大學(xué)物理化學(xué)公式集傅獻(xiàn)彩南京大學(xué)第五版 下冊(cè)

1、電解質(zhì)溶液法拉第定律：QnzF m tr+為離子移動(dòng)速率，U+( U)為正（負(fù)）離子的電遷移率（亦稱淌度）。近似： （濃度不太大的強(qiáng)電解質(zhì)溶液）離子遷移數(shù)：tB 1電導(dǎo)：G1/RI/UkA/l電導(dǎo)率：k1/ 單位：S·m-1 莫爾電導(dǎo)率：mkVmk/c 單位S·m2·mol1 科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式：m離子獨(dú)立移動(dòng)定律： 奧斯特瓦兒德稀釋定律：平均質(zhì)量摩爾濃度：平均活度系數(shù)： 平均活度：電解質(zhì)B的活度：aB m+v+mB mvmB 離子強(qiáng)度：I 德拜休克爾公式：lgA|zz-|可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用（rG）T,pWf,max （rGm）T,pzEFNernst Equ

2、ation：若電池反應(yīng)為 cCdDgGhH EE標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E與平衡常數(shù)K的關(guān)系：E還原電極電勢(shì)的計(jì)算公式：計(jì)算電池反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)變化值：zEF QRTzF zF電極書(shū)面表示所采用的規(guī)則：負(fù)極寫(xiě)在左方，進(jìn)行氧化反應(yīng)（是陽(yáng)極），正極寫(xiě)在右方，進(jìn)行還原反應(yīng)（是陰極）電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用：(1) 求熱力學(xué)函數(shù)變量rGm、rGm、及電池的可逆熱效應(yīng)QR等。(2) 求氧化還原反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)K值：K E E(3) 求難溶鹽的溶度積Ksp、水的離子積Kw及弱酸弱堿的電離常數(shù)等。(4) 求電解質(zhì)溶液的平均活度系數(shù)和電極的值。(5) 從液接電勢(shì)求離子的遷移數(shù)。Pt,H2(p)|HCl(m)|HCl(m)|

3、 H2(p),Pt11價(jià)型：Ej EEcEj高價(jià)型：Mz+Az(m1)|MzAz(m2) Ej(6) 利用醌氫醌電極或玻璃電極測(cè)定溶液的pH電解與極化作用E分解E可逆E不可逆IRE不可逆陰陽(yáng)陰（可逆不可逆）陰 陽(yáng)（不可逆可逆）陽(yáng) 陽(yáng)，析出陽(yáng)，可逆陽(yáng) 陰，析出陰，可逆陰ablnj E（實(shí)際分解）E（理論分解）（陰）（陽(yáng)）IR對(duì)電解池，由于超電勢(shì)的存在，總是使外加電壓增加而多消耗電能；對(duì)原電池，由于超電勢(shì)的存在，使電池電動(dòng)勢(shì)變小而降低了對(duì)外作功的能力。在陰極上，（還原）電勢(shì)愈正者，其氧化態(tài)愈先還原而析出；同理，在陽(yáng)機(jī)上，則（還原）電勢(shì)愈負(fù)者其還原態(tài)愈先氧化而析出。（需外加電壓?。┗瘜W(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)半衰

4、期法計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)： kpkc（RT）1n EaEaQ化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)二：ZAB 若體系只有一種分子：ZAA碰撞參數(shù)：bdABsin碰撞截面：反應(yīng)截面：kSCT（T）kSCT（T）幾個(gè)能量之間的關(guān)系：EaEcRT/2E0mRT式中是反應(yīng)物形成活化絡(luò)合物時(shí)氣態(tài)物質(zhì)的代數(shù)和，對(duì)凝聚相反應(yīng)，0。對(duì)氣相反應(yīng)也可表示為：Ea （式中n為氣相反應(yīng)的系數(shù)之和）原鹽效應(yīng)：弛豫法：36.79對(duì)峙反應(yīng)的表達(dá)式k1k1k2（AeBe）k1K12k2xek2（AeBe）k2（GeHe）界面現(xiàn)象與T的關(guān)系： 兩邊均乘以T，即的值將隨溫度升高而下降，所以若以絕熱方式擴(kuò)大表面積，體系的溫度必將下降。楊拉普拉斯公式：ps 為

5、曲率半徑，若為球面ps，平面 ps。液滴愈小，所受附加壓力愈大；液滴呈凹形，R為負(fù)值，ps為負(fù)值，即凹形面下液體所受壓力比平面下要小。毛細(xì)管：psgh gh（R為毛細(xì)管半徑）開(kāi)爾文公式：p0和p分別為平面與小液滴時(shí)所受的壓力 對(duì)于液滴（凸面R>0），半徑愈小，蒸汽壓愈大。對(duì)于蒸汽泡（凹面R<0），半徑愈小，蒸汽壓愈小。兩個(gè)不同液滴的蒸汽壓： 溶液越稀，顆粒越大。液體的鋪展：非表面活性物質(zhì)使表面張力升高，表面活性物質(zhì)使表面張力降低。吉不斯吸附公式： 為表面超額若，>0，正吸附；，<0，負(fù)吸附。表面活性物質(zhì)的橫截面積：Am粘附功： Wa值愈大，液體愈容易潤(rùn)濕固體，液固界面愈牢。內(nèi)聚功： 浸濕功：鋪展系數(shù)： ，液體可在固體表面自動(dòng)鋪展。接觸角：Langmuir等溫式： ：表面被覆蓋的百分?jǐn)?shù)。 離解為兩個(gè)分子：混合吸附： 即：BET公式： 弗倫德利希等溫式： 喬姆金吸附等溫式：吸附劑的總表面積：SAmLn nVm/22400cm3mol1氣固相表面催化反應(yīng)速率：?jiǎn)畏肿臃磻?yīng)：（產(chǎn)物吸附很弱）（產(chǎn)物也能吸附）雙分子反應(yīng)：（AB都吸附）（AB均吸附，但吸附的B不與吸附的A反應(yīng)）（B不吸附）膠體分散體系和大分子溶液布朗運(yùn)動(dòng)公式： （D為擴(kuò)散系數(shù)）球形粒子的擴(kuò)散系數(shù)：滲透壓