新人教版選修413 化學反應熱的計算同步專題練習卷

1、新人教版選修41.3 化學反應熱的計算2019年同步練習卷一選擇題（共50小題）1已知下列反應的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=285.8kJ/mol則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H為（）A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol2已知：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s

2、）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為（）AZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=317.3kJD2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol13已知下列熱化學方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H1；Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H2則反應Zn（s）+HgO（s）Hg（l）+ZnO（s）；H3，H3為（）AH1H2BH

3、2H1CH1+H2D（H1+H2）4已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）；H2=90.7kJ/molZn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s）；H3則H3的值是（）A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol5在298K、101kPa時，已知：2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3則H3與H1和H2間的關系正確的是（）AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH

4、3=H12H2DH3=H1H26根據以下熱化學方程式，H1 和H2的大小比較錯誤的是（）A2C（s）+O2（g）2CO（g）H1；2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H2，則H1H2BBr2（g）+H2（g）2HBr（g）H1；Br2（l）+H2（g）2HBr（g）H2，則H1H2C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2，則H1H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2，則H1H27下列各組熱化學方程式中，化學反應的H 前者小于后者的有（）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1

5、 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H4N2O4（g）2NO2（g）H5 2NO2（g）N2O4（g）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8H2SO4（濃）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H10C（s）+O2（g）CO（g）H11 C（s）+O2（g）CO2（g）H12。A2項B3 項C4 項D5項8在相同溫度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H

6、2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3，則H1、H2、H3大小關系為（）AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|9強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時熱效應分別為H1、H2、H3的關系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H1H310根據以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H1=Q1KJ

7、/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H2=Q2KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H3=Q3KJ/mol（Q1，Q2，Q30）下列判斷正確的是（）AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q311下列四組熱化學方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）CO2（g）Hl C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）Hl S（g）+O2（g）SO2（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOHNaCl+H2OHl HC1+NH3H2

8、ONH4C1+H2OH2（）ABCD12根據蓋斯定律判斷如圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是（）AH1=H2=H3=H4BH1=H2+H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1+H2=H3+H413已知：醋酸是弱酸，其電離過程的H0，而強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應時的反應熱H1、H2、H3的關系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H214蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱

9、效應是相同的已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJ/molC2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（kJ）為（）AQ1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q315已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C （s）2CO（g）+H2（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H 3 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H4Fe2

10、O3（s）+3CO（g）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關于上述反應焓變判斷不正確的是（）AH10，H30BH40，H20C3H3H4+2H5DH3H1+H216對于反應C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）都是吸熱反應，觀察下列反應，判定中的H1，H2，H3大小順序是（）C（s）+2H2（g）CH4（g）H12C（s）+H2（g）C2H2（g）H22C（s）+2H2（g）C2H4 （g）H3AH2H32H1BH1H2H3CH2H1H3DH3H22Hl17已知：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1C（s）+O2（

11、g）CO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H32CO2（g）+4H2（g）CH3COOH（l）+2H2O（l）H4下列關于上述反應的焓變判斷正確的是（）AH2 的燃燒熱為H3B2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=2H2+H3H1CH4H1+2H3=0D2molH2（g） 燃燒生成水蒸氣的HH318已知下列熱化學方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應C（s）+2H2OCO2（g）+2H2（g）的焓變?yōu)椋ǎ〢+107.7kJ/molB107.7 kJ/molC+

12、178.1kJ/molD178.1 kJ/mol19已知101kPa、298時，C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=568kJ/mol則反應2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）H=akJ/mol中a的值為（）A219B109.5C109.5D21920相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1則Q1、Q2、Q3的關系表

13、示正確的是（）AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q321相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 KJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=Q2 KJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H3=Q3 KJmol1則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（）AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q322相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用H1和H2表示，則（）H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJ

14、mol1AQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2DQ2=Q123已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（）AH10，H30BH1H2CH1=H2+H3DH3=H4+H524在相同條件下，下列兩個反應放出的熱量分別用H1和H2表示：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2則（）AH2H1BH1H2CH1=H2D無法確定25已

