氧化還原反應(yīng)方程式的配平和方程式的書寫

1、岳陽(yáng)縣四中岳陽(yáng)縣四中 黃臘春黃臘春配平原則：升降價(jià)態(tài)總數(shù)相等升降價(jià)態(tài)總數(shù)相等配平步驟： (1)標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)價(jià)態(tài) (2)列變化列變化 (3)求總數(shù)求總數(shù) (4)配系數(shù)配系數(shù) (5)細(xì)檢查細(xì)檢查4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 基本類型基本類型（1 1）部分氧化還原反應(yīng)）部分氧化還原反應(yīng) - -選變價(jià)物質(zhì)（生成物）選變價(jià)物質(zhì)（生成物）（2 2）多種元素化合價(jià)升降的反應(yīng)）多種元素化合價(jià)升降的反應(yīng) - -整體法整體法（3 3）歸中反應(yīng)）歸中反應(yīng)-選反應(yīng)物選反應(yīng)物（4 4）歧化反應(yīng)）歧化反應(yīng)-選生成物選生成物（

2、5 5）氧化還原型的離子方程式）氧化還原型的離子方程式 配化合價(jià)配電荷總數(shù)配原子個(gè)數(shù)配化合價(jià)配電荷總數(shù)配原子個(gè)數(shù)練習(xí)：練習(xí)：P P4 4+CuSO+CuSO4 4+H+H2 2O CuO Cu3 3P+HP+H3 3POPO4 4+H+H2 2SOSO4 4信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫技巧與注意事項(xiàng)信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫技巧與注意事項(xiàng)1 1、化合價(jià)升降守恒、化合價(jià)升降守恒（理清氧化劑與還原劑，氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物，找準(zhǔn)變價(jià)元素，使化合價(jià)升降守恒。）2 2、電荷守恒、電荷守恒（充分考慮介質(zhì)問(wèn)題，注意溶液的酸堿性） 酸性： H+；堿性：OH-3 3、原子守恒、原子守恒（最后考慮水的配平，即氫

3、氧不夠水來(lái)湊）4 4、注意答題的規(guī)范性；、注意答題的規(guī)范性； 特別注意配平、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)、條件等的書寫。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物非金屬單質(zhì)O2-2價(jià)O非金屬單質(zhì)CCO、CO2X2(Cl2、Br2、I2)X-H2H2O金屬單質(zhì)Na、Mg等Na+、Mg2+高價(jià)態(tài)化合物Fe3+Fe2+MnO4-MnO2Mn2+低價(jià)態(tài)物質(zhì)Fe2+Fe3+HI、I-I2HNO3NO、NO2、NH4+SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-SO42-濃H2SO4SO2Cr2O72-Cr3+H2S、HS-、S2-S過(guò)氧化物Na2O2-2價(jià)OH2O2H2OCOCO2其他HClOCl