九年級(jí)化學(xué)專題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究達(dá)標(biāo)檢測練習(xí)題無答案

1、專題：“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”達(dá)標(biāo)檢測練習(xí)題一、選擇題1.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（    ）序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類A. A         

2、                                  B. B              

3、60;                            C. C                    

4、                       D. D2.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（   ） 序號(hào)化  學(xué)  反  應(yīng)  事  實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B水要在通電

5、的條件才能分解，而雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑C碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度D銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積A. A                                 

6、60;         B. B                                       

7、    C. C                                           D. D

8、3.小東同學(xué)模擬酸雨的形成過程進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)(已知SO2化學(xué)性質(zhì)與CO2相似)：分別取等質(zhì)量的硫粉在酒精燈上引燃后，伸入體積相同的甲、乙兩個(gè)集氣瓶中；充分燃燒后，用玻璃片蓋住集氣瓶充分振蕩，使生成的氣體全部溶于水；分別取其中一份大理石與其中一份反應(yīng)后的溶液混合,反應(yīng)開始時(shí)，下列哪種組合冒出氣泡的速率最快（   ）   A. 甲瓶溶液和丙                 &#

9、160; B. 甲瓶溶液和丁                C. 乙瓶溶液和丙                   D. 乙瓶溶液和丁4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?#160;  

10、;  ）                A. 測定空氣中O2的含量                            

11、0;             B. 能證明CO2與溶液反應(yīng)C. 比較MnO2和Fe2O3的催化效果                          D. 此裝置具有“啟普發(fā)生器”

12、的功能5.下列知識(shí)整理的內(nèi)容中，錯(cuò)誤的是（   ）A除雜的方法木炭粉混有鐵粉用磁鐵吸引B化學(xué)物質(zhì)中的“三”三大化石燃料煤、天然氣、石油C影響化學(xué)反應(yīng)的因素銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類D日常物質(zhì)的區(qū)別硬水和軟水加肥皂水并攪拌A. A                          &

13、#160;                B. B                               

14、0;           C. C                                     &

15、#160;     D. D6.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是A. 向一定質(zhì)量鹽酸中加鎂粉至過量                                  

16、0;     B. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C. 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量     D. 高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石7.如下圖所示，試管中盛有某種液體，將氣球中的某種固體小心的倒入試管中，不能觀察到氣球變大的一組物質(zhì)是   A. 硝酸銨和水            B. 鋅粒和

17、稀鹽酸酸            C. 氫氧化鈉和水            D. 二氧化錳和過氧化氫溶液8.生活中有許多寶貴的經(jīng)驗(yàn)蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)，下列做法科學(xué)的是（） A. 常喝純水有益健康            

18、;                                  B. 用熱水配制食鹽水，可加快食鹽的溶解速率C. 大量使用農(nóng)藥、化肥可使農(nóng)作物增收       &#

19、160;          D. 無色透明的塑料袋都可以盛裝食品9.下列知識(shí)歸納，不完全正確的一組是（） A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化物質(zhì)的緩慢氧化均放出熱量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)伴隨著能量變化在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量B. 實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象向濃氨水中加入無色酚酞，溶液變紅將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色變淺硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有藍(lán)色絮狀不溶物生成C. “低碳經(jīng)濟(jì)”的措施改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能

20、源近距離出行時(shí)，用自行車替代機(jī)動(dòng)車D. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是否使用催化劑反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的接觸面積10.如表是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)或現(xiàn)象推理得出的影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素，其中不合理的是（   ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)(或現(xiàn)象)影響因素A過氧化氫在常溫下分解速度比較慢，加入二氧化錳后迅速分解催化劑B食物在冰箱中保存不易變質(zhì)溫度C蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在純氧中燃燒火焰明亮反應(yīng)物的濃度D細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒火星四射反應(yīng)物的接觸面積A. A        &#

21、160;                                  B. B              

22、;                             C. C                   &#

23、160;                       D. D11.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A. 向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B. t時(shí)，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體C. 向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D. 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液12.溶液的濃度可用溶

24、質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率來表示，叫質(zhì)量百分濃度，用符號(hào)%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2水溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)有下列幾種說法，其中說法正確的是催化劑加快了反應(yīng)速率濃度不是影響反應(yīng)速率的因素此實(shí)驗(yàn)研究了四個(gè)影響反應(yīng)速率的因素濃度越小，反應(yīng)速率越慢濃度越大，反應(yīng)速率越慢 A.             

25、;                      B.                           