15、知：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.35kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=282.57kJ/mol則C（s）+O2（g）CO2（g）H3為（）A+172.22kJ/molB172.22kJ/molC392.92kJ/molD+392.92kJ/mol26已知：H2S在與不足量的O2反應時，生成S和H2O根據以下三個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H3判斷H1、H2、H3三者大小關系正確的是（）AH3H2H1BH1H

16、3H2CH1H2H3DH2H1H327已知下列熱化學方程式，下列關系式正確的是（）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=b kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H4=d kJmol1Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d028在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H2H1的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）SO2（g）；H2B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2CCO（

17、g）+O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2DH2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H229已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.14kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1則2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.39 kJmol1B+627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol130已知下列四個熱化學方程式：NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）H1=a（i）Ba（OH）28H2O（s）Ba

18、O（s）+9H2O（1）H2=b（ii）2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）H3=c（iii）BaO（s）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+H2O（1）H4=d（iv）其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高由此可知下列判斷一定正確的是（）Ad0Bc2a+b+dCc=2a+b+dDc2a+b+d31在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H22H2O（g）+2Cl2（g）4HCl（g）+O2（g）H3則H3與H1和H2間的關系正確的是

19、（）AH3H1+2H2BH3H1+H2CH3H12H2DH3H1H232強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關系正確的（）AH1H2H3BH1H2H3CH1H2=H3DH1=H2H333根據下列熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=285.8kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H3=870

20、.3kJ/mol可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱為（）AH=+244.1kJ/molBH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/molDH=+996.6kJ/mol34已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0 b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判斷以下3個熱化學方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3H1、H2、H3由大到小的順序是（）AH2H3H1BH3H2H1CH3H1H2DH1H2H335氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑已知

21、下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是（）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2 （g）+Fe2O3 （s）=2Fe （s）+3H2O（g）H22Fe （s）+O2 （g）=Fe2O3 （s）H32Al （s）+O2 （g）=Al2O3 （s）H42Al （s）+Fe2O3 （s）=Al2O3 （s）+2Fe （s）H5AH10H30BH50H4H3CH1=H2+H3DH3=H4+H536已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，又知電解質的電離是吸熱過程向1L 0.5molL1的NaOH溶液

22、中加入下列物質：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應其焓變H1、H2、H3的關系是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H3H2DH1H3H237充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好轉化成酸式鹽需6molL1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（）A16QkJ/molB5Q kJ/molC4Q kJ/molD2Q kJ/mol38已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量下列兩個方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H14P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2則H1和H2的關系正確的是（）AH1=H2BH1

23、H2CH1H2D不能確定39用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列說法中錯誤的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物質的量的CH4在反應、中轉移電子數相同B由反應可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1

24、.6NA40強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1，又知在溶液中反應有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1，H2SO4（濃）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1，則Q1、Q2、Q3的關系正確的是（）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q141已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1

25、kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1則2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol142將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJmol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJmol1則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）的H是（）A+30.0kJmol1B80.5kJmol1C30.0kJmol1D+8

26、0.5kJmol143已知下列反應的反應熱：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1則下列反應的反應熱為（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）AH=+488.3 kJmol1BH=244.15 kJmol1CH=977.6 kJmol1DH=488.3 kJmol144標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質生成標準狀態(tài)下1mol某純物質的熱效應，單位常用k

27、Jmol表示已知在25的條件下：Ag2O（s）+2HCl（g）2AgCl（s）+H2O（l）H=324.4kJmol2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=30.56kJmolH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=92.21kJmolH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.6kJmol則25時氯化銀的標準生成熱為（）A126.89 kJmolB324.4 kJmolC30.56 kJmolD題中數據不足，無法計算45強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀

