化學導學案學生版——必修1第1章第2節(jié)物質的量在化學實驗中的應用

1、.第一章 物質的量第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用1物質的量 氣體摩爾體積一、物質的量及其單位1.物質的量：表示 的物理量。符號： 。2對概念理解：表示 而不是 。只表示 而不能表示 物質。必須明確 。“物質的量是個整體，不能 。3摩爾：表示 。符號為： 。4對概念理解： 摩爾的本意是“堆表示 含有的原子個數(shù)，放在一起稱為1摩爾1摩爾任何物質所含有相應的微粒數(shù)都是 的，數(shù)值為 。5阿伏加德羅常數(shù)：表示 。 符號為： ；單位為： ；數(shù)值約為： 。6.對概念理解：阿伏加德羅常數(shù)個粒子聚在一起，其總質量以g為單位時，數(shù)值恰巧等于相對分子質量或相對原子質量。 7物質的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的計算

2、關系式 。8.獨到見解：二、摩爾質量1概念為： 。符號為： 。單位： 。2物質的量、物質的質量和摩爾質量間的計算關系式 。 3規(guī)律：任何物質的摩爾質量，以 為單位，數(shù)值上都等于該物質的 。4.獨到見解：三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積定義： 。符號： 。2單位： 或 。3氣體摩爾體積概念的要點物質的聚集狀態(tài)必須是 態(tài)，不適用于 、 態(tài)物質。物質的量必須為 。必須指明氣體所處的外界條件，即所處的 條件和 條件。標準狀況是指溫度為 ，壓強為 ，此情況下,氣體摩爾體積為： L·mol-1。4氣體摩爾體積與物質的量、氣體體積之間的計算關系式為： 。5為什么阿伏加德羅定律只適用于氣體？決定物質

3、體積的微觀因素有三方面： 、 、 。微粒數(shù)目：由物質的量決定；微粒大?。?；微粒間距：與物質狀態(tài)、和 有關。對1 mol氣體而言，微粒數(shù) ；微粒大小 ；微粒間距 。所以，在標準狀況下，1 mol任何氣體體積都是固定的，都是 L。6阿伏加德羅定律1內容：相同 相同 下，一樣 的任何氣體，含有一樣數(shù)目的 或氣體的物質的量一樣。2阿伏加德羅定律的推論：同溫度、同壓強下T、p一樣，氣體的 與其物質的量成正比。公式： 。同溫度、同體積T、V一樣，氣體的 與其物質的量成正比。公式： 。同溫度、同壓強下T、p一樣，氣體的密度與其 成正比。公式： 。3氣體密度: = m/V= 。4混合氣體平均相對分子質量 M

4、平均 = m總/n總= 。5特別提醒：在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體分子數(shù)相等，原子數(shù) 相等。阿伏加德羅定律既合適于單一氣體，也合適于 氣體。7.獨到見解：規(guī)律總結一、物質的量在化學方程式計算中的應用1.解題步驟：一式，寫出有用的各個化學反響的化學方程式 或離子方程式。二標，將已設的未知數(shù)標在有關物質的化學式下邊，第一行寫出方程式系數(shù)，第二行寫出題中量和未知量。三列，根據(jù)原混合物的質量及反響過程中的物質的量的關系，列出多元一次方程組。四解，求解上述方程組，求得各成分的物質的量，并檢驗答案是否符合題意或事實。2.本卷須知：化學方程式所表示的是純潔物之間的量的關系，因此不純物質的量必須換算成純

5、潔物的量。二、物質的量及其單位計算應用口訣：“求啥先求摩，見量就化摩n= = = = 。計算時把相關式子聯(lián)立即可。三、.獨到見解：1假設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是 A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反響，轉移的電子總數(shù)為2 NAB常溫常壓下，34 g氨氣中含有10 NA個電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標準狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA2三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，三個容器中氣體的溫度、密度都相等，以下說法正確的選項是 A三種氣體質量相等 B三種氣體的物質的量之比為1621C三種氣體

6、壓強比為1621 D三種氣體體積比為1816第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用2物質的量濃度一、物質的量濃度CB1.概念：表示 的物理量。單位： 。2.計算公式：CB = ；3.本卷須知：在一定物質的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其濃度、密度、質量分數(shù)與原溶液 。物質的量濃度一樣，體積也一樣的任何溶液，所含溶質的物質的量一樣，溶質的質量 一樣。4. 辨析比較物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù)內容物質的量濃度質量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量單位溶質和溶液的單位計算公式C = w兩者的關系C = 5.獨到見解：二、

