原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類(lèi)型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和

2、f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2.(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號(hào)元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿(mǎn)（p6、d10、f14）、半充

3、滿(mǎn)（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。 (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元

4、素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最?。煌髯鍙纳系较?，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì).說(shuō)明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿(mǎn)、半滿(mǎn)時(shí)較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P.元素第一電離能的運(yùn)用：a.用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱. I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.B.逐級(jí)電離能發(fā)生突變是原子核外電子能層排發(fā)生了改變，如I(n+1）In，其化合價(jià)為n。(3).元素電負(fù)性的周期性變化. 元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電

5、子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì).電負(fù)性的運(yùn)用:a.確定元素類(lèi)型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素). b.確定化學(xué)鍵類(lèi)型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價(jià)鍵). c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）. D.對(duì)角線(xiàn)規(guī)則：Li和Mg，Be和Al，B和Si性質(zhì)相識(shí)二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).離子鍵離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化

6、合物的物理性質(zhì).(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量，晶格能是指拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.離子晶體:通過(guò)離子鍵作用形成的晶體.NaCl晶體結(jié)構(gòu)1.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)?個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周?chē)?個(gè)Na+，NaCl晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)是6。2.晶體中,在每個(gè)Na+的周?chē)c它最接近的且距離相等的Na

7、+共有12個(gè)；晶體中,在每個(gè)Cl- 的周?chē)c它最接近的且距離相等的Cl-有12個(gè)3.一個(gè)NaCl晶胞實(shí)際擁有的離子數(shù)目：Na+4個(gè)，Cl-4個(gè)。 4.晶體中Na+和Cl-間最小距離為a cm， 計(jì)算NaCl晶體的密度:=4*M(NaCl)/NA ÷a35.在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na等距離且最近的Cl所圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體 【探究二】CsCl晶體結(jié)構(gòu)（1）在CsCl晶體中每個(gè)銫離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?個(gè)銫離子，陰陽(yáng)離子的配位數(shù)是8 。（2） Cs+周?chē)?個(gè)Cs+， Cl-周?chē)?個(gè)Cl-。（3）一個(gè)氯化銫晶胞實(shí)際擁有的離子數(shù)目：Cs+離子1 個(gè)，Cl-1 個(gè)。

8、(4)晶體中Cs+和Cl-間最小距離為a cm， 計(jì)算CsCl晶體的密度:=M(CsCl)/NA ÷a33、從圖中可以看出，Ca跟F形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。【探究三】ZnS晶體結(jié)構(gòu)（1）ZnS構(gòu)造：ZnS晶體中_離子先以_型緊密堆積(填A(yù)1、A2或A3)，_離子再填充到空隙中。（2）在ZnS晶體中每個(gè)Zn2+周?chē)衉個(gè)S2-，每個(gè)S2-周?chē)衉個(gè)Zn2+，陰陽(yáng)離子的配位數(shù)是_。（3）一個(gè)ZnS晶胞實(shí)際擁有的離子數(shù)目：Zn2+離子_個(gè)， S2- _個(gè)。（4）在ZnS晶體中每個(gè)Zn2+周?chē)衉個(gè)S

9、2-，每個(gè)S2-周?chē)衉意圖2、將ZnS晶胞中的Zn2+和S2-都換為碳原子，可以得到金剛石晶體的晶胞，計(jì)算金剛石晶胞中含的微粒數(shù)為 ，碳碳鍵的夾角為 (3). 金屬晶體晶胞類(lèi)型空間利用率 配位數(shù)實(shí)例簡(jiǎn)單立方堆積 52 6 Po體心立方68% 8Na、K、Fe 六方最密堆積74% 12Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積 74% 12 Cu、Ag、Au三、共價(jià)鍵分子晶體原子晶體2.了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（對(duì)鍵和鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）.(1).共價(jià)鍵的分類(lèi)和判斷：鍵（“頭碰頭”重疊）和鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類(lèi)特殊的

10、共價(jià)鍵-配位鍵.(2).共價(jià)鍵三參數(shù).對(duì)分子的影響鍵能鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和.3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.(1).共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.(2).鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.(3).分子的極性：.極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合

11、的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.(4) 分子極性判斷規(guī)律。雙原子單質(zhì)分子都是非極性分子。如等。雙原子化合物分子都是極性分子。如HCl、HBr、HI等。多原子分子極性要看空間構(gòu)型是否對(duì)稱(chēng)，對(duì)稱(chēng)的是非極性分子，否則是極性分子。如H2O、等是極性分子；等是非極性分子。形分子極性判斷：若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.

