房山高三期末化學(xué)統(tǒng)測試題

1、考生須知1.本試卷分為第卷和第卷兩部分，共8頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.考生要認(rèn)真填寫密封線內(nèi)的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考號(hào)等信息。3.考生必須用黑色或藍(lán)色鋼筆、圓珠筆在答題卡、紙上按題號(hào)順序工整作答。房山區(qū)2013屆高三化學(xué)期末統(tǒng)測試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第卷 (選擇題 共66分)122題每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在機(jī)讀卡上。1對(duì)以下問題的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A礦泉水瓶回收、再利用，是減少“白色污染”的有

2、利措施B大量使用食品添加劑，可有助于改善食品的色香味并不影響健康C電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染D“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用2下列說法中，不正確的是A汽車噴漆與菜刀涂油，均能使其免受電化學(xué)腐蝕 B來蘇水（含石炭酸）和石灰水，均可用于環(huán)境消毒C吃不同類食物和飲用碳酸飲料，均影響人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡D使用脫硫煤和汽車尾氣凈化器，均可減少二氧化碳排放3 是核電站發(fā)生核泄漏時(shí)產(chǎn)生的放射性元素之一，下列敘述中正確的是A 的化學(xué)性質(zhì)與 不同 B 的中子數(shù)為53C 可作加碘鹽中的碘元素 D 與 為碘的兩種核素4下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模

3、型中，正確的是AN3結(jié)構(gòu)示意圖： B對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： C醛基的電子式： D新戊烷分子的球棍模型：5在pH=2的溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、I- CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Fe2+、SO42-、NO3-6下列說法中，正確的是ANa2O2 既含有離子鍵又含有非極性鍵B化學(xué)鍵斷裂時(shí)，會(huì)釋放出能量C離子化合物中陰陽離子間只存在靜電引力DHI比HCl易分解，說明H-I鍵比H-Cl鍵斷裂耗能多7下列選用的相關(guān)儀器（固定裝置略去）符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A存放濃硝酸 B.分離水和乙酸乙酯 C. 酸堿中和

4、滴定 D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯8若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后，有NA個(gè)分散質(zhì)微粒C在熔融狀態(tài)下，1 mol Na2SO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為3NAD2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA9下列各組物質(zhì)中，不是按 (“”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcASiSiO2H2SiO3BAl2O3NaAlO2Al(OH)3CCl2NaClONaClDCuCuSO4CuCl2高溫高壓催化劑10工業(yè)上制備下列物質(zhì)的原理中，不正確的是高溫A

5、氨氣：N2 + 3H2 2NH3B銅：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2 C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O11下列說法中，不正確的是A二氧化硅常用于制造太陽能電池 B石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多 D氧化鋁可用于制造耐高溫的容器12下列敘述中，不正確的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍鋅，不利于對(duì)鐵的保護(hù) D地下輸油管道常與電源的負(fù)極相連，以保護(hù)其不被腐蝕13下表為部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中

6、信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)XYZMN原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)23+6、211 AX、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率YX BM、N形成的簡單離子的還原性NM C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HMH2Z D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2ZO4HNO414下列說法中，正確的是A.淀粉、纖維素、油脂均為高分子化合物，在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)B.欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液D.石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮

7、素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是A異秦皮啶與秦皮素互為同系物B異秦皮啶分子式為C11H10O5C鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)16將19.5 g鋅粉加入到2 L的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是AMO2+被氧化 B該反應(yīng)中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移CZn被還原成Zn2+ DMO2+被還原成M2+17下列離子方程式中，正確的是ASiO2溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OBNaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3- + H+

8、= SO2 + H2O CCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+ + H2S = CuS+HDAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3 4NH3H2O = AlO 4NH 2H2O18對(duì)某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是 A加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+192SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是

9、工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率20一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極反應(yīng)：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法中，正確的是A檢

10、測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O = 4OHC電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣21下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是 A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定為7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)c(HCO3-)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)22在恒溫恒容條件下

11、，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法中，正確的是Aa、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B前10 min內(nèi)用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(Lmin)C25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度Da點(diǎn)，用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率第卷 (非選擇題 共84分)23（12分）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 原子半徑大?。篈BCD A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：所有生命體生存依賴的

