山東省師大附中高三第三次模擬考試化學(xué)試題 Word含答案

1、山東師大附中2014級(jí)高三第三次模擬考試化學(xué)試題出題人：劉曉華 審核人：何有清本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 N

2、a 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（42分）一選擇題（共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學(xué)污染等環(huán)境污染問題 C碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強(qiáng)D在船底鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體的方法叫陰極電保護(hù)法，利用的是原電池原理2下列判斷合理的是（ ） 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于

3、堿性氧化物 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有 3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH3CH2OH含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NAD12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電

4、子數(shù)等于0.2NA4常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是( ) Ac(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl C在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3 D水電離出 c( H)1012的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、K5根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是() A圖1中，鐵釘易被腐蝕 B圖2中，

5、燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 C圖3中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的  D純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗7用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。A陽極室溶液由無色變成棕黃色B電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4C電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，陰極有0.25mol的O2生成8鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+C

6、u2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，下列說法不正確的是（ ）A放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-B放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O29短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是() AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B原子半徑大?。篨<Y，Z>W C化合物Z2

7、Y和ZWY3都只存在離子鍵 DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（ ）酸電離常數(shù)碳酸K14×107 K25.6×1011亞硫酸K11.54×102K21.02×107ASO2H2O2CO322 HCO3SO32 BSO22HCO3 2CO2SO32H2OC2SO2H2OCO32CO22 HSO3 DSO2H2OCO32 HCO3HSO311已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2

8、I H2OIO慢 H2O2IO H2OO2I快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( ) AI是該反應(yīng)的催化劑，它可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)BH2O2分解的反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)決定的C反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)D2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)12一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.1

9、00.025A該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(CH3OH)小于容器中c(CH3OH) 的兩倍C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大13常溫下，下列敘述正確的是（ ）ApH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH< 7C向10 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=714H2C2O4為二元弱酸。

10、20 時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)> c(HC2O)Bc(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)Cc(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O)DpH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c

11、(C2O) 第卷（非選擇題 共58分）二非選擇題（本題包括4小題，共58分）15（14分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示） 。（2）已知25°C時(shí)，KspFe(OH)3=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數(shù)K=           （3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有

12、吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設(shè)計(jì)裝置如圖所示。裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是 裝置A中，陽極的電極反應(yīng)式分別為 Fe - 2e- = Fe2+、 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 aH2SO4     bBaSO4     cNa2SO4     dNa

13、OH     eCH3CH2OH （4）工業(yè)催化劑K3Fe(C2O4)3·3H2O是翠綠色晶體，在421553時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式 。配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：。已知：Fe(C2O4)33的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020

14、， Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3Fe(C2O4)3·3H2O中鐵元素的方案 。16（16分）硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4 (s)4C(s) = BaS(s)4CO (g)   H571.2 kJ·mol1BaS(s) = Ba(s)S(s)   H460 kJ·mol1已知：O2(g)2C(s)=2CO(g)  

15、; H221 kJ·mol1，寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式       。（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是 ，判斷的依據(jù)是 。用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 。（3）二氧化硫在一定

16、條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) H=42 kJ·mol1。在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a實(shí)驗(yàn)甲中，若2 min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ，則02 min時(shí)間內(nèi)，用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率(SO2) ，該溫度下的平衡常數(shù)為 。實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。由表中數(shù)據(jù)可推知，T1 T

17、2（填“”“”或“”），判斷的理由是 。17（12分）鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題：將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為： 從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= 。往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH _ mol。已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25時(shí)，P

18、bCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/( mol·L1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/( mol·L1)×1035.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 。A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小 BPbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的KspCPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，

19、而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn(NH3)42+。在25下，將a molL1的NH4Cl溶液與0.01molL1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh= mol L1。若25時(shí)將濃度均為0.1molL1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是 （填字母）。a此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH) +c ( Cl)b此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）c混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d此溶液加入

20、少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大18(16分)二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：粗鹽精制；電解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工藝流程如下圖：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是 (填化學(xué)式)，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010 ；Ksp(BaCO

21、3)5.1×109）（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是 ；電解時(shí)陽極反應(yīng)式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，

22、消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O）準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果                (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))山東師大附中2014級(jí)高三第三次模擬考試化學(xué)試題 參考答案一選擇題（共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1234567891011121314答案DBDCCBCBDBDDCB二非選擇題（本題包括4小題，共