快速配平氧化還原反應(yīng)的方法.doc

1、快速配平氧化復(fù)原反響的方法在氧化復(fù)原反響的配平中 ,提出了離子反響的氧化數(shù)電荷法 ,不用記憶繁瑣的介質(zhì)添加經(jīng)歷規(guī)那么 ,就能實現(xiàn)快速準確地配平 .同時對其他類型的氧化復(fù)原反響 ,歸納整理出了氧化數(shù)差值法、整體氧化數(shù)法、待定系數(shù)法等快速配平方法，以下是對于快速配平氧化復(fù)原反響方法的詳細說明!一、電子守恒法1、配平原理發(fā)生氧化復(fù)原反響時，復(fù)原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是復(fù)原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)復(fù)原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、復(fù)原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化復(fù)原反響就順利配平了。

2、2、方法和步驟標出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化復(fù)原反響的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反響物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原那么：自身氧化復(fù)原反響 先配平生成物的計量數(shù);局部氧化復(fù)原反響 先配平生成物的計量數(shù);一般的氧化復(fù)原反響既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反響物的計量數(shù)。列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進展疊加。根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。3、實戰(zhàn)演練+7

3、 -1 0 +2 KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O標出化合價，因該反響是局部氧化復(fù)原反響，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計量數(shù)。+7 +2降低Mn Mn 5e -1 0升高Cl Cl2 2e 5所以先配平為 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結(jié)果為2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O-3 +6 0 +4 (NH4)2SO4 NH3+N2+SO2+H2O標出化合價，因該反響是自身氧

4、化復(fù)原反響，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質(zhì)N2和SO2的計量數(shù)。+6 +4降低S S 2e 3-3 0升高N N2 6e 1所以方程式先配平為 (NH4)2SO4 NH3+1N2+3SO2+H2O再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結(jié)果為3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O+1-2 +5 +2 +6 +2 Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O標出化合價，因該反響是局部氧化復(fù)原反響，故確定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同時列出化合價升降的情況，配平

5、化合價變化的物質(zhì)Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的計量數(shù)。(因為Cu和S的化合價均升高，且它們來自于反響物Cu2S ，Cu和S的原子個數(shù)比為2：1，按此比例疊加化合價變化數(shù)目)+5 +2降低N N 3e 10-2 +6升高S S+1 +2 10e 32Cu 2Cu所以方程式先配平為Cu2S+HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結(jié)果為3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O練一練配平以下氧化復(fù)原反響方程式。1.FeS2+O2 SO2+Fe2O32.FeS+H2SO

6、4 Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S3.Ag NO3 Ag+NO2+O2二、待定系數(shù)法1、配平原理質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學反響時，反響體系的各個物質(zhì)的每一種元素的原子在反響前后個數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)(如、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數(shù)有一樣的未知數(shù)，可以通過約分約掉。2、方法和步驟對于氧化復(fù)原反響，先把元素化合價變化較多的物質(zhì)的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質(zhì)的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。3、實戰(zhàn)演練(將以上所列出的方程式一一

7、利用待定系數(shù)法配平) KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O因為錳元素和氯元素的化合價變化，故將Cl2和MnCl2的計量數(shù)配平，分別為、y ，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為yKMnO4+(3y+2)HCl=Cl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，列出和y的關(guān)系式：3y+2=8y，得出2.5y= ，把方程式中的都換成y ，即yKMnO4+8yHCl=2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O ，將約掉，并將計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。 (NH4)2SO4 NH3

8、+N2+SO2+H2O因為氮元素和硫元素的化合價變化，故將N2和SO2的計量數(shù)配平，分別為、y ，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為y(NH4)2SO4 =(2y-2)NH3+N2+ySO2+(y+3)H2O ，最后根據(jù)氧元素守恒，列出和y的關(guān)系式：4y=2y+y+3，得出3=y ，把方程式中的y都換成 ，即3(NH4)2SO4 =4NH3+N2+3SO2+6H2O ，將約掉，故最終的配平結(jié)果為3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O。 Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O因為氮元素和銅元素、硫元素的化合價變化，故將Cu2S和HNO3的計量數(shù)配平，分別為、y ，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為Cu2S+yHNO3 =2Cu(NO3)2+H2SO4+(y-4)NO+(2y-12)H2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，列出和y的關(guān)系式：y=2+4y-