高二第四章《幾種重要的金屬》測試題

1、高二第四章幾種重要的金屬測試題(40分鐘)有關(guān)原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Na-23一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每題4分，共52分）1、下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙強(qiáng)的是 （ ）A.反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙多 B. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C. 與鹽酸反應(yīng)時甲放出的氫氣比乙多 D. 將甲、乙做電極組成原電池時，甲是負(fù)極2、下列物質(zhì)在常溫下混合后，明顯有氣體放出的是（ ）A、鋁與濃銷酸 B、鋁與稀硝酸 C、鎂與燒堿溶液 D、銅與稀鹽酸3、將溶液中的Fe3+、Al3+分離，可選用的試劑是（

2、 ）A、氨水 B、NaOH溶液與鹽酸 C、氨水和鹽酸 D、NaOH溶液4、工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是（ ）A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 D.電解精煉5、用一種試劑就可以將NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四種無色溶液一一鑒別出來，這種試劑是（ ）A、溴水 B、FeCl3 C、Fe（NO3）3 D、BaCl26、下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（ ）A.鍍鋅鐵板 B.鍍銅鐵板 C.鍍錫鐵板 D.鍍鉛鐵板7、向某溶液中投入鋁片后有大量氫氣放出，則溶液中一定能大量存在的離子是（ ）A、K+、SO42- B、HCO3-、AlO2- C、Al3+、Cl- D、Na+、NO

3、3-8、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，則最后生成Al（OH）3的物質(zhì)的量是( )A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol9、將5.6g鐵粉加入0.3mol硝酸鐵的溶液中，充分反應(yīng)后( )A、Fe3+全部被還原 B、Fe3+部分被還原，F(xiàn)e全部被氧化C、Fe部分被氧化 D、溶液中只有Fe2+10、下列實驗裝置中，一段時間后原電池正極會增重的是（）11、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.5g，則混合物中一定含有的金屬是( )A、Na B、Mg

4、C、Al D、Fe12、電子表和計算器的電源是微型銀鋅原電池，其電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+ H2O, Ag2O+ H2O +2e- = 2Ag + 2OH-,下列說法不正確的是 （ ）A. Zn為正極，Ag2O為負(fù)極 B.電子由鋅經(jīng)外電路流入Ag2O極 C. Zn為負(fù)極，Ag2O為正極 D.工作一段時間后，Zn質(zhì)量減少13、在含有少量鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量W與加入氨水的何積V關(guān)系的是( )二、推斷題（共10分）14、有A、B、C、D、E、F、G

5、七種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A F G ;（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式： BD: ; CE: ;三、填空題（共30分）15、agMg在盛有bL（標(biāo)況）CO2 和O2混合氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)結(jié)束后：（1）、若反應(yīng)容器中的氣體只有CO2，則容器內(nèi)的固體一定含：_；（2）若反應(yīng)容器中的氣體中仍有O2剩余，則容器內(nèi)的固體質(zhì)量為：_g；（3）、若反應(yīng)容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量（m）的取值范圍：_。16、把等物質(zhì)的量的Cu、Fe投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后，若溶液呈藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯血紅色，那么溶液里存在的金屬離子有：_可能存在的金屬粉

6、末物質(zhì)是：_。17、鋁片溶于熱的燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑是 。向反應(yīng)后的溶液逐滴加入稀鹽酸，最初會產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程為 。18、炒過菜的鐵鍋末及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑。試回答：（1）、鐵鍋的鐵銹應(yīng)屬于_腐蝕，腐蝕的原因是_（2）、鐵鍋腐蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_正極：_；正、負(fù)電極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為_、_、_.四、計算題（共8分）19、(8分)將一定質(zhì)量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，得到氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224ml，溶

7、液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵粉各多少克？高二第四章幾種重要的金屬測試題答 案一、選擇題：每空4分共52分。12345678910111213DBBCBAADBBDAC二、14、推斷題：每空2分共10分（1）、A、FeS F、Fe（OH）3 G、Fe2O3（2）BD:H2S+Cl2=2HCl+S; CE:3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;三、填空題：每空2分共30分。15、（1）MgO （2）5a/3 （3）(從產(chǎn)物分析：)am（5a/3+15b/28）；(質(zhì)量守恒：)am（a+44b/22.4）16、Cu2+、Fe2+；Cu17、2Al+2OH-+2H2O=

8、2AlO2-+H2，H2O，AlO2-+H+H2O=Al（OH）318、（1）電化學(xué)；鐵鍋中的鐵和少量碳及NaCl殘液構(gòu)成原電池，故發(fā)生電化學(xué)腐蝕。（2）2Fe4e- = 2Fe2+ ， 2H2O+O2+4e- = 4OH- ；Fe2+ +2 OH- = Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、Fe（OH）3= Fe2O3+H2O四、計算題（共8分）19、(8分)將一定質(zhì)量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，得到氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵

9、粉各多少克？（1.2gCuO,1.5gFe）解：設(shè)反應(yīng)的銅物質(zhì)的量是X。1.06g固體中是銅和過量的鐵,H2的量是0.01mol=224/22.4×1000Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 FeFeCl22HCl1 2 1 1 1 1 1 0.1×500×10-30.01 0.01 0.01 X X X故：(0.01+X)2=0.1×500×10-3 X=0.015mol m(CuO)=0.015×80=1.2g m(Cu)=0.015×64=0.96g投入的鐵粉：0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g 答（略）或:Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O1 2 1 1 1 1 1 1 1 20.01 0.01 0.01 X X