12、4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)和雜化軌道（記?。㊣VA-VIIA 全部呈單鍵：SP3雜化：價(jià)層電子對(duì)數(shù)：4呈一個(gè)雙鍵：SP2雜化：價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3呈一個(gè)三鍵：SP雜化：價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2呈兩個(gè)雙鍵：SP雜化：價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2價(jià)層電子對(duì)數(shù)VESPR模型孤電子對(duì)數(shù)分子立體構(gòu)型4（正）四面體0（正）四面體4四面體1三角錐4四面體2V型3平面三角形0平面三角形3平面三角形1V型2直線(xiàn)型0直線(xiàn)型5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.(1).原子晶體：所有原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶

13、體硅(Si)、二氧化硅（SiO）.金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周?chē)膫€(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅.概念表示條件共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。A B電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體 其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)

14、電子的軌道。6.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型不作要求）. (1).配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.(2).配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱(chēng)配合物,又稱(chēng)絡(luò)合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道:H+,B,Al和過(guò)度元素離子和金屬。 b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子.配合物的組成.配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體

15、的性質(zhì)有關(guān).三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.(1).分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.(2).分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存

16、在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 表示方法：XHY(N O F) 一般都是氫化物中存在4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.晶體類(lèi)型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間作用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶

17、（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（重

18、點(diǎn)）（1）不同類(lèi)晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類(lèi)型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類(lèi)分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)5、 等電子體：二原子10個(gè)價(jià)電子：N2，CO，C22、NO（亞硝酰基）、CN（氰離子）內(nèi)部都有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，電子式結(jié)構(gòu)式同N2。三原子16個(gè)價(jià)電子：CO2、N2O、N3、CNO、NCO、SCN、氣態(tài)BeCl2。內(nèi)部都

19、有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，電子式結(jié)構(gòu)式同CO2，直線(xiàn)型,。三原子18個(gè)價(jià)電子：常見(jiàn)的有NO2、O3、SO2，SP2雜化。它們都是V型。四原子24個(gè)價(jià)電子：主要有NO3、BO32、BF3、CO32、CS32、SO32等。均為平面三角形，SP2雜化。官能團(tuán)的種類(lèi)及其特征性質(zhì)：(一)、烷烴：（1）通式：CnH2n+2，代表物CH4。（2）主要性質(zhì)：、光照條件下跟鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。、在空氣中燃燒。、隔絕空氣時(shí)高溫分解。(二)、烯烴：（1）通式：CnH2n（n2），代表物CH2CH2，官能團(tuán)：-C=C-（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發(fā)生加成反應(yīng)。、在空氣中燃燒且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。、加

20、聚反應(yīng)。(三)、炔烴：（1）通式：CnH2n-2（n2），代表物CHCH，官能團(tuán)-CC-（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發(fā)生加成反應(yīng)。、在空氣中燃燒且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。、加聚反應(yīng)。(四)、芳香烴：（1）通式CnH2n-6（n6）（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、跟鹵素單質(zhì)、硝酸、硫酸發(fā)生取代反應(yīng)。、跟氫氣加成。、苯的同系物的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但苯不能。(五)、鹵代烴：（1）通式：RX，官能團(tuán)X。（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。（NaOH+H2O并加熱）、在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生消去反應(yīng)（但沒(méi)有碳原子和碳原子上沒(méi)能氫原子的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)。）（NaOH+醇

21、并加熱）有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、還原等。能夠發(fā)生各種反應(yīng)類(lèi)型的常見(jiàn)物質(zhì)如下：烷烴、芳香烴與X2的反應(yīng)(1)取代反應(yīng) 羧酸與醇的酯化反應(yīng)酯的水解反應(yīng)不飽和烴與H2、X2、HX(2)加成反應(yīng) 的反應(yīng)醛與H2的反應(yīng)(3)加聚反應(yīng)：烯烴、炔烴在一定條件下的聚合反應(yīng)。(4)消去反應(yīng)：某些醇在濃H2SO4作用下分子內(nèi)脫水生成烯烴的反應(yīng)。CHO (5)還原反應(yīng)：含 C=C 、CC、 有機(jī)物與H2的加成反應(yīng)。 任何有機(jī)物的燃燒(6)氧化反應(yīng) KMnO4與烯烴的反應(yīng)醇、醛的催化氧化有機(jī)化學(xué)計(jì)算(一)、有機(jī)物分子式的確定：1、確定有機(jī)物的式量的方法：、根據(jù)標(biāo)

22、準(zhǔn)狀況下氣體密度求：M=22.4。、根據(jù)氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度為D求：MA=MBD。、求混合物的平均式量：M=m總n總。、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算烴的式量。2、確定化學(xué)式的方法：、根據(jù)式量和最簡(jiǎn)式確定有機(jī)物的式量。、根據(jù)式量，計(jì)算一個(gè)分子式中各元素的原子個(gè)數(shù)，確定有機(jī)物的化學(xué)式。、當(dāng)能夠確定有機(jī)的類(lèi)別時(shí)，可以根據(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定化學(xué)式。、商余法3、確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑。相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式各元素的質(zhì)量比、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳的量各元素原子的物質(zhì)的量之比 化學(xué)式。(二)、有機(jī)物的燃燒規(guī)律：1、生成水的量由化學(xué)中總的氫原子數(shù)決定。若分子式不同的有機(jī)物生成

