課時作業(yè)36　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、.課時作業(yè)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子DA原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子解析：答案：D2下列關于電離能和電負性的說法不正確的是()A第一電離能的大?。篗g>AlB鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳CNi是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F解析：同周期從左到右第

2、一電離能呈增大趨勢，但第A族的第一電離能比相鄰的第A族元素的第一電離能大，A正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性C<O，故該元素為碳，C正確；一般來說，元素的非金屬性越強，電負性越大，D項正確。答案：B3下列有關化學用語正確的是()解析：答案：C4下列關于價電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是()解析：A項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡

3、利原理，錯誤；D正確。答案：D5下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子解析：原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，二者的性質(zhì)不同，A錯誤；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子不一定是Ca，還可以為副族元素，二者的性質(zhì)不一定相似，B錯誤；2p軌道上只有2個

4、電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子分別是第A族的C和Si，性質(zhì)相似，C正確；最外層都只有一個電子的X、Y原子可以是H和Na等，性質(zhì)不同，D錯誤。答案：C6具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子解析：此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關系。A項中電子層上全部為s電子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1

5、s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C項中最外層為2s22p6的原子為Ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D項電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。答案：B7下列有關說法正確的是()AC、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>CB根

6、據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大C根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7DNi原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第A族、第A族反常，故第一電離能N>O，Mg>Al，A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。答案：D8以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23

7、p4，原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3解析：A項，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確

8、；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應呈2價，D錯。答案：D9下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H2SB碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個鍵C同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同DNa、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na解析：元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)應是元素最高價氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4，A錯誤；每個CO2分子中有2個鍵，B錯誤；同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不

9、一定相同，如Na和Cl，C錯誤；對于金屬元素而言，金屬性越強，第一電離能越小，但由于Mg的最外層電子排布為3s2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D正確。答案：D10某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A該元素單質(zhì)可能是導體B該元素的最高化合價呈6價C該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物D基態(tài)該原子的價電子排布圖為解析：原子最外層電子排布是6s26p4，為Po元素，為金屬單質(zhì)，具有導電性；最外層電子數(shù)為6，最高化合價為6價；位于周期表第六周期第A族，金屬性較強，在化學反應中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物；

10、基態(tài)該原子的價電子排布圖正確。答案：C11已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常見化合價是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應解析：X為第A族元素，Y為第A族元素；D項，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應。答案：D二、非選擇題12根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol1)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q

11、2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。(5)如果R、S、T

12、是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析：(1)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)與其最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。(5)同一周期，第一電離能

13、呈增大趨勢，但A、A族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。答案：(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多13有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由這五種

14、元素組成的一種化合物是_(寫化學式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布：_。(5)元素B與D的電負性大小關系是B_D，C與E的第一電離能的大小關系是C_E。(填“>”“<”或“”)解析：A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20，故都為主族元素，A、E同一族且最外層電子排布為ns1，故為第A族，而A為非金屬元素，則A為H；B、D為同一族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第A族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為O，D為S，E為K；C原子最外層上的電子

15、數(shù)為S原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為Al，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故B(O)的電負性大于D(S)，E(K)的第一電離能小于Na，Na的第一電離能小于C(Al)，故第一電離能Al>K。答案：(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O作凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)>>14有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用

16、作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_。(2)B元素在周期表中的位置是_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子的電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為_。解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為C

17、l。(1)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置為第三周期第A族，Na與Al3的核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Al3大于Na，故r(Al3)<r(Na)。(3)N的電子排布圖為其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。(4)Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為Ne3s23p5，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)Al(OH)3與NaOH和HCl反應的化學方程式：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A

18、族小于(3) 3p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O15X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的三種元素，其中X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負性最小的元素。已知：X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；Y元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為3。(1)Z代表的元素對應的離子的核外電子排布式：_。(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：該同學所畫的軌道式違背了_原理。(3)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同bY的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定