第二十五講 化學(xué)鍵

1、第二十五講 化學(xué)鍵（第一課時共價鍵）課標(biāo)解讀： 1、 知道共價鍵的作用方式、形成條件和形成微粒。2、 知道共價鍵的主要類型鍵和鍵。3、能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。知識梳理：一、共價鍵1、 概念： 2、 共價鍵的本質(zhì)： 3、 表示方法（1） 用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價化合物的分子結(jié)構(gòu)名稱：氯化氫 分子式： 電子式： 結(jié)構(gòu)式： （2） 用電子式表示共價鍵的形成用電子式表示HCl的形成： 4、 特征由于共價鍵的形成與未成對電子數(shù)目和原子軌道的重疊有關(guān)，所以共價鍵具有 性和 性。 性決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系； 性決定了分子的空間構(gòu)型。5、 分類 根據(jù)形成共價鍵的原子軌道重

2、疊方式的不同，共價鍵分為 鍵和 鍵；根據(jù)形成共價鍵的原子帶電荷的狀況，共價鍵分為 鍵和 鍵。二、鍵參數(shù)1、 鍵能在 、 條件下，斷開 AB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成 和 所 的能量，叫A-B鍵的鍵能。常用 表示。鍵能大小可定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能越大，斷開時 的能量越 ，化學(xué)鍵越 ，含有該鍵的分子越 。2、 鍵長 叫鍵長。一般而言，化學(xué)鍵的鍵長愈 ，化學(xué)鍵愈強(qiáng)，鍵愈牢固。3、 鍵角 叫鍵角。鍵角也常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。常見物質(zhì)的鍵角：CO2： （ 形）；H2O： （ 形）；NH3： （ 形）；CH4： （ 形）。典型例題例1、 從實驗測得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長和鍵

3、能的數(shù)據(jù)：O-O鍵數(shù)據(jù)O22-O2-O2O2+鍵長/10-12m149128121112鍵能/kjmol-1xyz=494w=628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為wzyx，該規(guī)律性是（ ）A、成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大 B、鍵長越短，鍵能越小C、成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D、成鍵時電子對越偏移，鍵能越大變形題：下列分子中最難分裂成原子的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI例2、按鍵的極性由強(qiáng)到弱順序，排列下列物質(zhì)并寫出它們的電子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序為：電子式：變形題：下列分子的電子式書寫正確的

4、是（ ）例3、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A、光氣（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼變形題：下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A、XeF2 B、CO2 C、PCl5 D、HClO例4、乙烷、乙烯和乙炔、CO2中分別由幾個鍵和幾個鍵？課堂訓(xùn)練：1、下列關(guān)于共價鍵的敘述中，不正確的是（ ）A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B、水分子內(nèi)的氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其它的氫原子C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D、所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

5、2、下列對共價鍵的說法中，不正確的是（ ）A、共價鍵是通過形成共用電子對或原子軌道重疊形成的B、形成共價鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大C、一般情況下一個原子有幾個不成對電子就會和幾個自旋相反的未成對電子成鍵D、共價鍵是通過共用電子對形成的，不屬于電性作用3、下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A、按共用電子對是否偏移可以把共價鍵劃分為極性鍵和非極性鍵B、不同種元素的原子間形成的共價鍵一定是極性共價鍵C、極性鍵肯定沒有非極性鍵牢固D、兩個原子之間共用兩個電子對，形成的化學(xué)鍵一定有極性4、下列分子中，既含有鍵，又含有鍵的是（ ）A、CH4 B、HCl C、CH2=CH2 D、F25、下列說法中不正確的

6、是（ ）A、鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B、兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C、氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D、分子中有一個鍵，2個鍵6、能形成XY2共價化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（ ）A、3s2和3s23p5 B、2s22p2和2s22p4 C、1s1和3s23p4 D、3s23p4和2s22p4第二十五講 化學(xué)鍵（第二課時共價鍵與分子的立體構(gòu)型）課標(biāo)解讀： 1、 認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2、 能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。3、了解分子構(gòu)型與分子極性等性質(zhì)的系。知識梳理：一、一些典型分子的立體構(gòu)型1、 雜化軌道理論的基本要點：原子在成鍵時，其價

7、層中 的原子軌道有可能混合起來，重新組合成新的原子軌道即雜化軌道。參加雜化的原子軌道數(shù)等于 。雜化軌道形狀改變，成鍵時軌道可以 地重疊，使成鍵能力增強(qiáng)。不同的雜化方式導(dǎo)致雜化軌道的空間角度分布不同，從而決定了分子的幾何構(gòu)型的差異。2、 常見的雜化軌道與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系雜化類型參與雜化的原子軌道雜化軌道夾角分子的幾何構(gòu)型舉例種類數(shù)目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnp二、分子構(gòu)型與分子性質(zhì)1、 分子的對稱性對稱性是指 。物質(zhì)的對稱性因素包括對稱面、對稱中心及對稱軸。分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)反應(yīng)等都與分子的對稱性有關(guān)2、 分子的極性（1） 極性分子和非極性分子正電荷重心和負(fù)電荷

8、重心 的分子是極性分子；正電荷重心和負(fù)電荷重心 的分子是非極性分子（2） 分子極性的判斷雙原子分子的極性：雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的 ，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是 分子，以非極性鍵結(jié)合的分子是 分子。多原子分子的極性：組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則分子通常為 分子。以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，既有極性分子，又有非極性分子，分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是 分子；分子的空間構(gòu)型不對稱或中心原子具有孤對電子或配位原子不完全相同的多原子分子為 分子。（3）分子的極性對物質(zhì)溶解性的影響： 原理。典型例題: 例1、下列敘述中正確的是（ ）A、以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B

9、、以極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是極性分子C、非極性分子只存在于雙原子單質(zhì)分子里D、非極性分子中，一定含有非極性共價鍵變形題：下列說法正確的是（ ）A、 含有極性鍵的分子一定是極性分子B、 非極性分子中一定含有非極性鍵C、 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D、 鍵的極性與分子的極性無關(guān)例2、試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的幾何構(gòu)型（1）CO2（直線形）（2）SiF4（正四面體）（3）BCl3（平面三角形）（4）NF3（三角錐形）（5）NO2-（V形）變形題：在分子中，與氯原子成鍵的磷原子采用的是（ ）A、px、py、pz軌道 B、3個sp2雜化軌道C、2個sp雜化軌道和1個p軌道

10、D、3個sp3雜化軌道例3、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）A、NH3 B、Cl2 C、H2O D、CCl4變形題：一種元素的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，這種元素是下列中的（ ）A、硫 B、磷 C、碳 D、氯課堂訓(xùn)練：1、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）A、CO2、H2S B、C2H4、CH4 C、Cl2、C2H2 D、NH3、HCl2、下列采取sp雜化的是（ ）A、BeH2 B、BBr3 C、SiH4 D、PH33、下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯誤的是（ ）A、苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120B、苯分子中的碳原子，采取sp2雜化，六個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大鍵C、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D、苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色4、sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是（ ）A、平面正方形 B、四面體 C、三角錐形 D、平面三角形5、X、Y為兩種不同的元素，下列化學(xué)式一定為極性分子的是（ ）A、XY B、XY2 C、XY3 D、XY46、通