shù)之和小于0.1NA。C項(xiàng)，Na與O2反響生成鈉的氧化物 Na2O、Na2O2等，Na由0價(jià)升高到1價(jià)，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。D項(xiàng)，核素U發(fā)生裂變反響：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子n數(shù)為1019；235 g核素U的物質(zhì)的量為1 mol，那么發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確

9、的選項(xiàng)是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L SO2與22.4 L O2反響后的分子數(shù)是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來(lái)的離子總數(shù)均為3NACC3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)NH2和1個(gè)OH取代，1 mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NAD以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子時(shí)正極放出H2的體積為11.2 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2SO2O22SO3為可逆反響，無(wú)法判斷反響后的分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4熔化時(shí)只能電離出Na和HSO，而溶于水時(shí)那么電離出H、Na和SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)C3H8分子中的共用電子對(duì)數(shù)是10，當(dāng)分子中2個(gè)氫原子分別

10、被1個(gè)NH2和1個(gè)OH取代后，共用電子對(duì)增加3對(duì)，共13對(duì)，C項(xiàng)正確；氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算放出H2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。82019全國(guó)卷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A24 g鎂與27 g鋁中，含有一樣的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)一樣C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)一樣B24 g鎂與27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質(zhì)量一樣設(shè)為m g的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為16 mol mol、24

11、mol mol，B項(xiàng)正確；1 molD2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CH3CH3含有7 mol共用電子對(duì)，1 mol CH2=CH2含有6 mol共用電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。92019宜春一?，F(xiàn)有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液，使用時(shí)需要稀釋100倍體積比，密封保存。以下分析不正確的選項(xiàng)是A該“84消毒液中NaClO物質(zhì)的量濃度約為4.0 molL1B該“84消毒液稀釋100倍后，Na的物質(zhì)的量濃度約為0.04 molL1C空氣中的少量CO2與“84消毒液發(fā)生反響的化學(xué)方程式是NaClOCO2

12、H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為143.0 gDcNaClO4.0 molL1，故A正確；稀釋前后NaClO的物質(zhì)的量不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，那么濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，即稀釋后濃度約為0.04 molL1，故B正確；酸性：H2CO3HClOHCO，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，CO2與“84消毒液發(fā)生反響的化學(xué)方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故C正確；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由ncV4.0 molL10.5 L2.0 mol，那么mnM2.0 mol74.5 gmol1149.0

13、g，故D錯(cuò)誤。10新裝修的房屋會(huì)釋放有毒的甲醛HCHO氣體，銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A22.4 L CO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB30 g HCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC該電池總反響的化學(xué)方程式為2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理論上，消耗HCHO和消耗Fe3的物質(zhì)的量之比為41C沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A不正確；30 g HCHO的物質(zhì)的量為1 mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素的化合價(jià)從0升高到4，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，B不正確；該電池總反響的化學(xué)方程式為2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C正確；根據(jù)

14、電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗1 mol HCHO時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，可以把4 mol Fe3復(fù)原為Fe2，D不正確。11實(shí)驗(yàn)室中欲用NaOH固體配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。以下是某同學(xué)的配制過(guò)程：1通過(guò)計(jì)算，該同學(xué)首先用托盤天平稱量出一個(gè)枯燥小燒杯的質(zhì)量為29.4 g，然后稱出該燒杯和NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)g。2該同學(xué)用量筒粗略量取150 mL水倒入燒杯，進(jìn)展溶解。3該實(shí)驗(yàn)中還要用到的玻璃儀器有_、_、_。4溶液混勻后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是他又滴加少量蒸餾水，使溶液到達(dá)刻度線，那么他配制的溶液濃度_填“大于“等于或“小于0.1 molL1?！敬鸢浮?31.43500

