天津大學物理化學復試題

1、2010年物化復試題（簡記）天津大學1. 平衡分離、速率分離的定義，并舉例。2. 吸收選擇化學吸收的原因。3. 什么是特殊精餾，機理，例子4. 吸附（物理、化學原因），常用吸附劑。5. 吸收塔壓力、溫度、液氣比操作的影響6. 間歇精餾的定義，優(yōu)點7. 分離例子（選擇何種分離方法） 手性物質 水中有機物 海水中的微量元素 同位素8. CO2的捕取9. 相平衡定義，物理學、動力學機理10. 不可逆11. 精餾中相平衡的三種表達方式（標注：上面有些題我記不得是啥意思了，當時記得可能有些太簡單了；題的順序肯定不是這樣出的；另外“CO2的捕取”是最后一道題，英文的，答題時可英文亦可漢語”）2009年物化

2、復試題（簡記）1. 傳質分離過程與平衡分離過程的區(qū)別2. 萃取精餾和共沸精餾的概念3. 泡點法和流率加和法的區(qū)別4. 清晰分割5. 設計變量6. 分離順序的確定原則7. 分離過程在工業(yè)生產(chǎn)中的應用8. 分離過程的藕合與集成（注：前幾個都是小簡答，最后有個三選一的題有一個是關于分離過程在生產(chǎn)中的應用。這是我們上一級學姐當時提供的，也參考一下吧）下面的內容可著重看一下：1.1 分離過程在工業(yè)生產(chǎn)中的地位和作用1.2 傳質分離過程的各種分類和特征1.3 設計變量計算原則1.4 傳質分離過程的發(fā)展歷史1.5 傳質分離過程的研究和開發(fā)現(xiàn)狀與趨勢1.6 <化工分離過程>與其他相關課程的聯(lián)系與區(qū)

3、別1.7 分離過程的選擇方法與原則1.8 分離順序的確定原則和分離流程的優(yōu)化1.9 分離過程的耦合，集成與強化手段與途徑2.0單級平衡分離過程的計算方法和原理2.1多級平衡分離過程的簡捷法計算步驟2.2傳質分離過程嚴格計算的主要方法及其使用范圍2.3分離過程的一些節(jié)能技術2.4提高分離過程效率（熱力學效率和傳質效率）的主要途徑和方法2.5分離過程的典型應用實例2.6典型的分離設備與裝置(注：以下使我們當年找到的唯一曾經(jīng)復試的題，但如今題型已變，不知其還有多少參考價值)1999年天津大學化工分離工程一、填空題(12分)1.按所依據(jù)的物理化學原理不同，傳質分離過程可分為兩類，即和。分離過程常借助分

4、離劑將均相混合物變成兩相系統(tǒng)，分離劑有和兩種類型.2.相平衡關系可用、和等來表達。3.對于含水體系的平衡關系，活度系數(shù)方程通常比其它活度系數(shù)方程更好。4.在精餾塔中，分布主要反映物流的組成，而總的分布則主要反映了熱衡算的限制。5萃取精餾中溶劑的作用可以概括為兩點：當原有兩組分的沸點接近，非理想性不大時，加入溶劑主要目的是6.三對角線矩陣法用于多組分多級分離過程嚴格計算時，以方程解離法為基礎，將MESH方程按類型分為三組，即、和。7.影響氣液傳質設備處理能力的主要因素有、和等。8.精餾過程的不可逆性主要以下原因引起：、和。二、選擇題(8分)1.相平衡常數(shù)的計算方法有a)狀態(tài)方程法和b)活度系數(shù)法兩種方法，其中法可以用在臨界區(qū)。 2.根據(jù)芬斯克方程，隨著輕關鍵組分分配比的增大，重關鍵組分分配比的減小以及關鍵組分相對揮發(fā)度向1接近，所需最小理論板數(shù)(增加，減少)。構成三元系的各對二元系形成共沸物的情況影響著三元系的氣液平衡性質。若其中的兩個二元系有最高共沸物，而另一個二元系不形成共沸物，則三元系的泡點溫度面上會出現(xiàn)(脊，谷，鞍形)；若兩個二元系有最低共沸物，而另一個二元系不形成共沸物，則三元系的泡點溫度面上會出現(xiàn) (脊