第五章金屬、合金有關(guān)知識復(fù)習

1、句容三中初三化學學案與作業(yè)第五章金屬、合金有關(guān)知識復(fù)習姓名： 班級 家長簽字： 聯(lián)系電話 一、金屬材料：1、金屬材料包括純金屬和合金2、金屬的物理性質(zhì)：（1）、絕大多數(shù)金屬有金屬光澤；（2）、絕大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；（3）、絕大多數(shù)金屬有良好的延展性；（4）、金屬的密度一般比較大；（5）、金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大的差別；（6）、金屬的熔點一般較高，但高低差別較大純鐵是一種銀白色，具有金屬光澤的金屬，它的質(zhì)軟，能導(dǎo)電、傳熱，有良好的延展性，熔沸點較高，密度7.8g/cm3，能被磁鐵所吸引3、合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)（1）合金的硬度一般

2、比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬（2）鐵的合金：生鐵含碳量為24.3%，還含有較多的硫、磷、硅等。把生鐵放到煉鋼爐中進一步冶煉，過多的碳、硅以及硫、磷等經(jīng)反應(yīng)形成爐渣或氣體而被除去，便可得到性能比生鐵優(yōu)越的鋼，鋼的含碳量為0.03%2%，硫、磷、硅等含量也減少。（3）其他合金請看課本P123頁表5-44、金屬活動順序（1）金屬的化學性質(zhì)：很多金屬能與氧氣反應(yīng)：有些金屬能和稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生 置換 反應(yīng)不同金屬和同濃度的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)情況不一樣，有些金屬能與稀硫酸反應(yīng)，有些金屬不能反應(yīng)，能反應(yīng)的劇烈程度也不一樣。某些金屬和某些鹽發(fā)生 置換 反應(yīng)注意：a：金屬活動性比鹽中金屬

3、元素對應(yīng)金屬活潑，但要除K、Ca、Na；b：鹽要溶于水（2）、證明金屬活動性強弱通常的實驗方法：（1）利用金屬和同濃度的稀硫酸或稀鹽酸，看： 能否反應(yīng)；能反應(yīng)看劇烈程度 （2）把金屬和另一種金屬的鹽溶液混合，看： 能否反應(yīng)（3）、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au（1）在氫之前的金屬才能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)（2）前面金屬才能和后面金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（除K、Ca、Na)（3）活潑金屬在自然界通常以化合物的形式存在，不活潑金屬通常以單質(zhì)形式存在5、獲得金屬通常方法：（1）金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽（2）氫氣和某些金屬

4、氧化物發(fā)生 置換反應(yīng)：（3）碳和某些金屬氧化物發(fā)生 置換 反應(yīng)：（4）一氧化碳和某些金屬氧化物反應(yīng)原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2裝置的研究： 工業(yè)煉鐵：6、金屬的銹蝕和防護（1）鐵在空氣中生銹，實際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。鐵銹成分復(fù)雜，主要是氧化鐵，它是一種疏松多孔的物質(zhì)，能讓水分可空氣中氧氣穿過它的空隙，不斷向里滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。（2）鋁的“自我保護”：鋁比鐵更容易跟氧氣和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成的氧化鋁形成一層致密而結(jié)實的膜覆蓋在鋁的表面，防

5、止鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，從而起到“自我保護”的作用（3）廢金屬的回收利用意義：節(jié)約資源、減少污染二、石灰石1、石灰石是一種常見的礦石，它的主要作用有： 制水泥 、 制玻璃 、煉鐵、 建筑材料2、石灰石主要成分是 CaCO3 ，自然界中還有許多物質(zhì)中含這種成分，它們是： 雞蛋殼、 貝殼 、 水垢、 大理石、 方解石 。石灰石是 混合 物（“填純凈”“混合”） 碳酸鈣的化學式是CaCO3 ，白色固體， 難溶于水（填“能”“難”）。3、碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：生石灰 ；熟石灰 （2）寫出右圖轉(zhuǎn)化的化學方程式： 千錘萬鑿出深山， ；烈火焚燒若等閑， ；粉身碎骨渾不怕，

6、 。要留清白在人間。生石灰和水反應(yīng)放出大量熱；生石灰可以作干燥劑。三、金屬與酸反應(yīng)有關(guān)計算：（1）金屬與足量的稀硫酸或鹽酸反應(yīng)：（2）求極值問題（3）圖象第五章復(fù)習練習姓名 班級 家長簽字 1將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 ( )AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe2、金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）A、硬度很大、熔點很高 B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C、是銀白色的固體 D、易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下

7、判斷錯誤的是（ ）A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅4、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是AMg BAl CCu DZnXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽5x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為（ ）AX>W>Y>Z BX>Y>W>Z CW>X>Y>ZDY&

8、gt;W>Z>X6關(guān)于金屬物品的使用正確的是（ ）A鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹7下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（ ）A鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC鉛Pb>銅Cu>貢Hg D金Au>銀Ag>鉑pt8某同學探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金

9、屬活動順序為（ ）AX>Y>(H)>Z BY>X>(H)>Z CX>Z>(H)>Y DY>(H)>X> Z9對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>

10、乙 10下列說法正確的是 A鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B金屬的活動性：ZnAgCuC合金屬于純凈物 D鋁是地殼中含量最多的元素11如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）AX 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B三種金屬的活動性順序是XYZC若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是XZY D若X為金屬鎂，則Z可能是鐵12.埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢的是（ ）A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中13. 某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：

11、將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，其中正確的是（ ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或14有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是( )AX>y>Z BX>Z>y， CZ>y >X DZ>X>y，15、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序

12、中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu16.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量17、置換反應(yīng)是化學反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

13、，其化學方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。下列化學方程式書寫錯誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S18、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，

14、所得固體為 。21.有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。 。19月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為： ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），其化學方程式為： ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。20、把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。21、生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)

15、現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。22、為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了圖2所示的四個實驗。

16、其中不必進行的是（ ）第五章復(fù)習練習姓名 班級 家長簽字 1、金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。(2)北京奧運會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有 (填序號)。使用金、銀和銅等制作獎牌 使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。2. 興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究

17、：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 （選填“前面”或“后面”）。（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵 將金屬R投入 溶液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 （選填“正確”或“錯誤”）（3）請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。金屬活動有強到弱的順序3、聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：（1）寫出設(shè)備A 的名稱： ；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學方程式： ；（3）應(yīng)用化

18、學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是： ；（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象： 。（5）生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）多少毫升？4、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量：Mg24、Fe56、Zn65【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.O35.035.O35.O剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?5、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