26、60;       C.                                   D. 二、填空題13.某?；瘜W(xué)興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘?shù)?/p>

27、廢液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)此氣體為氧氣根據(jù)學(xué)過的知識(shí)初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的快樂猜想與假設(shè)甲同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解乙同學(xué)：鐵釘里的_加快了H2O2的溶液分解設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn) 完成下列表格實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象_ 甲同學(xué)結(jié)論成立方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入_粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象 

28、;乙同學(xué)結(jié)論_ （填“成立”或“不成立”）討論交流 丙同學(xué)認(rèn)為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑你是否支持丙同學(xué)的觀點(diǎn)？_ 如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理是_ 反思與評(píng)價(jià) 丁同學(xué)仔細(xì)觀察“方案二”中一直沒有現(xiàn)象的試管，過了一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管中也產(chǎn)生了氣體，丁同學(xué)對此現(xiàn)象進(jìn)行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因嗎？_。 14.某興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對比實(shí)驗(yàn)：將x g KClO3與1.0 g Mn

29、O2均勻混合加熱。將3.0 g KClO3與1.0 g CuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。中x的值應(yīng)為_ ；中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積50.0 g1%0.1 g9 mL50.0 g2%0.1 g16 mL50.0 g4%0.1 g31 mL本實(shí)驗(yàn)中，測量O2的體積可選用下圖中的_ （填字母序號(hào)）。    A       B &#

30、160;     C     D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，_ 。丙用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較_ 也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5.許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了。例如以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)乙中，可觀察到的現(xiàn)象是_ ；化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)丙中，向NaOH溶液中通入一會(huì)兒CO2后，再滴入過量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液過程中溶液中溶質(zhì)的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是_

31、  A2種-3種-2種-1種-2種B2種-3種-2種-1種C1種-2種-1種-2種D1種-3種-2種-1種-2種(2)從研究原理得知，實(shí)驗(yàn)甲是通過檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實(shí)驗(yàn)_(填“乙”或“丙”)。(3)證明實(shí)驗(yàn)丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是_ 。(4)若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是_。 16.高錳酸鉀是一種鹽，可溶于水，溶液顯紫紅色課本上有一個(gè)“估算高錳酸根離子的大小”的實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)按課本實(shí)驗(yàn)步驟操作如下：取一小粒高錳酸鉀晶體（實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸

32、鉀晶體粒徑大約為13毫米），用毫米刻度尺測量并估算其體積為Vmm3；將該高錳酸鉀晶體溶解在有10毫升水的試管1中；從試管1中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管2中（第一次稀釋）；從試管2中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管3中；以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液，到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時(shí)，共稀釋10次；特別提示：已知在第9次稀釋時(shí)，還能看出溶液呈淡紫紅色此時(shí)10毫升溶液中有1000個(gè)高錳酸根離子該數(shù)據(jù)可作為本實(shí)驗(yàn)的估算比較標(biāo)準(zhǔn)請回答以下問題：（1）在取1毫升高錳酸鉀溶液時(shí)，若俯視量筒讀數(shù)，則所取溶液體積_1毫升（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）下列課本中的哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)

33、，與本實(shí)驗(yàn)方法相似的是_    A驗(yàn)證植物光合作用產(chǎn)生氧氣    B測定空氣中氧氣的含量    C用pH試紙測定溶液的酸堿度   D探究物體所受浮力與排開水的關(guān)系（3）要提高該實(shí)驗(yàn)估算的準(zhǔn)確度，下列哪兩種改進(jìn)方法一定正確的是_   A在一支試管中加人蒸餾水作為無色標(biāo)準(zhǔn)，與稀釋后的溶液加以比對  B每次稀釋時(shí)都從試管中取2毫升溶液，將其加人有18毫升水的試管中  C將高錳酸鉀晶體放人盛有蒸餾水的量筒中，根據(jù)量筒中液面變化，測量其體積  D用托盤天平稱量一小粒

34、高錳酸鉀晶體的質(zhì)量，根據(jù)其密度計(jì)算出體積（4）按該同學(xué)實(shí)驗(yàn)方法估算高錳酸根離子的大小約是_ mm3；（用式子表示） 17.某興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對比試驗(yàn)：I將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱II將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢II中x的值為_ 若要證明CuO能作為KClO3分解的催化劑，則還要證明在化學(xué)反應(yīng)前后CuO的_和_都不改變（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：若用上述裝置測生成氧氣的體積，則用圖_

35、（填“a”“b”或“c”）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，_ ， 雙氧水分解得快 18.為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的速度與什么因素有關(guān)，科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：室溫下在六個(gè)錐形瓶中分別加入A、B兩種大理石各50克，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸記錄表如下：試驗(yàn)次數(shù)123456稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%10%15%5%10%15%大理石的種類AAABBB收集一瓶CO2所用的時(shí)間/秒（1）由實(shí)驗(yàn)方案可知，他們除了研究稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)影響CO2的產(chǎn)生速度外，還在研究_的影響（2）查閱資料得知，化學(xué)反應(yīng)的速度與反應(yīng)物間的接觸面積有關(guān)于是他們對上述方案進(jìn)行了修改，使大理石的_也相同（3）為了

