課題2第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液

1、.課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液核心易錯(cuò) 四個(gè)燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯中參加某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少溫度一樣，充分溶解后如圖921所示，答復(fù)以下問題。,圖921,1燒杯中盛的一定是飽和溶液。2燒杯中盛的可能是飽和溶液。3燒杯中盛的一定是不飽和溶液。4該物質(zhì)的飽和溶液中填“能或“不能再溶解其他溶質(zhì)。5將該溶質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉螅淙苜|(zhì)的質(zhì)量填“一定或“不一定變大。 核心知識(shí) , 1.飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。2.一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：易錯(cuò)點(diǎn)撥 1.溶液中假如沒有溶質(zhì)固體存在，溶液可能飽和，也可能

2、不飽和。2.沒有溶解的固體不屬于該飽和溶液的組成。1.20 時(shí)，向100 g水中不斷參加NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，分別稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所示，其中屬于飽和溶液的是選項(xiàng)ABCD參加NaCl質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g1101201301362.以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.但凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.不飽和溶液一定是稀溶液C.不飽和溶液和飽和溶液之間可互相轉(zhuǎn)化D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解任何物質(zhì)3.2019北京 能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是A.升高溫度 B.加水C.加KCl固體 D.倒出部分溶液4.以下關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的選項(xiàng)是A.利用

3、陽光照射，使海水升溫可得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫可析出食鹽晶體C.利用海水在陽光下發(fā)生分解反響可制得食鹽D.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)可得到食鹽5.室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中如圖922所示，欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可向大燒杯中參加的固體物質(zhì)是圖922A.生石灰 B.氯化鈉 C.硝酸銨 D.氫氧化鈉6.將50 的硝酸鈉飽和溶液降溫到20 ，有晶體析出晶體中不含水。以下有關(guān)量中沒有發(fā)生改變的是A.溶液的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比7.2019紹興改編 某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖923所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤

4、的選項(xiàng)是圖923A.中溶液是飽和溶液B.中溶液一定是不飽和溶液C.假設(shè)判斷中溶液是否飽和，可在燒杯中參加少量蔗糖D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量8.2019寧波改編 20 時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸參加到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.第一組所得溶液為不飽和溶液B.20 時(shí)，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClC.用蒸發(fā)的方法可以使不

5、飽和溶液變成飽和溶液D.第二組所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 9259.含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱里取出放置一段時(shí)間后，晶體漸漸消失，形成溶液B。對(duì)于溶液A和B來說，一定為飽和狀態(tài)的是；兩者相比，溶質(zhì)質(zhì)量較大的是；溶液質(zhì)量較大的是。10.用“不變“增加或“減少填空。在一定溫度下，向飽和NaCl溶液中：1參加NaCl固體后，溶質(zhì)的質(zhì)量。2假設(shè)向其中參加少量水，那么溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量。3假設(shè)溫度不變，蒸發(fā)掉少量水，那么溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。11.利用如圖924所示的儀器和藥品，測(cè)量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積，同學(xué)們展開了討論。不考慮雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響圖9241小柯提出，在量筒內(nèi)倒入一

6、定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測(cè)量食鹽晶體的體積，但他的想法馬上遭到大家的否認(rèn)，原因是。2同學(xué)們討論后提出，只要將量筒內(nèi)的水換成另一種液體只能利用圖中的儀器和藥品，實(shí)驗(yàn)就能獲得成功，該液體是_。12.如圖925是對(duì)20 一定質(zhì)量的甲溶液進(jìn)展恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)答復(fù)：圖9251蒸發(fā)前原溶液是填“飽和或“不飽和溶液。n的數(shù)值是。220 時(shí)，將6 g甲參加到10 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簩儆谔睢帮柡突颉安伙柡腿芤骸?3.圖926是利用海水提取食鹽的過程：圖9261海水曬鹽是借助陽光和風(fēng)力使海水中的 寫化學(xué)式蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的寫化學(xué)式晶體。這種方法屬于變化。 2

7、某鹽場測(cè)得：海水中含NaCl約為3.5%即溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比；在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇填序號(hào)作原料，理由是_。3海水又苦又咸，是因?yàn)槠渲泻写罅康穆然?、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等多種成分。根據(jù)海水的成分可知，提取粗鹽后母液中含有的金屬離子有。典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查核心易錯(cuò)1AB2C3D4能5不一定應(yīng)考才能提升練1D2.C3.C4.D5.C6.C7.B8.B9ABB101不變 2不變?cè)黾?減少減少111食鹽易溶于水2食鹽飽和溶液121不飽和112飽和初高銜接拓展練131H2ONaCl物理2井水中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大，且井水是經(jīng)土層過濾后

8、的，污染小3K 、Mg2 、Ca2、Na典 題 講 評(píng)應(yīng)考才能提升練1解析 D選項(xiàng)中在100 g水中參加了40 g氯化鈉，只得到了136 g溶液，說明有4 g氯化鈉沒有溶解，所得溶液一定是該溫度下氯化鈉的飽和溶液。2解析 不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑等方法變?yōu)轱柡腿芤?，飽和溶液可以通過增加溶劑、改變溫度等方法變?yōu)椴伙柡腿芤骸?解析 KCl的溶解性隨溫度升高而增強(qiáng)，由不飽和狀態(tài)向飽和狀態(tài)轉(zhuǎn)化，可以通過降低溫度、蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)等方法。5解析 要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，需要降低溶液溫度；硝酸銨溶于水會(huì)吸熱，使溶液溫度降低。6解析 50 的硝酸鈉飽和溶液降溫到20 ，有晶體析出

9、晶體中不含水，說明溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量沒有變化，故溶液的質(zhì)量減小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比變小。飽和溶液降溫時(shí)析出晶體，但溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比變小，溶液仍然是飽和溶液。7解析 中有固體剩余，說明該溶液不能再溶解該物質(zhì)，屬于飽和溶液；中溶液沒有固體剩余，不能確定是不是飽和溶液；可在燒杯中繼續(xù)參加少量蔗糖，看是否能繼續(xù)溶解，以此來判斷溶液是否飽和；中未溶解的蔗糖升溫后溶解了，故中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。8解析 分析四組數(shù)據(jù)可得出，20 時(shí)50 g水中最多溶解18 g氯化鈉，所以第一組溶液為不飽和溶液；20 時(shí)，68 g氯化鈉飽和溶液中含有18 g氯化鈉。飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。因此有固體溶質(zhì)存在的溶液，就是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。10解析 1某物質(zhì)的飽和溶液中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，故參加NaCl固體后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。2加水后，只增加了溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加。3蒸發(fā)少量水后，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少。12解析 1由題意分析可知：第一次蒸發(fā)10 g水后析出1 g 甲物質(zhì)，溶液變?yōu)轱柡腿芤海诙握舭l(fā)10 g水，溶液析出5 g甲物質(zhì)，因此蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液；第三次蒸發(fā)10 g水，溶