課時(shí)作業(yè)2：2.3.1氧化還原反應(yīng)

1、.第三節(jié)氧化復(fù)原反響第1課時(shí)氧化復(fù)原反響根底穩(wěn)固1日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是 A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2OH2CO3B充有氫氣的氣球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鐵質(zhì)菜刀生銹解析A中銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為2價(jià)；B中氫氣爆炸后生成水，元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)；D中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)鐵銹成分主要為Fe2O3。答案C2鹽酸在不同的反響中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和復(fù)原性。如今有如下三個(gè)反響，有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HClH2Cl2選項(xiàng)有關(guān)判斷A反響是置換反響，HCl表現(xiàn)復(fù)原性B反響

2、是復(fù)分解反響，HCl表現(xiàn)氧化性C反響中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)復(fù)原性D反響中氫原子失去電子解析反響是置換反響，HCl中氫原子得電子，氫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生復(fù)原反響，所得產(chǎn)物H2是復(fù)原產(chǎn)物，A、D錯(cuò)誤；反響是復(fù)分解反響，不是氧化復(fù)原反響，HCl表現(xiàn)酸性；反響中HCl既作氧化劑又作復(fù)原劑，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)復(fù)原性，C正確。答案C3以下反響中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反響的是ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3解析A項(xiàng)中FeCl3中的Fe，B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生復(fù)原反

3、響；C項(xiàng)Al價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反響，D項(xiàng)不是氧化復(fù)原反響。答案C4以下變化中只有通過復(fù)原反響才能實(shí)現(xiàn)的是 AFe3Fe2BMn2MnOCClCl2DN2O3HNO2解析發(fā)生復(fù)原反響時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素化合價(jià)由2價(jià)升高為7價(jià)，C中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，D中元素的化合價(jià)無變化。答案A5下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的選項(xiàng)是解析A項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項(xiàng)，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子，失電子數(shù)為12e；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)。答案B6以下氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD

4、2H2O2H2O2解析A項(xiàng)，Zn將H復(fù)原；B項(xiàng)，H2S中2價(jià)S將SO2中4價(jià)S復(fù)原；C項(xiàng)，H2將CuO中2價(jià)Cu復(fù)原；D項(xiàng)，H2O中1價(jià)H將2價(jià)O氧化。答案B7小美在如以下圖所示的奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反響，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反響。你認(rèn)為“五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反響，沒有涉及的根本反響類型和屬于氧化復(fù)原反響的個(gè)數(shù)有A復(fù)分解反響、1個(gè)B分解反響、2個(gè)C化合反響、3個(gè)D置換反響、2個(gè)解析仔細(xì)分析可知這幾種物質(zhì)之間的反響，有鐵和稀鹽酸間的置換反響、鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的復(fù)分解反響、碳和二氧化碳之間的化合反響。注意二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生的反響不是復(fù)分解反響。答案B8

5、1A圖是“四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反響：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。2“四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系也可用B圖表達(dá)。其中為化合反響，那么為_反響。寫出有水生成的符合反響類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。解析1H2CuOCuH2O屬于置換反響，而置換反響全部屬于氧化復(fù)原反響。2為化合反響，那么為分解反響，為復(fù)分解反響，為置換反響。中和反響屬于復(fù)分解反響，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案1 2分解NaOHHCl=NaClH2O或其他合理答案9商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000 左右冶煉，可能涉及的反

6、響有：Cu2OH2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。1從四種根本反響類型來看，的反響類型分別為_，_，_。2反響中，_發(fā)生氧化反響，_發(fā)生復(fù)原反響。解析反響中元素的化合價(jià)無變化，不是氧化復(fù)原反響；反響中元素化合價(jià)均有變化，為氧化復(fù)原反響。在反響中碳元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為4價(jià)，CO發(fā)生氧化反響，銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降低為0價(jià)，CuO發(fā)生復(fù)原反響。答案1分解反響置換反響化合反響2COCuO10選擇符合以下要求的化學(xué)反響，并把相應(yīng)的字母填入括號內(nèi)。1既不是分解反響，又不是氧化復(fù)原反響的是2既是分解反響，又是氧化復(fù)原反響的是3只屬于氧化復(fù)原反響

