廣州市高三綜合測試一理綜化學(xué)

1、2018 年廣州市高考模擬測試（一）理綜化學(xué)相對原子質(zhì)量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 567本草綱目記載： “燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”， “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離 A丁醇與乙醚 B碘化鉀與碘 C硝酸鉀與氯化鈉 D 氯化銨與硫酸鈉8化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是 A液氨和干冰均可作制冷劑 B CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥劑 C ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑 D鐵粉與和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑9 實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水 AlCl3

2、（183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）。下列說法正確的是 A 的試管中盛裝二氧化錳， 用于常溫下制備氯氣B 、的試管中依次盛裝濃 H2SO4、飽和食鹽水、 濃 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃的酒精燈 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替10短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為20， W 原子核外電子總數(shù)與 X 原子次外層的電子數(shù)相同， 由 W、 X、 Y 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅褪色。下列說法正確的是 A W 與 X 形成的化合物只含有離子鍵 B X 的簡單離

3、子與 Z 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C單質(zhì)的氧化性： YZ D 簡單氫化物的沸點(diǎn)： WY11一種電解法合成氨的裝置如圖所示， 該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了 570、 常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。 下列敘述正確的是 A陰極的電極反應(yīng)式為 N2+8H+6e2NH4+ B 該裝置工作時(shí)， H+從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨12 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是13常溫下將 NaOH 溶液分別滴加到兩種一元弱酸 HA 和 HB 中，兩種混合溶液的 pH

4、 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A電離常數(shù)： Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的數(shù)量級為 105 C 當(dāng) HA 與 NaOH 溶液混合至中性時(shí)： c(A) c(HA) D 等濃度等體積的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c(H) c(OH)26.（ 15 分） 醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑， 通常以二水鹽Cr(CH3COO)22· 2H2O（式量：376）的形式存在， 難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：制備原理：實(shí)驗(yàn)裝置：（ 1）儀器 A 的名稱是_。（ 2）裝好試劑后按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表內(nèi)容。（ 3）洗滌產(chǎn)品后干燥、稱量，得到

5、1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率： （不必計(jì)算出結(jié)果，K2Cr2O7式量： 294）。在實(shí)驗(yàn)中如果鹽酸過量，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏 。（填“ 高” 或“ 低”）27. （ 14 分） 高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備 NH4ClO4的工藝流程如下：（ 1） 電解 NaClO3溶液時(shí)， ClO3-在 極發(fā)生反應(yīng)， 其電極反應(yīng)式為 。（ 2）“ 除雜” 有兩種方案。方案 1： 加入鹽酸和 H2O2溶液， NaClO3轉(zhuǎn)化為 ClO2， 化學(xué)方程式為_。方案 2： 加入氨水和 FeCl2· 4H2O， NaClO3轉(zhuǎn)化為 Cl-， 離子方程式為 ， 如果FeCl2· 4H2O

6、 過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是_。（填化學(xué)式）比較氧化性： ClO3-_ClO4-（填“ >” 或“ <”）。兩種方案相比， 方案 1 的優(yōu)點(diǎn)是 。（答一條即可）（ 3）“反應(yīng)” 時(shí)用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90制備 NH4ClO4。 如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl， 則無需加熱，原因是 。（ 4） 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）28.（ 14 分） 硼（ B）可形成 H3BO3、 NaBH4 、 NaBO2等化合物，用途廣泛。（ 1） H3BO3 為一元弱酸，可由硼砂（ Na2B4O710H2O） 與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 常

7、溫下 0.1 mol·L-1 的 H3BO3 溶液 pH 約為 5.0，則 H3BO3的電離常數(shù) Ka 約為_。（ 2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) H<0圖(a)為 NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 下列有關(guān)敘述正確的是_。（填標(biāo)號）A 生成 1mol NaBH4 只需 1mol BPO4 、 4mol Na 和 2mol H2 B 若向容器內(nèi)通入少量 H2，則 v（放氫） < v（吸氫） C 升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大 D 降低溫度，該反

8、應(yīng)的平衡常數(shù)減小NaBH4的產(chǎn)率在 603K 之前隨溫度升高而增大的原因是_。（ 3） NaBH4 可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為： NaBH4 + 2H2ONaBO2 + 4H2 。 t1/2 為 NaBH4水解的半衰期（ 水解一半所需要的時(shí)間， 單位為分鐘）。 lgt1/2隨 pH 和溫度的變化如圖(b)所示。 在酸性條件下， NaBH4 不能穩(wěn)定存在，原因是_（用離子方程式表示）； T1_T2。（填“ >” 或“ <”）用 H2制備 H2O2 的一種工藝簡單、能耗低的方法， 反應(yīng)原理如圖(c)所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_。35 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 15 分）C、 N

9、 和 Si 能形成多種高硬度材料，如 Si3N4， C3N4， SiC。（ 1） Si3N4 和 C3N4 中硬度較高的是 ，理由是 。（ 2） C 和 N 能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料，其合成過程如下圖所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為 ，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的雜化方式有 。（ 3） C 和 N 還能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑（ im），其結(jié)構(gòu)為。 化合物Co(im)6SiF6 的結(jié)構(gòu)示意圖如下： Co 原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式（ 價(jià)層電子排布圖） 為 。 N 與 Co 之間的化學(xué)鍵類型是 ，判斷的理由是 _ 。 陰離子 SiF62-中心原子 Si 的價(jià)層電子對數(shù)

10、為 。陽離子Co(im)62+和 SiF62-之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用， 畫出該氫鍵的表示式_。例如水中氫鍵的表示式為：(4)b-SiC 為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為 a，已知 Si 原子半徑為 rsi， C 原子半徑為 rc，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則 b-SiC 立方晶胞中含有 個(gè) Si 原子、 個(gè) C 原子；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 （列出計(jì)算式即可）。36 化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（ 15 分）化合物 G 是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物 A 制備 G的合成路線如下： 回答以下問題：（ 1） A 中的官能團(tuán)名稱為_。 E 的分子式為_。（ 2）由 A 生成 B 和由 F 生成 G 的反應(yīng)類型分別是_、 _。（ 3）由 C 生成 D 的化學(xué)方程式為_。（ 4） G 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（