36、準(zhǔn)確比較CO2氣體的產(chǎn)生速度，理論上可以測量收集相同體積氣體所用的時(shí)間，也可以測量_ 19.在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動(dòng)小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究： 探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)    象結(jié)    論取一支試管加入35mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳緩慢有少量氣泡冒出_另取一支試管加入35mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳迅速有大量氣泡冒出請你設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液探究實(shí)驗(yàn)

37、二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)    象結(jié)    論_溫度越高，過氧化氫分解的速率越大_20.化學(xué)教材 “尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣。【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個(gè)好？催化劑的質(zhì)量是否對過氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中的現(xiàn)象： 

38、60;          待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。試管中均產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條均復(fù)燃將實(shí)驗(yàn)中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為a g。分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。（1）A中產(chǎn)生的氣體是 _；B試管中的現(xiàn)象_。 （2）實(shí)驗(yàn)、證明：氧化鐵的 _ 和 _ 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)

39、生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑； （3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是_ ，若實(shí)驗(yàn)觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是 _ 。 （4）興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，利用壓強(qiáng)傳感器測不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2 測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如下右圖所示（曲線的斜率表征催化反應(yīng)的速率）。請觀察圖，回答問題：根據(jù)圖1可發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)條件下，30s內(nèi)催化分解8mL濃度為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為_克。根據(jù)圖1，下列說法正確的是_。a.一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；b

40、.反應(yīng)容器的氣密性，對實(shí)驗(yàn)所測數(shù)據(jù)的精確度有影響；c.稱量的二氧化錳質(zhì)量的精確度對實(shí)驗(yàn)裝置中最終的壓強(qiáng)大小沒有影響。 三、實(shí)驗(yàn)探究題21.鐵暴露在空氣中會(huì)生銹。不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，也好像 是生了“銹”一樣。某化學(xué)活動(dòng)小組對此進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】切開的蘋果“生銹”與什么因素相關(guān)？【猜想與假設(shè)】猜想：可能與空氣沒有關(guān)系，只是果肉內(nèi)的物質(zhì)自身相互反應(yīng)而“生銹”猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氧氣作用而“生銹”猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氮?dú)庾饔枚吧P”猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的二氧化碳作用而“生銹” （1）【收集證據(jù)】(一)查閱有關(guān)

41、資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)(酚和酶)與空氣中的一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。(二)實(shí)驗(yàn)探究：針對上面的猜想至猜想，小明認(rèn)為猜想肯定不可能，其原因是_ 。排除猜想后，化學(xué)活動(dòng)小組依次設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并依次觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請你將他們的探究方案補(bǔ)充填寫在下表中。猜想可行的實(shí)驗(yàn)方案觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想將一小塊果肉浸入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。果肉表面不變色猜想_果肉表面_猜想_果肉表面_【得出結(jié)論】是果肉中的成分與氧氣作用的結(jié)果，“生銹”的速度與溫度有關(guān)，溫度越高，果肉變色速度越快。 （2）【反思與評(píng)價(jià)】在驗(yàn)證猜想時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，如果水不與空氣隔絕，果

42、肉放在水中時(shí)間長了也會(huì)“生銹”，其可能的原因是_。其實(shí)猜想沒必要驗(yàn)證，原因是_。 （3）【應(yīng)用】根據(jù)上述結(jié)論，要防止果汁變質(zhì)，果品加工廠加工或保存果汁時(shí)可采取的措施是_。 22.某化學(xué)興趣小組對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】A.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；B.可能與鋅的顆粒大小有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取200ml)鋅的顆粒大小(均取1g)氫氣的體積/ml(均收集3分鐘)20%鋅粒31.720%鋅粉50.930%鋅粒61.730%鋅粉丟失（1）【收集

43、證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。 （2）【得出結(jié)論】完成三組實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論是：_。 （3）【評(píng)價(jià)與反思】下表是第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時(shí)段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘氫氣的體積3.1ml16.7ml11.9ml9.6ml7.6ml6ml上述表格可知，從第3分鐘開始反應(yīng)的速率減慢，其原因是_。 （4）由于沒有及時(shí)記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同學(xué)組回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認(rèn)為可能的是_(填序號(hào))。 A. 45.7          

44、;                                  B. 54.7              

45、;                              C. 75.423.等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在相同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度（）73010507201030（1）請寫出鐵粉稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

46、_。 （2）由實(shí)驗(yàn)_（填組別）可知，溫度對于金屬與酸反應(yīng)速率的影響是_。 （3）圖1中表示第3組實(shí)驗(yàn)的曲線是_。 （4）進(jìn)一步探究圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與200ml100的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量。（產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示，在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比）。實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為，還要控制的變量是_。由圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是_。 （5）拓展提高下圖為測得的室溫下足量的鎂片與20ml110的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測得的實(shí)際值比通過計(jì)算得到的理論值偏大，請分析可能的原因（至少答兩點(diǎn)）。_。_。 24.為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：【定性研究】 （1）如圖甲，可通過觀察_來定性比較兩者的速率影響效果 （2）【定量研究】如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是_要定量比較兩者的速率影響