7、的是4只屬于化合反響不屬于氧化復(fù)原反響的是ACaHCO32CaCO3H2OCO2B2H2O22H2OC2KClO32KCl3O2DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ECaOCO2=CaCO3FCl22KI=2KClI2G2Na2O22H2O=4NaOHO2解析根據(jù)氧化復(fù)原反響與化學(xué)反響類型的關(guān)系進(jìn)展分析：A為分解反響，無單質(zhì)生成，所以不是氧化復(fù)原反響；B為有單質(zhì)參加的化合反響，是氧化復(fù)原反響；C為有單質(zhì)生成的分解反響，是氧化復(fù)原反響；D為復(fù)分解反響，不是氧化復(fù)原反響；E為無單質(zhì)參加的化合反響，不是氧化復(fù)原反響；F為置換反響，屬于氧化復(fù)原反響；G只屬于氧化復(fù)原反響，不屬于任何根本反響類型

8、。答案1DE2C3G4E才能提升11二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效平安消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有以下兩種方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O1方法一的離子方程式：_；2方法二中被氧化的物質(zhì)是_，假設(shè)反響中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，那么產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析1方法一中的反響只有鈉離

9、子和一半的氯離子實(shí)際不參加反響，那么離子方程式為2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O。22NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O中，氧元素的化合價(jià)升高，那么H2O2為復(fù)原劑被氧化，氯元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為4價(jià)，轉(zhuǎn)移l個(gè)電子，反響中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，那么產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目答案12ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O2H2O22.2412.反響：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOH

10、H22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反響中不屬于氧化復(fù)原反響的有_填序號，下同；H2O被氧化的是_，H2O被復(fù)原的是_，屬于氧化復(fù)原反響，但其中的H2O既不被氧化，又不被復(fù)原的是_。.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反響方程式為KCNH2O2H2O=ANH3已配平，請答復(fù)：提示：KC、H221生成物A的化學(xué)式是_。2該反響是否是氧化復(fù)原反響？_填寫“是或“否，其理由是_。假設(shè)是，那么被復(fù)原的元素是_。解析.反響、中各元素的化合價(jià)都未改變，這兩個(gè)反響屬于非氧化復(fù)原反響；都有元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化復(fù)原反響。其中

11、，反響中，反響物H2O中的氫、氧元素的化合價(jià)都未改變，H2O既不被氧化，又不被復(fù)原；反響中H2O中的2價(jià)氧元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，那么H2O被氧化；反響中H2O中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)不變，那么H2O被復(fù)原。.1根據(jù)已給信息“已配平，再由質(zhì)量守恒定律，得反響方程式為KCNH2O2H2O=KHCO3NH3。2給反響方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是222 =KHCO3，KCN中的碳元素從2價(jià)升高到4價(jià)，H2O2中氧元素從1價(jià)降低到2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反響是氧化復(fù)原反響。H2O2中氧元素化合價(jià)降低，所以被復(fù)原的元素是氧元素。答案.1KHCO32是有元素化合價(jià)的升

12、降氧元素13被譽(yù)為“太空金屬的鈦Ti，在自然界中主要以金紅石TiO2的形式存在。由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)展復(fù)原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO1指出該反響的氧化劑_，氧化產(chǎn)物_。2用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。3當(dāng)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，那么有_ mol復(fù)原劑被氧化。解析1Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，那么Cl2為氧化劑，C為復(fù)原劑，CO是氧化產(chǎn)物。2在反響中，C元素的化合價(jià)由0升高到2價(jià)，失電子數(shù)目是2，Cl元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，得到電子數(shù)目共為2

13、，Cl原子守恒，所以氯氣前邊系數(shù)是2，根據(jù)電子守恒，碳單質(zhì)和一氧化碳前邊系數(shù)都是2，根據(jù)鈦原子守恒，所以二氧化鈦前邊系數(shù)是1，方程式為：TiO22C2Cl2=TiCl42CO，電子轉(zhuǎn)移情況如下：。3根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)消耗2 mol碳單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，當(dāng)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，那么有3 mol復(fù)原劑C被氧化。答案1Cl2CO2 3314稀硝酸和鋅反響的化學(xué)方程式如下：4Zn10HNO3=4ZnNO32N2O5H2O1請用雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。2該反響中復(fù)原劑是_，復(fù)原產(chǎn)物是_，每有2 mol Zn參加反響，轉(zhuǎn)移的電子為_個(gè)。3上述反響中，HNO3沒有全部參加氧化復(fù)原反響，沒有參加氧化復(fù)原反響的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是_。解析1在反響4Zn10HNO3