人教版巴市杭錦后旗九年級化學上冊學教案 化學方程式課題1 質量守恒定律

1、杭后六中九年級化學科目課堂教學設計課題課題1 質量守恒定律時間教師二次備課相關課程標準內容：學生知道了化學式的寫法及意義。教材內容/學情分析學生對化學反應前后原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化有了初步認識。學習目標：1. 測定幾個化學實驗在化學反應前后的質量變化，記住質量守恒定律的內容。2. 會用化學變化經的實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律。3. 學習定量研究問題和分析問題的方法。教學重點難點：【學習重點】理解和記住質量守恒定律的內容和本質【難點】運用質量守恒定律解釋一些現象。教學過程設計教學環(huán)節(jié)教學內容教學策略預設時間【教學方法】指導發(fā)現法假設實驗驗證法教學模式【教學用品】計算機

2、輔助教學軟件；托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網等、細沙等。白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂等。【課時安排 】 1課時【教學過程】新課引入：第 課題一 質量守恒定律新課講解：提問：化學反應前后物質的質量是怎樣變化的呢？學生：可能提出三種假設！1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。 教師：那就讓我們實驗和智慧來進行探究化學反應前后物質的質量是怎樣變化的！實驗1、紅磷在空氣中點燃的反應前后

3、質量的測定。（微課演示）實驗2、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。（學生探究）實驗步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量總和相等。實驗現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡實驗結論：化學反應前后物質的質量和相等實驗3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（學生探究）實驗步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應實驗現象：生成大量的氣體，天平保持平衡實驗結論：化學反應前后物質的質量和相等結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。小結：從上面三個實驗方案得出的結論，證明我們假設二是正確的，無數個實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生

4、成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。解釋：1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。 實踐運用：一、實驗51：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？ 二、實驗52：在鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕？分析以上問題及實驗中3質量減少的原因?！居懻?】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現這樣的實驗結果？2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部

5、收集起來稱量，會出現什么實驗結果？提問：為什么化學反應前后質量會守恒？電腦動畫掩飾：分析回顧：由分子構成的物質在化學變化中分解重新組合化分聚合：分子 原子 新分子 新物質分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結論：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。本節(jié)小結：質量守恒定律：1、質量守恒定律概念。2、質量守恒的原因。課堂檢測（學案） 板書設計及課堂小結：第四章 化學方程式第一節(jié) 質量守恒定律參加反應的各物質的質量之和生成的各物質的質量之和關系：三種假設：1、大于；2、等于；3、小于。一、質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。二、化學變化質量守恒的實質：在化