23、的水的量相同，則氫原子數(shù)相同。即符合通式：CxHy(CO2)m(m取0、1、2)、生成CO2的量由化學(xué)式中總的碳原子數(shù)決定，若分子式不同有機(jī)物生成的CO2的量相同，則碳原子數(shù)相同，即符合通式：CxHy(H2O)m。(m取0、1、2)2、等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)消耗O2，生成CO2和H2O的量比較：、等質(zhì)量的烴完全燃燒，H%越高，消耗O2的量越多，生成水的量越多，生成的CO2的量越少。、等質(zhì)量的具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧氣的量相同，生成水和二氧化碳的量也相同。、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量相同，耗O2的量及生成CO2和H2O的量均相同。3、烴燃燒前后氣體的體積差推斷烴

24、的組成。當(dāng)溫度在100以上時(shí)，氣態(tài)烴完全燃燒的化學(xué)方程式：當(dāng)V>0，y>4，化學(xué)式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合。V=0，y=4，CH4、C2H4、C3H4。V<0，y<4，只有C2H2符合。4、根據(jù)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比判斷有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)。根據(jù)CO2與H2O的物質(zhì)的量之比(體積比)，可以知道C、H原子個(gè)數(shù)比，結(jié)合有無(wú)其他原子，可以寫(xiě)出有機(jī)物的通式。5、根據(jù)有機(jī)物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量(體積)與生成CO2的物質(zhì)的量(體積)之比，推導(dǎo)有機(jī)物的可能通式。V(O2)：V(CO2)=1：1時(shí)，有機(jī)物的通式：Cm(H2O)n:；V(O2)：V(C

25、O2)=2：1時(shí)，有機(jī)物的通式為：(CH4)m(H2O)n:；V(O2)：V(CO2)=1：2時(shí)，有機(jī)物的通式為：(CO)m(H2O)n:4、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】具有4原子共線(xiàn)的可能含碳碳叁鍵。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。二、烴類(lèi)熔沸點(diǎn)、密度規(guī)律（1）分子結(jié)構(gòu)相似（同系列中的同系物）隨分子量的增大（或C原子數(shù)增多）；分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)增高。（2）分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低（如戊烷的3種同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷）C原子5個(gè)以上的烷烴唯獨(dú)新戊烷為氣態(tài)。（3）在每一烴的系列中，C原子多的密度大；在同分異

26、構(gòu)體中，支鏈少的密度大。三、一鹵代烴同分異構(gòu)體種類(lèi)的規(guī)律（1） 一個(gè)特定結(jié)構(gòu)的烴分子中有多少中結(jié)構(gòu)不同的氫原子，一般來(lái)說(shuō)，其一鹵代烴就有多少種同分異構(gòu)體。等效氫法：正確而迅速地判斷出某有機(jī)物的一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目，關(guān)鍵在于找出分子中有多少種“等效氫原子” “等效氫原子”可按下述原則進(jìn)行判斷。a 同一碳原子上的氫原子是等效的b 同一碳原子所連甲基上的氫是的效的（如新戊烷分子中的12個(gè)氫原子是等效的）c 處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系）。（2）烴的分子結(jié)構(gòu)越不對(duì)稱(chēng)（指支鏈的排列），則其一鹵代物的種類(lèi)（同分構(gòu)體）就越多，如果烴的分子結(jié)構(gòu)很對(duì)稱(chēng)，則一鹵代物種數(shù)最少。如分子式為C5H12的烴，一氯代物最多的為異戊烷一氯代物有四種，一氯代物最少的為 新戊烷 一氯代物只有一種（3）多鹵代物符合互補(bǔ)規(guī)律：若某有機(jī)物分子中總共含a個(gè)氫原子，則m元取代物和n元取代物的種類(lèi)當(dāng)m+n=a時(shí)相等。3、重要有機(jī)物的物理性質(zhì)歸納(1)溶解性： 有機(jī)物一般溶于有機(jī)溶劑。能溶于水的有機(jī)物為：低級(jí)醇、醛、酸微溶于水：苯酚 苯甲酸 C2H5-O-C2H5 (2)密度：比水輕的：烴(含苯及其同系物、礦物油) 酯(含油脂) 一氯烷烴比水重： 溴苯 溴乙烷 四氯化碳 硝基苯 苯酚(3)有毒的物