28、硝酸，則恰好完全反應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H246在相同的溫度和壓強下，下列兩個熱化學方程式中H1與H2關系為（）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2AH1H2BH1H2CH1=H2DH1=2H247已知：HF（aq）與NaOH（aq）反應的H=67.7KJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的H=57.3KJmol1則HF在水溶液中電離的H等于（）A10.4KJmol1B125KJmol1C+10.4KJmol1D+125KJmol148已知下列熱化學方程

29、式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=25kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47kJmol1則下列關于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是（）AFe3O4+4CO3Fe+4CO2/H=14kJmol1BFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=22kJmol1CFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=+14kJmol1DFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=14kJmol149根據下列熱化學方程式：（1）C（s）+O2

30、（g）CO2（g）H1=393.5kJmol1；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.8kJmol1；（3）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJmol1可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反應熱為（）AH=244.1 kJmol1BH=488.3 kJmol1CH=996.6 kJmol1DH=996.6 kJmol150已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，如圖（）所示：H1=H2+H3，根據上述原理和圖（）所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是（）AAFH=H6BAD

31、H=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H5新人教版選修41.3 化學反應熱的計算2019年同步練習卷參考答案與試題解析一選擇題（共50小題）1已知下列反應的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=285.8kJ/mol則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H為（）A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/

32、molD+244.15 kJ/mol【分析】由C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol結合蓋斯定律可知，×2+×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此來解答【解答】解：由C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=

33、285.8kJ/mol結合蓋斯定律可知，×2+×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），其H=（393.5kJ/mol×2）+（285.8kJ/mol×2）（870.3kJ/mol）=488.3 kJ/mol，故選B?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的關系、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大2已知：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化

34、學方程式為（）AZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=317.3kJD2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol1【分析】由Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1結合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），且物質的量與熱量成正比，以此來解答【解答】解：由Zn（s）+O2（g）ZnO（

35、s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1結合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJ/mol，且物質的量與熱量成正比，或為2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol1，故選：D?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的關系、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的

36、應用，題目難度不大3已知下列熱化學方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H1；Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H2則反應Zn（s）+HgO（s）Hg（l）+ZnO（s）；H3，H3為（）AH1H2BH2H1CH1+H2D（H1+H2）【分析】根據蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減【解答】解：已知：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）H2根據蓋斯定律，得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則H3=H1H2，故選：A。【點評】本題考查蓋斯定律、反應熱的計算

37、等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用4已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）；H2=90.7kJ/molZn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s）；H3則H3的值是（）A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol【分析】由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol結合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），以此來解答【解答】解：由Zn（s）+O2（g）=

38、ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol結合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），則H3=H1H2=351.1kJmol1+90.7kJmol1=260.4 kJmol1，故選：D?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的關系、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大5在298K、101kPa時，已知：2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）

39、H3則H3與H1和H2間的關系正確的是（）AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【分析】由2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H2結合蓋斯定律可知，×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g），以此來解答【解答】解：由2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H2結合蓋斯定律可知，×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g），可知H3=2H2H1，故選：A?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的關系、

40、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大6根據以下熱化學方程式，H1 和H2的大小比較錯誤的是（）A2C（s）+O2（g）2CO（g）H1；2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H2，則H1H2BBr2（g）+H2（g）2HBr（g）H1；Br2（l）+H2（g）2HBr（g）H2，則H1H2C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2，則H1H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2，則H1H2【分析】A、碳單質完全燃燒釋放的熱量高于不完全

41、燃燒釋放的熱量；B、液溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴的過程是吸熱過程；C、因為鋁熱反應為放熱，則H1H20，據此回答；D、氯氣和氫氣化合更容易，反應釋放的熱量更多【解答】解：A、物質的燃燒放熱，焓變是負值，碳單質完全燃燒釋放的熱量高于不完全燃燒釋放的熱量，則H1H2，故A錯誤；B、液態(tài)溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴的過程是吸熱過程，所以氣態(tài)溴和氫氣反應放熱多，焓變是負值，所以H1H2，故B正確；C、因為鋁熱反應為放熱，鋁熱反應焓變可以是H1H2得到，所以H1H20，所以H前者小于后者，故C正確；D、氯氣和氫氣化合比溴單質和氫氣的化合容易的多，所以氯氣和氫氣反應釋放的熱量更多，焓變是負值，H1H2，故D正確。故選：A?！军c評】本題