15、 mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管4小于12用重鉻酸鉀法一種氧化復(fù)原滴定法可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。用0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反響時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，那么溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是_。：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O【解析】由信息可得6nFe2nCr2O，那么nFe26nCr2O60.010 molL110.00 mL1103 LmL16104 mol，cFe20.03 molL1。【答案】0.03 molL1132019東三省模擬某學(xué)習(xí)小組為進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性

16、不同，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量的復(fù)原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反響后得到溶液X并搜集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)，氣體Y中含有SO2、H2。1溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是_填化學(xué)式，簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該離子_。2為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，將2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體Y通入200.00 mL 0.200 0 molL1酸性高錳酸鉀溶液中，充分反響后，取出20.00 mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)展滴定，消耗0.100 0 molL1的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL高錳酸鉀被復(fù)原均生成Mn2。室溫下，0.100 0 molL1KHC2O4溶液中，cC2OcH2C2O4。滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_填儀器

17、名稱盛裝；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。計(jì)算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！窘馕觥?根據(jù)反響生成的氣體Y中含有SO2和H2，可知最后是Fe與稀硫酸反響生成H2，因此該溶液中不可能含有Fe3，故溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe2。要檢驗(yàn)溶液中的Fe2，可取少量溶液X，向其中滴加K3FeCN6溶液，假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，那么證明原溶液中含有Fe2或可取少量溶液X，向其中參加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入新制氯水，假設(shè)出現(xiàn)紅色，那么可證明原溶液中含有Fe2。2根據(jù)0.100 0 molL1KHC2O4溶液中cC2OcH2C2O4，可知HC2O的電離程度大于其水解程度，即KHC2O4溶液呈酸性，在滴定過(guò)程中該標(biāo)

18、準(zhǔn)液應(yīng)用酸式滴定管盛裝；到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化。根據(jù)化合價(jià)變化可找出關(guān)系式：2KMnO45KHC2O4，c剩余KMnO420.00103 L0.100 0 molL110.00103 L，解得c剩余KMnO40.020 0 molL1，再根據(jù)關(guān)系式：5SO22KMnO4，得nSO20.200 00.020 0molL1200.00103 L0.09 mol，即氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%90%?！敬鸢浮?Fe2取少量溶液X，向其中滴加K3FeCN6溶液，假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，那么證明原溶液中含有Fe2其他合

19、理答案均可2酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化90%14為研究一水草酸鈣CaC2O4H2O的熱分解性質(zhì)，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50 g樣品加熱，樣品的固體殘留率100%隨溫度的變化如以下圖所示。1300 時(shí)殘留固體的成分為_(kāi)，900 時(shí)殘留固體的成分為_(kāi)。2通過(guò)計(jì)算求出500 時(shí)固體的成分及質(zhì)量寫出計(jì)算過(guò)程?！窘馕觥?nCaC2O4H2O0.25 mol，含有mH2O0.25 mol18 gmol14.50 g，在300 時(shí)，87.67%，m剩余36.50 g87.67%32 g，減少的質(zhì)量為36.50 g32 g4.50 g，

20、故此時(shí)失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4；在900 時(shí)，38.36%，m剩余36.5038.36%14 g，其中Ca的質(zhì)量沒(méi)有損失，含mCa0.25 mol40 gmol110 g，另外還含有mO14 g10 g4 g，nO0.25 mol，那么nCanO11，化學(xué)式為CaO。2在600 時(shí)，68.49%，m剩余36.50 g68.49%25 g，從300 至600 時(shí)，失去的總質(zhì)量為32 g25 g7 g，失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為7 g0.25 mol28 gmol1，那么應(yīng)為CO，所以CaC2O4失去CO后，產(chǎn)物為CaCO3，在500 時(shí)，應(yīng)為CaC2O4和CaCO3的混合物，根據(jù)固體總質(zhì)量及Ca元素守恒列式，可分別得出兩者的物質(zhì)的量?！敬鸢浮?CaC2O4CaO2500 時(shí)殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4H2O的物質(zhì)的量nCaC2O4H2O0.25 mol，設(shè)混合物中CaC2