12、重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料。丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A元素在周期表中的位置 ， 乙的電子式是 。（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為 。 （3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式 ；繼續(xù)滴加丁溶液，

13、觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為： 。24（10分）有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為： 由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖 已知： （1）B中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析，B、D的關(guān)系是 。 （3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 （4）寫出、的化學(xué)反應(yīng)方程式 反應(yīng) ； 反應(yīng) 。（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有 種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。25（12分）某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。 （1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。 圖中D裝置可用來驗(yàn)

14、證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是 。 當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是 。 （2）從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有 性。 當(dāng)向該裝置通入SO2 一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有 性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是 。 A過氧化氫 B 濃硫酸 C氯水 D硫化鈉溶液26（12分）甲醇具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景。工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇： 途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 途徑：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 （1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”

15、規(guī)律的是 。 （2）下列各項(xiàng)中，能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。 a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 c. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH （3） 右圖是反應(yīng)途徑在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變H2_ _0(填“”、“”或“”)。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)途徑在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250350K2.0410.012請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋上面中你的判斷： 。 （4） 已知在常溫常壓下： 2CH3O

16、H(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H -a kJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H -c kJmol-1則，CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H kJmol-1。 （5） 用甲醇作燃料，KOH溶液作電解液，惰性電極材料組成的原電池工作時(shí)，其正極反應(yīng)式 ；負(fù)極反應(yīng)式 ； 27（12分）制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。取廢液按如下流程在

17、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：（1）操作1的名稱是 。上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是 。（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）圖A是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置。 圖A 圖B 從圖B中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫出簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置可略去），標(biāo)明容器中所裝試劑。寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收?？刂粕陕葰馑俾实牟僮魇?。確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl

18、3溶液的方法是 。28（14分）對(duì)溶液的研究和認(rèn)識(shí)，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義。（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請(qǐng)回答下列問題： 組成該溶液的微觀粒子有 。 若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； 若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示A離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是 ； 現(xiàn)將1體積0.04molL-1HA溶液和1體積0.02molL-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。 若該混合液顯堿性，則其c（A-） 0.01 molL-1（填“”）； 若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 。（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述

19、情況相似，對(duì)保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用。 當(dāng)c(H)增大時(shí)，血液中消耗H的離子方程式為_； 當(dāng)c(OH)增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡要說明_。29（12分）PNA是一種常用作增塑劑的高分子化合物，其分子結(jié)構(gòu)如下：它可由下圖所示路線合成： 已知： （其中R1、R2、R3代表烴基或氫原子）回答下列問題：（1）F與C含有相同元素 與F為同系物的最簡有機(jī)物的化學(xué)式 ； F的結(jié)構(gòu)簡式是 ； FG的反應(yīng)條件除加熱外，還需要 。（2）1mol D最多能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)。 D所含的官能團(tuán)的名稱是 ； BC反應(yīng)的類型是 ； CD的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）NP的化學(xué)反

20、應(yīng)方程式是 。（4）以下說法中，不正確的是 。 AQ中，只有A、D是烴 相同條件下，B比C的密度大 P不存在羧酸類同分異構(gòu)體 A、B、C、D均難溶于水房山區(qū)2013屆高三化學(xué)期末統(tǒng)測參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每個(gè)3分，共66分）1234567891011BDDACABCACA1213141516171819202122CBCBDADBCDB非選擇題（共84分）23.（12分）（每空2分）（1） 第二周期、第A族 ， 。（2） NH4+ + OH- NH3 + H2O 。 （3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。（4） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ； 2H2O2 2H2O + O2 。24.（10分）（1） 羧基 （1分）。（2） 同系物 （1分）。（3） 酯化或取代 （1分）。（4） （2分） ； （2分） 。（5） 3 （1分）， （2分） 。25.（12分） （1） 酸性 （1分）。 滴加酚酞的NaOH稀溶液 （2分） 。 H2O + SO2 H2SO3 （2分） 。 （2）氧化和還原 （2分）。 還原 （1分） ， 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O