阿伏加德羅定律及推論

1、阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子有相同數(shù)目的分子。1、注意：、注意：（1）“三同三同”定定“一同一同”。（2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是的一個特例。的一個特例。溫度溫度壓強壓強氣體的量氣體的量氣體的氣體的體積體積阿伏加德阿伏加德羅定律羅定律同溫同溫同壓同壓同分子數(shù)同分子數(shù)同體積同體積氣體摩爾氣體摩爾體積體積01大氣壓大氣壓1mol22.4L2、阿伏加德羅

2、定律的數(shù)學(xué)表達式：、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達式：PVnRTP：氣體壓強（單位：氣體壓強（單位：Pa ）V：氣體的體積（單位：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：溫度（單位：K）R：常數(shù)：常數(shù)克拉珀瓏方程克拉珀瓏方程二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、阿伏加德羅定律的幾個推論P1V1=n1RT1氣體氣體P2V2=n2RT2氣體氣體P1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程:PV = nRT同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=推論推論1：同溫同壓下，任何氣體

3、的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）二、阿伏加德羅定律的幾個推論二、阿伏加德羅定律的幾個推論同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=1.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（質(zhì)量最大的是（ ）（A）氯氣）氯氣 （B）氫氣）氫氣 （C）氧氣）氧氣 （D）氮氣）氮氣 2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體氣體與與CO體積比是（體積比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 練一練ABP1V1=n1RT1氣體氣體P2V2=

4、n2RT2氣體氣體P1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同體積同溫同體積:T1=T2 V1=V2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程: PV=nRT同同 T、V：P1P2n1n2=推論推論2：同溫、同體積，氣體的壓強之比同溫、同體積，氣體的壓強之比等于等于分分 子數(shù)之比子數(shù)之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同1. 同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是（的原子個數(shù)之比是（ ）A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A練一練2. 一個密閉容器中盛有一個密閉容器中盛有11gCO2時時,壓強為壓強為1104Pa.如果在相同溫度下如果

5、在相同溫度下,把更多的把更多的CO2充充入容器中入容器中,使容器內(nèi)壓強增至使容器內(nèi)壓強增至5104Pa,這時容這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為( ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022C氣體狀態(tài)方程：氣體狀態(tài)方程：PV= n R TPV=(m/M)RT公式變形：公式變形：PM=m R T /V= RT即：即：PM=RTP1M1P2M2=1RT12RT2同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 1 M1 2 M2=同同 T、P：推論推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比

6、）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） 1 M1 2 M2=例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HClHCl N N2 2例例5、某氣體、某氣體A對氧氣的相對密度為對氧氣的相對密度為0.5，求，求A的是式量是多少？的是式量是多少？A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓下）下）A的式量為：的式量為：16； A氣體對空氣的相對密度為：氣體對空氣的相對密度為：0.551.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和

7、二氧化同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（碳相比較，下列敘述中，正確的是（ ） （A）密度比為）密度比為16：11 （B）密度比為）密度比為11：16（C）體積比為）體積比為1：1 （D）體積比為）體積比為11：16 2.在相同溫度和壓強下在相同溫度和壓強下,下列氣體密度最小的下列氣體密度最小的是是( ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2練一練ADB推論推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比） T、P相同：相同：V1/V2=n1/n2(=N

8、1/N2)推論推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） T、P相同：相同： 1 / 2= M1 /M1推論推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比：同溫、同體積，氣體的壓強之比等于等于分分 子數(shù)之比子數(shù)之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同氣體狀態(tài)方程：氣體狀態(tài)方程： PV= n R T公式變形：公式變形：推論推論1：同溫同壓下，同溫同壓下，同溫同壓下，同溫同壓下，RTMmPV=同溫同體積下，同溫同體積下，2121nnVV2121MMP1P2n1n2=推論推論3：推論推論2：1 求某氣體相對分子質(zhì)量

9、的方法求某氣體相對分子質(zhì)量的方法 根據(jù)化學(xué)式和相對原子質(zhì)量直接求。根據(jù)化學(xué)式和相對原子質(zhì)量直接求。 根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度來求。根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度來求。 M = Vm m / v 還可以由某氣體對特定氣體的相對密還可以由某氣體對特定氣體的相對密度來求。度來求。DMM2121（D 為相對密度）為相對密度）2 求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)的量。的量。321321_nnnmmmnmM總總 混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所占的占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的乘

10、積之和。的乘積之和。_M=MAa%+MBb%+MCc STP時，時， M = 22.4DMM21211. 已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計，氮氣約占已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計，氮氣約占78，氧氣約占氧氣約占21，其余，其余1為稀有氣體為稀有氣體Ar(其他氣其他氣體都近似折算為氬）。試求空氣的平均相對分體都近似折算為氬）。試求空氣的平均相對分子質(zhì)量。子質(zhì)量。 2 在一定溫度下，某物質(zhì)在一定溫度下，某物質(zhì)W按下式分解：按下式分解： 由生成物組成的混合氣體對氫氣的相對由生成物組成的混合氣體對氫氣的相對 密度為密度為18，則，則W的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為 A63 B36 C126 D252AC3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.6gSO2和和O2組成的組成的 混合氣體，體積為混合氣體，體積為4.48L，則此混合氣體，則此混合氣體 中中SO2和和O2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 A2 1 B1 2 C1 1 D以上任何比以上任何比4 同溫同壓下同溫同壓下,等體積的等體積的CO2和和CO, ,下列說法正下列說法正確的是確的是:A、質(zhì)量相等、質(zhì)量相等 B、密度相等、密度相等 C、所含分子數(shù)目相等、所含分子數(shù)目相等 D、所含碳原子數(shù)相等、所含碳原子數(shù)相等 E、所含氧原子相等、所含氧原子相等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三種氣三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？體混合，所得混合氣體的體積是多少？n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(