課時(shí)作業(yè)37　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、.課時(shí)作業(yè)37分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，

2、水分子間的間隙減小，密度反而增大，B項(xiàng)正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A水很穩(wěn)定(1 000 以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB乳酸()有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D由圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸

3、的非羥基氧原子數(shù)解析：水分子穩(wěn)定是因?yàn)镺H鍵鍵能大，難斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乳酸分子中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，有對(duì)映異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；因?yàn)榈?、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C項(xiàng)正確；因?yàn)楹跛岬乃嵝噪S著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)，由圖示可看出D項(xiàng)正確。答案：A3某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()AAB2分子的空間構(gòu)型為“V”形BAB鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比

4、，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A為O元素，B為F元素，該分子為OF2。OF鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。答案：B4下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：H2S、NH3和HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵

5、的非極性分子。答案：B5用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：H2S分子中的中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(61×2)2，則說明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤對(duì)電子，因此空間結(jié)構(gòu)是V形；而COCl2中中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(42×11×2)0，因此COCl2中的中心原子電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)是D。答案：D6下列關(guān)于丙烯(CH3CHCH2)的說法錯(cuò)誤的是()A丙

6、烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上解析：丙烯(CH3CHCH2)中存在6個(gè)CH 鍵和2個(gè)CC 鍵，還有1個(gè)鍵，則共有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵，A項(xiàng)正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵，C項(xiàng)正確；為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，D項(xiàng)正確。答案：B7氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法

7、不正確的是()ACHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體BCOCl2分子中中心C原子采用sp2雜化CCOCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)解析：甲烷中4個(gè)共價(jià)鍵完全相同為正四面體，CHCl3分子的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同，不是正四面體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；COCl2的結(jié)構(gòu)式為，中心C原子有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為0，為sp2雜化，B項(xiàng)正確；由COCl2的結(jié)構(gòu)知分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；氯仿變質(zhì)，有氯化氫生成，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案：A8在硼酸B(OH)3分子中，B原子

8、與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力 Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案：C9PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，是因?yàn)镹H鍵鍵能高解析：PH3與N

9、H3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。答案：C10關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性解析：A.CS2與二氧化碳相似，都是直線形分子，為非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則二硫化碳在水中的溶解度不大，錯(cuò)誤；B

10、.二氧化硫?yàn)閂形分子，氨氣為三角錐形分子，都是極性分子，所以易溶于水，正確；C.二硫化碳為非極性分子，常溫下為液體，但二氧化硫、氨氣在常溫下均為氣體，所以二硫化碳的熔沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D.氨氣在水中的溶解度大不僅僅是因?yàn)榘睔夥肿佑袠O性，還因?yàn)榘睔馀c水分子間能形成氫鍵，增大氨氣的溶解度，錯(cuò)誤。答案：B11向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B在Cu(NH3)42離子中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D沉淀

11、溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42解析：該反應(yīng)的反應(yīng)原理為CuSO42NH3·H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4(OH)2。反應(yīng)結(jié)束后無Cu(OH)2沉淀生成，但生成了Cu(NH3)42，Cu2濃度減?。辉贑u(NH3)42中，Cu2提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；若加入極性較小的乙醇，溶液會(huì)析出藍(lán)色沉淀。答案：D12下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D

12、CO2是非極性分子，C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央解析：A.NH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點(diǎn)，3個(gè)H原子處于錐底，錯(cuò)誤。B.CCl4是非極性分子，四個(gè)Cl原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的四面體的中心，錯(cuò)誤。C.H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央，正確。D.CO2是非極性分子，三個(gè)原子在一條直線上，C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央，錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題13下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；

13、配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。解析：(1)Cr為24號(hào)元素，鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)；與Cr3形成配位鍵的應(yīng)為含孤對(duì)電子的氧原子。(2)甲基(CH3)中的碳原子軌道雜化類型為sp3，羧基(COOH)中的碳原子

14、軌道雜化類型為sp2；一個(gè)CH3COOH分子中有六個(gè)單鍵均為鍵，還含有一個(gè)碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中含一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，共含7個(gè)鍵。(3)等電子體必須滿足原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等；H2O與CH3CH2OH中均含羥基(OH)，兩個(gè)分子間可形成氫鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3O(2)sp3和sp27NA(或7×6.02×1023)(3)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵14(1)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球

15、棍模型如下圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m_(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_(填序號(hào))。A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵D范德華力E氫鍵(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))。A離子鍵 B共價(jià)鍵C配位鍵 D范德華力解析：(1)硅烷形成的晶體是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。(2)由球棍模型可以看出，大黑球?yàn)榕鹪樱?/p>

16、灰球?yàn)檠踉樱『谇驗(yàn)闅湓印?號(hào)硼原子形成3個(gè)鍵，采取sp2雜化，4號(hào)硼原子形成4個(gè)鍵，采取sp3雜化；4號(hào)硼原子三個(gè)sp3雜化軌道與除5號(hào)氧原子外的三個(gè)氧原子形成鍵后還有一個(gè)空軌道，而5號(hào)氧原子能提供孤電子對(duì)而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為B4H4O9m，其中B為3價(jià)，O為2價(jià)，H為1價(jià)，可知m2。在晶體中Na與Xm之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。(3)SO中存在配位鍵、共價(jià)鍵，N2H與SO之間存在離子鍵，離子晶體中不存在范德華力。答案：(1)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)(2)sp2、sp34,5(或5,4)

17、2ADE(3)D15下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)基態(tài)鎵原子的最外層電子排布式為_。(2)鐵元素位于元素周期表的_區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_。(3)已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_和_(填化學(xué)式，各寫一種)。(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED的空間構(gòu)型為_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為_

18、(寫2種)。解析：(1)Ga的原子序數(shù)為31，基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外層電子排布式為4s24p1。(2)26號(hào)元素鐵位于元素周期表第4周期第族，屬于元素周期表的d區(qū)。CO的化合價(jià)為0，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0。(3)與CO互為等電子體的分子是N2；離子為CN、NO、C。(4)碳原子采用sp3雜化的分子是含有飽和碳原子的化合物，有CH4、CH3OH。(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)，ClO的空間構(gòu)型為正四面體。C、N、O、Cl相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4等。答案：(1)4s24p1(2)d0(3)N2CN、NO、C(任寫一種)(4)CH4、CH3OH(5)正四面體CO2、NCl3、CCl4(任寫2種)16A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；D原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最