42、考查了物質反應能量變化分析判斷，解題時注意物質的物質的量、聚集狀態(tài)、產物對反應的能量變化的影響，題目較簡單7下列各組熱化學方程式中，化學反應的H 前者小于后者的有（）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H4N2O4（g）2NO2（g）H5 2NO2（g）N2O4（g）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8H2SO4（濃）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl（aq）+NaOH（aq）NaC

43、l（aq）+H2O（1）H10C（s）+O2（g）CO（g）H11 C（s）+O2（g）CO2（g）H12。A2項B3 項C4 項D5項【分析】Cl2能量高生成HCl放熱多；固體硫轉變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；N2O4（g）2NO2（g）反應為吸熱反應，2NO2（g）N2O4（g）為放熱反應；CaCO3分解吸熱，其逆反應放熱；濃硫酸溶于水放熱；一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多?！窘獯稹拷猓篐2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H10，H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H20Cl2能量高生成HCl放熱多，化學反應的H 前者小于后者，故符合；S（g）+O2

44、（g）SO2（g）H3S（s）+O2（g）SO2（g）H4固體硫轉變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫完全燃燒放出的熱量偏小，但放熱反應H0，所以化學反應的H前者小于后者，故符合；N2O4（g）=2NO2（g）H52NO2（g）N2O4（g）H6四氧化二氮生成二氧化氮反應為吸熱反應，二氧化氮聚合為四氧化二氮放熱，前者大于后者，故不符合；CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8CaCO3分解吸熱，H70，其逆反應放熱，H60，所以化學反應的H前者大于后者，故不符合。H2SO4（濃）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl

45、（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H10濃硫酸溶于水放熱，前者小于后者，故符合；一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多，所以H前者大于后者，故不符合；故選：B?！军c評】本題考查反應熱的大小比較，題目難度不大，注意反應熱有正負號，比較大小時考慮符號。8在相同溫度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3，則H1、H2、H3大小關系為（）AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|【分析】氫氣完全燃燒生成液態(tài)

46、水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱燃燒2mol氫氣是燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量的2倍，以此解答該題【解答】解：因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，則氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，但H0，則H2H1，燃燒2mol氫氣是燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量的2倍，2H3=H2，所以2|H3|=|H2|H1|，故選：D?！军c評】本題考查反應熱大小的比較，題目難度不大，本題注意把握比較反應熱大小的方法9強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸

47、、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時熱效應分別為H1、H2、H3的關系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H1H3【分析】由信息可知，稀的強酸與強堿生成1molH2O（l）放出的熱量為57.3kJ，結合弱電解質的電離吸熱、濃硫酸溶于水放熱來解答【解答】解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸，因醋酸的電離吸熱、濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為，焓變?yōu)樨撝?，所以H1H3H2，故選：B?！军c評】本題考查反應熱與

48、焓變，為高頻考點，把握中和反應的實質、弱電解質的電離、濃硫酸的稀釋為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意中和反應中焓變?yōu)樨撝担}目難度不大10根據以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H1=Q1KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H2=Q2KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H3=Q3KJ/mol（Q1，Q2，Q30）下列判斷正確的是（）AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q3【分析】三個反應都為放熱反應，物質發(fā)生化學反應時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應

49、越完全，放出的熱量越多，以此解答該題?！窘獯稹拷猓阂阎?H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，與相比較，由于SSO2放熱，則Q1Q2，與相比較，由于H2O（l）H2O（g）吸熱，則Q2Q3，則Q1Q2Q3，H1H2H3，故選：C?！军c評】本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度中等，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。11下列四組熱化學方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）CO2（g）Hl C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）Hl S（g）+O2（g）SO2（g）H2CaCO3（s）CaO（s）