7、一定物質的量濃度溶液配制1主要儀器：假設溶質為固體，儀器為 、 、 、 、 、 、 。假設溶質為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2.容量瓶的使用方法及本卷須知：容量瓶使用前一定要檢查液密性。操作：裝水蓋塞 瓶正立倒立觀察不漏。不能長期 溶液的容器。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中 或 。不能參加 的液體。只能配制 體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 mL、 mL、 mL、 mL。配制溶液時，容量瓶 能/不能用所配溶液潤洗，而 能/不能用蒸餾水洗滌。3配制步驟1計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質的 或所需濃

8、溶液的 。2稱量：用 稱量固體溶質的質量，或用 量取溶質的體積。3溶解、冷卻：將稱量或量取的溶質放入 中再參加適量的蒸餾水，用 攪拌使之溶解，并等待使溶液 。4移液：將已經冷卻至室溫的溶液沿 注入準備好的 里。5洗滌、搖勻：用適量蒸餾水洗滌 2-3次，并將洗滌液轉移至 中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。6定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地參加 至距刻度1-2cm處，改用 逐滴參加蒸餾水直到 。7顛倒搖勻：蓋好容量瓶塞， 搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。4溶液配制過程中的誤差分析。誤差分析原理：，以配制NaOH為例，在進展誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m還

9、是“V引起的誤差，再詳細分析能引起誤差的一些錯誤操作誤差原因結果稱量藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼實際稱取質量比讀數(shù)小稱量易潮解的物質如NaOH時間過長吸水，導致結果用濾紙稱量易潮解的物質如NaOH腐蝕濾紙，導致結果量取用量筒量取液態(tài)溶質時，俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大，導致結果量取液態(tài)溶質時量筒內有水水占體積，導致結果溶解轉移洗滌轉移時有溶液濺出溶質有損失未洗滌燒杯和玻璃棒溶質有損失量取濃溶液后的量筒洗滌，并將洗滌液轉移到燒杯實際取的溶質比讀數(shù)大溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶冷卻后溶液體積比需要的小定容定容時，水加多了，用滴管吸出溶質有損失定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水器壁沾有溶液

10、，不必加水定容時，俯視刻度線實際配溶液體積未到刻線定容時，仰視刻度線實際配溶液體積已超刻線5.獨到見解：規(guī)律總結一、關于物質的量濃度的計算1利用定義公式直接計算：c=n/V，n為溶質的物質的量，c為溶質的物質的量濃度，V為溶液的體積固體物質溶液于水時， n可以利用n= 來計算。標準狀況下，氣體溶于水時，n可以利用n= 來計算。溶液的體積， 絕對不能用溶質加溶劑體積之和計算。 一定要用V總= 計算。即先求出溶液的總質量，再結合混合后溶液的密度，求出溶液體積。 溶液的體積計算。2溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的間的換算根本公式： 。c為溶質的物質的量濃度，單位mol/L，為溶液密度，單位g/

11、mL ，w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位g/mol。3溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算1溶液稀釋定律守恒觀點溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m濃·w濃 m溶質。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c濃·V濃 n溶質。溶液質量守恒，即m稀m濃m水 ；溶液體積一般 是/不守恒。2同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2 ?；旌虾笕芤后w積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混·V混，其中V混 。3同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合定律。等質量混合時：兩溶液等質量混合時無論>1 g/ mL還是<1 g/

12、 mL，那么混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w 填、=a%b%。等體積混合時：A當溶液密度大于1 g / mL時，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液。因為溶液濃度越大，密度越大，等體積混合時， 的質量更大一些。即w 填、=a%b%。B當溶液密度小于1 g / mL時，如酒精、氨水溶液。因為溶液濃度越大，密度越小，等體積混合時， 的質量更大一些。即w 填、=a%b%。 4.獨到見解：190% H2SO4，=1.8 g / mL ，10% H2SO4，=1.1 g / mL ，把兩種溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質的質量分數(shù)w= 。結果保存3位有效數(shù)字，下同290%酒精溶液，=0.8 g / mL ，10%酒精溶液，=0.98 g / mL ，把兩種溶液等體積混合，所得